Ástato: diferenças entre revisões
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O '''astato''' (ou '''astatínio''') é um [[tabela periódica|elemento químico]] de símbolo '''At''' e de [[número atómico]] igual a 85 (85 [[próton]]s e 85 [[elétron]]s), com [[massa atómica]] de aproximadamente [210] [[Unidade de massa atómica|u]]. É encontrado no [[grupo da Tabela Periódica|Grupo 17 ou |
O '''astato''' (ou '''astatínio''') é um [[tabela periódica|elemento químico]] de símbolo '''At''' e de [[número atómico]] igual a 85 (85 [[próton]]s e 85 [[elétron]]s), com [[massa atómica]] de aproximadamente [210] [[Unidade de massa atómica|u]]. É encontrado no [[grupo da Tabela Periódica|Grupo 17 ou VIIA]] da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o astato encontra-se no [[Sólido|estado sólido]]. Atualmente foram encontradas apenas 25g de Astatínio na [[natureza]]. É o elemento mais raro do mundo. |
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Revisão das 12h59min de 28 de novembro de 2010
O astato (ou astatínio) é um elemento químico de símbolo At e de número atómico igual a 85 (85 prótons e 85 elétrons), com massa atómica de aproximadamente [210] u. É encontrado no Grupo 17 ou VIIA da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o astato encontra-se no estado sólido. Atualmente foram encontradas apenas 25g de Astatínio na natureza. É o elemento mais raro do mundo.
Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.
Foi sintetizado pela primeira vez em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segre
Características principais
Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo. O astato tem caráter mais metálico que o iodo. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o astato. A maioria das características do astato são conhecidos através dos seus isótopos sintéticos.
É o elemento mais pesado entre todos os halogênios, e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como, AtCl e AtI.
Aplicações
O astato tem maior importância no campo teórico do que no campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.
História
O astato ( do grego "astatos", que significa "instável" ) foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley , Estados Unidos , bombardeando o bismuto com partículas alfa.
Ocorrência e obtenção
O astato só existe na crosta terrestre como isótopos radioativos. A quantidade total de astato na crosta terrestre é estimada em menos de 28 gramas. É encontrado em minerais de urânio e tório , porém em quantidades muito pequenas ( traços ). É resultante do lento decaimento do urânio e do tório, por pertencer a série radioativa destes elementos.
Os poucos microgramas de astato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.
Isótopos
Os isótopos do astato (ou astatínio) variam do 191At ao 223At, e todos são radioativos. O isótopo de mais longa meia-vida é o 210At cuja meia-vida é de somente 8,1 horas. O de menor vida é o isótopo 213At com uma meia-vida de 125 nanosegundos.
Precauções
Por ser altamente radioativo deve ser manuseado, nas investigações científicas, em condições especiais. A quantidade de astato na natureza é tão pequena que não oferece risco a saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais, por ser um halogênio instala-se na glândula tiróide do mesmo modo que o iodo. Há indicações que seja altamente cancerígeno.
