Seleneto de sódio
| Seleneto de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | sodium selenide |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula química | Na2Se |
| Massa molar | 124.94 g mol-1 |
| Aparência | sólido amorfo |
| Densidade | 2.62 g cm−3[1] |
| Ponto de fusão |
>875 °C |
| Solubilidade em água | reage com água |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Sulfeto de sódio Telureto de sódio Óxido de sódio |
| Outros catiões/cátions | Seleneto de hidrogênio Seleneto de antimônio Seleneto de alumínio |
| Compostos relacionados | Seleneto de sódio Selenato de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Seleneto de sódio é um composto inorgânico de sódio e selênio com a fórmula Na2Se. Este sólido incolor é preparado pela reação de selênio com uma solução de sódio em amônia.[2]
Reações[editar | editar código-fonte]
Como outros calcogenetos de metais alcalinos, este material é altamente sensível à água, passando facilmente por hidrólise para dar misturas de biseleneto e hidróxido. Esta hidrólise ocorre devido à extrema alcalinidade do íon Se2-.
- Na2Se + H2O → NaHSe + NaOH
Similarmente, seleneto de sódio é facilmente oxidado a polisselenetos, uma conversão sinalizado por amostras não brancas.
Seleneto de sódio reage com ácidos produzindo seleneto de hidrogênio gasoso tóxico.
- Na2Se + 2 HCl → H2Se + 2 NaCl
O composto reage com eletrófilos para produzir os compostos de selênio. Com haletos de alquilo obtém-se uma variedade de compostos organoselênio:
- Na2Se + 2 RBr → R2Se + 2 NaBr
Haletos de organoestanho e organosilício reagem similarmente haletos reagem da mesma forma para dar os derivados esperados:
- Na2Se + 2 Me3ECl → (Me3E)2Se + 2 NaCl (E = Si, Ge, Sn)
Segurança[editar | editar código-fonte]
Segurança[editar | editar código-fonte]
Seleneto de sódio deve ser armazenado e manuseado longe de umidade e do ar.
Referências
- ↑ David R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th ed. [S.l.: s.n.] ISBN 9781420090840
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
