EDTA

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EDTA
Alerta sobre risco à saúde
Ethylenediaminetetraacetic.png
EDTA-from-xtal-1972-3D-balls.png
Nome IUPAC EDTA
Outros nomes EDTA,H4EDTA,Diaminoethanetetraacetic acid,Edetic acid, Edetate, Ethylenedinitrilotetraacetic acid, Versene, Ethylene diamine tetracetic acid
Identificadores
Número CAS 60-00-4,
6381-92-6  (disodium dihydrate),
139-33-3 (disodium),
64-02-8 (tetrasodium),
62-33-9 (calcium disodium)
PubChem 6049
ChemSpider 5826
Número RTECS AH4025000
SMILES
Propriedades
Fórmula química C10H16N2O8
Massa molar 292.2 g mol-1
Densidade 0.86 g/cm3
Ponto de fusão

237–245 °C (dec.)

Acidez (pKa) pK1=0.0 (CO2H) (µ=1.0)
pK2=1.5 (CO2H) (µ=0.1)
pK3=2.00 (CO2H) (µ=0.1)
pK4=2.69 (CO2H) (µ=0.1)
pK5=6.13 (NH+) (µ=0.1)
pK6=10.37 (NH+) (µ=0.1)[1]
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
irritant
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frases R R36
Frases S S26
Compostos relacionados
Compostos relacionados Ácido nitrilotriacético
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos.[2] Entre eles estão magnésio e cálcio,[3] em valores de pH acima de 7 e manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel em valores de pH abaixo de 7.[4] O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, a saber: através de quatro ânions carboxilato (-COO-), após a saída dos 4H+ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N.

Síntese[editar | editar código-fonte]

EDTA é predominantemente sintetizado do 1,2-diaminoetano (etilenodiamina), formaldeído (metanal), água e cianeto de sódio.[5] O trabalho pioneiro sobre o desenvolvimento do EDTA foi realizado por Gerold Schwarzenbach nos anos 1940.[6]

Nomenclatura popular vs. química[editar | editar código-fonte]

Para descrever EDTA e suas várias formas protonadas, químicos usam um acrônimo que distingue entre EDTA4−, a base conjugada que é o ligante, e H4EDTA, o precursor do ligante.

Princípios de química de coordenação[editar | editar código-fonte]

Quelato metal-EDTA. O íon metálico central está sendo complexado através das seis posições de coordenação do EDTA.

Usos[editar | editar código-fonte]

É usado como descolorante para cabelos; pode ser também utilizado na fabricação de pães e derivados na indústria alimentícia.

Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio (Ca2+). Essa afinidade com o cálcio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante. É usado para análise de dureza da água[7][8] e na agricultura como estabilizante de micronutrientes.

É também usado em Microscopia Eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA.

Referências

  1. Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007
  2. «Coordination Compounds Help Page». Department of Chemistry (em inglês). Purdue University. Consultado em 27 de junho de 2018. 
  3. «Determination of Total Calcium and Magnesium Ion Concentration» (PDF). College of Science (em inglês). University of Canterbury. Consultado em 26 de junho de 2018. 
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 
  5. [1]
  6. [2]
  7. Romero, Felipe Moreno. «Determinación complexométrica con EDTA de la dureza de aguas corrientes y aguas minerales naturales». www.escritoscientificos.es (em espanhol). Consultado em 27 de junho de 2018. 
  8. Ahn, Min Kyung; Chilakala, Ramakrishna; Han, Choon; Thenepalli, Thriveni (10 de janeiro de 2018). «Removal of Hardness from Water Samples by a Carbonation Process with a Closed Pressure Reactor». Water (em inglês). 10 (1). 54 páginas. doi:10.3390/w10010054 
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