Lei de Boyle-Mariotte

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A Lei de Boyle-Mariotte (enunciada por Robert Boyle e Edme Mariotte) diz que:

"Sob temperatura constante (condições isotermas), o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Qualquer aumento de pressão produz uma diminuição de volume e qualquer aumento de volume produz uma diminuição de pressão."

Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura em que o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte.

[editar] Transformações isotérmicas nos gases perfeitos

Em uma transformação isotérmica, envolvendo um gás perfeito, o produto entre pressão e volume é constante. É possível calcular a pressão e o volume desse gás através da fórmula:

$p_1.V_1\,\!=p_2.V_2$

Nessa fórmula, $p_1\,\!$ e $p_2\,\!$ são as pressões inicial e final, respectivamente. Da mesma forma, $V_1\,\!$ e $V_2\,\!$ são os volumes inicial e final.