Peróxido de hidrogênio
| Fórmula estrutural | |
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| Geral | |
| Nome IUPAC | Peróxido de hidrogênio |
| Nomes usuais | Água oxigenada peróxido de di-hidrogênio dióxido de diidrogênio |
| Fórmula química | H2O2 |
| Massa molar | 34.01475 g/mol |
| Aparência | Líquido claro |
| Número do CAS | 7722-84-1 |
| Comportamento de fase | |
| Ponto de fusão | 262 K (-11°C) |
| Ponto de ebulição | 414 K (141°C) |
| Propriedades sólidas | |
| ΔfH0sol | -200 kJ kJ/mol |
| S0sol | ? J/mol·K |
| Propriedades líquidas | |
| Densidade | 1,476 g/cm³ |
| Solubilidade em água | miscível |
| Viscosidade | 1,245 cP a 20°C |
| ΔfH0liq | -188 kJ/mol |
| S0liq | 110 J/mol·K |
| Propriedades gasosas | |
| ΔfH0liq | -136,11 kJ/mol |
| S0liq | 232,95 J/mol·K |
| Segurança | |
| Símbolos de risco | |
 C Corrosivo |
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| Instruções de Risco e Segurança | R: 34 S: 3-26-36/37/39-45 |
| Ponto de fulgor | não inflamável |
| Ingestão | Problemas sérios, possível morte. |
| Inalação | Irritação severa. Possível morte. |
| Mais informações | |
| MSDS | Hazardous Chemical Database |
| Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados condições normais de temperatura e pressão. | |
O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques Thénard, em uma reação de peróxido de bário com ácido nítrico.[1]
Trata-se de um líquido viscoso e poderoso oxidante. É incolor à temperatura ambiente e apresenta característico sabor amargo. Quantidades pequenas de peróxido de hidrogênio gasoso ocorrem naturalmente no ar. O peróxido de hidrogênio é instável e quando perturbado, rapidamente se decompõe( através da enzima Catalase, presente em nosso corpo), de H2O2, em água(H2O) e oxigênio(O) com liberação de calor.Deste modo, quando ele é transformado em água e oxigênio pela catalase , acaba por matar bacterias e vírus anaeróbicos ( que não sobrevivem à presença de oxigênio ), pois libera oxigênio puro, tendo a função de "Desinfetante Oxidante". Embora não seja inflamável, é poderoso agente oxidante que pode sofrer combustão espontânea em contato com matéria orgânica ou alguns metais como o cobre ou o bronze.
O peróxido de hidrogênio é encontrado em concentrações baixas (3-9%) em muitos produtos domésticos para uso medicinal e como clareador da roupa e do cabelo. Na indústria, o peróxido de hidrogênio é usado em concentrações mais elevadas para clarear tecidos, pasta de papel, e ainda como combustível para ajuste e correção nas trajetórias e órbitas de satélites artificiais no espaço. Na área médica é usado como desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. Na área química é usado como componente da espuma de borracha orgânica e outras substâncias químicas. Em outras áreas como na investigação é usado para medir a actividade de algumas enzimas como a catalase.
O peróxido de hidrogênio atua ainda em diversos mecanismos de degradação de aminoácidos (em associação com amino-oxidases), por conta de seu poder oxidante elevado. Tal composto ainda pode atuar na fotossíntese (ciclo do glioxilato), e na síntese de glicose a partir de fontes que não contenham carboidratos (gliconeogênese).
[editar] Usos Gerais
- clareamento de cabelos ;
- como antisséptico a 3%;
- usada junto com o peróxido de benzoíla no tratamento da acne;
- no clareamento dental.
- na medicina veterinária.
- em processos de esterilização a baixa temperatura, na forma de plasma
OBS: A água oxigenada vendida comercialmente é uma mistura de água e peróxido de hidrogênio, sendo que o peróxido de hidrogênio representa entre 3% e 9% desta mistura. Apesar de ser muitas vezes empregada dessa forma, "água oxigenada" não é sinônimo de "peróxido de hidrogênio".
Referências
- ↑ L. J. Thénard. (1818). "Observations sur des nouvelles combinaisons entre l’oxigène et divers acides". Annales de chimie et de physique, 2nd series 8: 306–312.
