Halogênio: diferenças entre revisões
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A [[série química]] dos {{PBPE|halógenos, halogênios|halogéneos}} é o grupo 17 (7A) da [[tabela periódica]] dos [[elemento químico|elementos]], formado pelos seguintes elementos: [[flúor]], [[cloro]], [[bromo]], [[iodo]], [[astato]] e [[Ununséptio]] (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos [[gases nobres]], são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa ''formador de sais''. Eles são elementos representativos. |
A [[série química]] dos {{PBPE|halógenos, halogênios|halogéneos}} é o grupo 17 (7A) da [[tabela periódica]] dos [[elemento químico|elementos]], formado pelos seguintes elementos: [[flúor]], [[cloro]], [[bromo]], [[iodo]], [[astato]] e [[Ununséptio]] (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos [[gases nobres]], são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa ''formador de sais''. Eles são elementos representativos. |
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Todos apresentam 7 [[elétron]]s no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível '''p''' com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X<sup>-</sup>. Este íon é denominado ''haleto'' e os seus [[sal|sais]] de ''haletos''. Um dos haletos mais famosos é o [[sal|cloreto de sódio]], conhecido como sal de cozinha. |
Todos apresentam 7 [[elétron]]s no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível '''p''' com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X<sup>-</sup>. Este íon é denominado ''haleto'' e os seus [[sal|sais]] de ''haletos''. Um dos haletos mais famosos é o [[sal|cloreto de sódio]], conhecido como sal de cozinha. |
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Revisão das 18h08min de 28 de novembro de 2014
A série química dos halógenos, halogênios (português brasileiro) ou halogéneos (português europeu) é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e Ununséptio (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra provém do grego e significa formador de sais. Eles são elementos representativos.
Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2.
Todos apresentam 7 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mononegativo, X-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.
Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados compostos halogenados.
Possuem uma eletronegatividade ≥ 2,5 segundo a escala de Pauling, sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, não-metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres.
Devido a esta alta reatividade, podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como desinfetantes para água potável, piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam bactérias e outros microorganismos. A sua reatividade também é útil no branqueamento de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos branqueadores usados na produção de papel, por exemplo.
São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.
O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.