Xenônio

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Pix.gif Xenônio Stylised Lithium Atom.svg
IodoXenônioCésio
Kr
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54
Xe
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Xe
Rn
Tabela completaTabela estendida
Aparência
Gás incolor, incandescência azulada quando submetido a um campo elétrico de alta voltagem



Linhas espectrais do xenônio
Informações gerais
Nome, símbolo, número Xenônio, Xe, 54
Série química gases nobres
Grupo, período, bloco 18 (VIIIA), 5, p
Densidade, dureza 5,9 kg/m3,
Número CAS 7440-63-3
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 131,293(6) u
Raio atómico (calculado) 108 pm
Raio covalente 130 pm
Raio de Van der Waals 216 pm
Configuração electrónica [Kr] 4d10 5s2 5p6
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 18, 8 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 0 (ácido fraco)
Óxido
Estrutura cristalina cúbica de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria gás
Ponto de fusão 161,36 K
Ponto de ebulição 165,03 K
Entalpia de fusão 2,297 kJ/mol
Entalpia de vaporização 12,636 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 100 Pa a 103 K
Velocidade do som 1090 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,6
Calor específico 158 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 0,00569 W/(m·K)
Potencial de ionização 1170,4 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2046,4 kJ/mol
3º Potencial de ionização 3099,4 kJ/mol
4º Potencial de ionização kJ/mol
5º Potencial de ionização kJ/mol
6º Potencial de ionização kJ/mol
7º Potencial de ionização kJ/mol
8º Potencial de ionização kJ/mol
9º Potencial de ionização kJ/mol
10º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
124Xe 0,1% 1,1 × 1017 a 2ε 124Te
125Xe Sintético 16,9 h ε 1,652 125I
126Xe 0,09% estável com 72 neutrões
127Xe Sintético 34,6 d ε 0,662 127I
128Xe 1,91% estável com 74 neutrões
129Xe 26,4% estável com 75 neutrões
130Xe 4,1% estável com 76 neutrões
131Xe 21,29% estável com 77 neutrões
132Xe 26,9% estável com 78 neutrões
133Xe Sintético 5,253 d β- 0,427 133Cs
134Xe 10,4% estável com 80 neutrões
135Xe Sintético 9,14 h β- 1,151 135Cs
136Xe 8,9% 2,36 × 1021 a 2β- 136Ba
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O xénon (português europeu) ou xenônio (português brasileiro) (formas aceites com predileção para xenon), do grego xénos - estrangeiro, é um elemento químico de símbolo Xe de número atômico 54 (54 prótons e 54 elétrons) e de massa atómica igual a 131,3 u. À temperatura ambiente, o xenônio encontra-se no estado gasoso.

É um dos gases nobres da classificação periódica dos elementos, grupo 18 (VIIIA ou 0). É inodoro, muito pesado, incolor, encontrado como traço na atmosfera terrestre, e faz parte do primeiro composto de gás nobre sintetizado.

Foi descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898. A sua principal aplicação é na fabricação de dispositivos de emissores de luz como lâmpadas estroboscópicas, lâmpadas bactericidas e outros.

Características principais[editar | editar código-fonte]

O xenônio é um elemento membro do grupo dos gases nobres ou inertes. A palavra inerte já não é mais usada para descrever este grupo químico, dado que alguns elementos deste grupo formam compostos. Num tubo cheio de gás, o xenônio emite um bonito brilho azul quando excitado com uma descarga elétrica. Tem-se obtido xenônio metálico aplicando-lhe pressões de várias centenas de quilobares. O xenônio também pode formar solvatos com água, quando seus átomos ficam aprisionados na rede de moléculas de água.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

O uso principal e mais famoso deste gás é na fabricação de dispositivos emissores de luz, tais como lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos, assim como em lâmpadas para excitar laser de rubi que geram luz coerente.

Outros usos são:

História[editar | editar código-fonte]

O xenônio (do grego que significa "estranho") foi descoberto por William Ramsay e Morris Travers em 1898 nos resíduos resultantes da evaporação dos componentes do ar líquido.[1]  · [2] . Ramsay propôs chamar o novo gás de xenônio, do grego ξένον [xenon], forma singular neutra de ξένος [xenos], significando « estrangeiro » ou « convidado »[3]  · [4]

Abundância e obtenção[editar | editar código-fonte]

Encontram-se traços de xenônio na atmosfera terrestre, aparecendo em uma parte por vinte milhões. O elemento é obtido comercialmente por extração dos resíduos do ar líquido. Este gás nobre é encontrado naturalmente nos gases emitidos por alguns mananciais naturais. Os isótopos Xe-133 e Xe-135 são sintetizados mediante irradiação de neutrons em reatores nucleares refrigerados a ar.

Compostos[editar | editar código-fonte]

Ver Categoria:Compostos de xenônio

Até 1962 o xenônio e os outros gases nobres eram considerados quimicamente inertes e incapazes de formar compostos. A partir de então comprovou-se que existem compostos de gases nobres. Alguns dos compostos do xenônio são: difluoreto de xenônio (XeF2), hexafluoreto de xenônio (XeF6), perxenato de sódio (Na4XeO6), tetrafluoreto de xenônio (XeF4) e deutereto de xenônio (Xe2H2 ou XeD2). Também se tem obtido óxidos de xenônio como o trióxido de xenônio, XeO3, composto altamente explosivo. Se conhecem ao menos 80 compostos de xenônio em que este se liga com flúor ou oxigênio. A maioria destes compostos são incolores, além de poderosos agentes oxidantes e de fluoração, que liberam como subproduto da reação, entre outros produtos, gás xenônio.

Isótopos[editar | editar código-fonte]

Na natureza, o xenônio apresenta 8 isótopos estáveis e um ligeiramente radioativo. Além das formas estáveis, se tem estudado 20 isótopos instáveis. O Xe-129 é produzido por emissão beta do iodo-129 (vida média: 16 milhões de anos). Os isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 e Xe-136 são produtos da fissão nuclear tanto do urânio-238 como do plutônio-244. Por ser o xenônio um traçador com dois isótopos paternos, a medição dos isótopos de xenônio nos meteoritos resulta ser uma poderosa ferramenta para o estudo da formação do Sistema Solar. O método I-Xe de datação radiométrica permite calcular o tempo transcorrido entre a nucleossíntese e a condensação de um objeto sólido a partir da nebulosa solar. Os isótopos de xenônio também são úteis para entender a diferenciação terrestre. Se acredita que o excesso de Xe-129 encontrado em emanações gasosas de dióxido de carbono no Novo México se deve ao decaimento de gases derivados do manto após a formação da Terra.

Precauções[editar | editar código-fonte]

O gás pode ser armazenado com segurança em recipientes convencionais de vidro selados a temperatura e pressão ambiente. O xenônio não é tóxico, porém vários de seus compostos são altamente tóxicos devido as suas fortes propriedades de oxidação.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Commons
O Commons possui imagens e outras mídias sobre Xenônio

Referências

  1. W., Ramsay; M. W., Travers (1898). On the extraction from air of the companions of argon, and neon. Report of the Meeting of the British Association for the Advancement of Science (Relatório) (em inglês). p. 828. .
  2. Steve Gagnon. /itselemental/ele054.html It's Elemental - Xenon (em inglês). Visitado em 2007-06-16.
  3. Anonymous (1904). : Daniel Coit Gilman, Harry Thurston Peck, Frank Moore Colby. The New International Encyclopædia (em inglês). Dodd, Mead and Company [S.l.] p. 906. 
  4. . (1991). Ed. Merriam-Webster, Inc.. 513. ISBN 978-0-87779-603-9