Halogênio: diferenças entre revisões
bot: revertidas edições de 200.150.104.73 ( modificação suspeita : -30), para a edição 33253568 de MerlIwBot |
|||
| Linha 38: | Linha 38: | ||
Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como [[desinfetante]]s para [[água potável]], piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[microorganismo]]s. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo. |
Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como [[desinfetante]]s para [[água potável]], piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[microorganismo]]s. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo. |
||
São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias. |
São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias. meu deus coisa de nerd isso nen divia existir em escola vcs sao uns caraio msm |
||
O flúor e o cloro são [[gás|gasosos]], o bromo é [[líquido]], o iodo e o astato são [[sólido]]s. |
O flúor e o cloro são [[gás|gasosos]], o bromo é [[líquido]], o iodo e o astato são [[sólido]]s. |
||
Revisão das 13h24min de 11 de dezembro de 2012
A série química dos halógenos, halogênios (português brasileiro) ou halogéneos (português europeu) é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa formador de sais. Eles são elementos representativos.
Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2.
Todos apresentam 7 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados compostos halogenados.
Possuem uma eletronegatividade ≥ 2,5 segundo a escala de Pauling, sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, não-metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres.
Devido a esta alta reatividade, podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como desinfetantes para água potável, piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam bactérias e outros microorganismos. A sua reatividade também é útil no branqueamento de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos branqueadores usados na produção de papel, por exemplo.
São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias. meu deus coisa de nerd isso nen divia existir em escola vcs sao uns caraio msm
O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.