Teoria dos orbitais moleculares

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Química

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Ligações Químicas
Covalente | iônica | Metálica
Funções inorgânicas
Ácidos | Base | Sal | óxidos

Em química, a teoria das orbitais moleculares é um método para determinar estruturas moleculares nas quais elétrons não são atribuídos a ligações químicas individuais entre átomos, ao invés disto são tratados como movimentos sob a influência do núcleo molecular.[1]

Nesta teoria, cada molécula possui um conjunto de orbitais moleculares, nos quais se assume que a função de onda de cada orbital ψf pode ser descrita como uma soma ponderada das n orbitais atómicas χi, de acordo com a equação:[2]

 \psi_j = \sum_{i=1}^{n} c_{ij} \chi_i

Onde cij podem ser determinados pela substituição destas equações pela equação de Schrödinger e pela aplicação do princípio variacional. Este método é conhecido como combinação linear de orbitais atômicas e é bastante utilizada pela química computacional. Uma transformação adicional unitária pode ser aplicada ao sistema para acelerar a convergência em alguns esquemas computacionais.

A teoria das orbitais moleculares foi visto como um competidor à ligação de valência na década de 1930, hoje foi percebido que os dois métodos são relacionados e que quando generalizados eles se tornam equivalentes.

História[editar | editar código-fonte]

A teoria das orbitais moleculares foi desenvolvida aguns anos após a ligação de valência ter sido estabelecida em 1927. Os primeiros esforções foram dados por Friedrich Hund, Robert Mulliken, John C. Slater, e John Lennard-Jones.[3] Ela foi originalmente chamada de teoria de Hund-Mulliken.[4] A palavra orbital foi introduzida por Mulliken em 1932.[4] Em 1933, a teoria das orbitais moleculares havia se tornado uma teoria válida.[5]

Em 1950, a teoria das orbitais moleculares estava completamente definida como um polinômio característico (função de onda) do campo hamiltoniano.

Referências

  1. Daintith. Oxford Dictionary of Chemistry. [S.l.]: Oxford University Press, 2004. 0-19-860918-3
  2. Licker, Mark. McGraw-Hill Concise Encyclopedia of Chemistry. [S.l.]: McGraw-Hill, 2004. 0-07-143953-6
  3. Coulson, Charles, A.. Valence (em inglês). [S.l.]: Oxford at the Clarendon Press, 1952.
  4. a b Robert Mulliken (1966). Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding (em inglês).
  5. Lennard-Jones (1929). Foundations of Molecular Orbital Theory (em inglês).

Ver também[editar | editar código-fonte]

Ligações externas[editar | editar código-fonte]