Bário: diferenças entre revisões
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O bário é um elemento [[Metal|metálico]] quimicamente semelhante ao [[cálcio]], contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao [[chumbo]]. Este metal [[oxidação|oxida-se]] muito facilmente quando exposto ao [[atmosfera|ar]] e é altamente [[reatividade|reativo]] com [[água]] ou [[álcool]]. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada [[densidade|massa específica]], como o [[sulfato]] de bário ,BaSO<sub>4</sub>, ( barita ). |
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Revisão das 04h01min de 14 de setembro de 2010
O bário (do grego "barýs", pesado) é um elemento químico de símbolo Ba , número atômico 56 (56 prótons e 56 elétrons) com massa atómica 137 u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se no estado sólido.
O bário é um elemento químico tóxico, macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão pertencente a família dos metais alcalino terrosos. É encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade.
Os compostos deste metal são usados em pequenas quantidades para a produção de tintas e vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos.
Foi descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Bário, Ba, 56 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloco | 2, 6, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 3510 kg/m³, 1,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Branco prateado
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| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | 137,327(7) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio medio† | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atômico calculado | 253 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Xe]6s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 2 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbico centrado no corpo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido (paramagnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 1000 K (727 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 2170 K (1897 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporização | 142 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de fusão | 7,75 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | 98 Pa a 371 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | 1620 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | 0,89 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 204 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | 3 x 106 m−1·Ω−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 18,4 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° Potencial de ionização | 502,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° Potencial de ionização | 965,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° Potencial de ionização | 3600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unidades SI e CNTP exceto onde indicado o contrário. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Características principais
O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO4, ( barita ).
Aplicações
O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguetes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.
Outros usos:
- Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo.
- O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros.
- A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha.
- O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos.
- O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
- O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz.
- Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo.
- O litopone é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos.
- O Sulfato de Bário Precipitado é utilizado em baterias VRLA e outras formas de acumuladores de energia.
História
O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808 , pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.
Ocorrência
Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl2 )
( catodo ): Ba2+ + 2elétrons ⇒ Ba
( anodo ): 2 Cl- - 2 elétrons ⇒ Cl2 gasoso
O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200 °C.
Compostos
Os compostos mais importantes do bário são: peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato, e clorato.
Quando queimados produzem chamas verdes.
Isótopos
São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis. Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milissegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.
Precauções
Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo. Não se deve confundir com o sulfeto de bário, pois este é solúvel em água e pode causar a morte do paciente.
A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo (como a querosene) ou outro líquido isento de oxigênio e ar.
