Hidróxido de sódio

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Propriedades

Geral
Nome	Hidróxido de Sódio
Outros nomes	Soda cáustica (comercial)
Fórmula química	NaOH
Número CAS	1310-73-2
cor	Sólido branco
Físicas
Massa molar	39,997 g mol–1
Ponto de fusão	596 K (323 °C)
Ponto de ebulição	1661 K (1388 °C)
Densidade	2,13 g/cm3
Estrutura cristalina	?
Solubilidade	100±25 g/100mL H2O
Termoquímicas
ΔfH0gás	-197,76 kJ/mol
ΔfH0líquido	-416,88 kJ/mol
ΔfH0sólido	-425,93 kJ/mol
S0gas, 1 bar	228,47 J/mol·K
S0líquido, 1 bar	75,91 J/mol·K
S0sólido	64,46 J/mol·K

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.

Índice 1 Advertências 2 Reações Químicas 2.1 Reações com ácidos 2.2 Reações com sais 2.3 Reações com óxidos ácidos 2.4 Como catalisador 2.4.1 ésteres 2.4.2 cloretos de acila 2.5 Reações com haletos de alquila 3 Ligações externas

[editar] Advertências

Ingestão:

Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.

Inalação:

Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.

Pele:

Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.

Olhos:

Perigoso. Pode causar queimaduras, danos a córnea ou conjuntiva.

[editar] Reações Químicas

Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:

Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO)) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.

[editar] Reações com ácidos

-É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

[editar] Reações com sais

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

[editar] Reações com óxidos ácidos

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

SiO₂ (vidro) + 2 NaOH → Na₂(SiO₃) + H₂O

[editar] Como catalisador

-É um catalisador em reações de hidrólises de uma séries de compostos orgânicos:

1-Hidrólise de Nitrilas

CH₃-CN + NaOH (diluido) → CH₃-COONa + NH₄OH

2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Exemplos:

[editar] ésteres

CH₃-COOCH₃ + NaOH (diluído) → CH₃-COONa + CH₃OH

[editar] cloretos de acila

CH₃-COCl + NaOH (diluído) → CH₃-COOH + NaCl

[editar] Reações com haletos de alquila

-Reage com haletos de alquila para obtenção de álcoois:

CH₃CH₂CH₂-Cl + NaOH → CH₃CH₂CH₂-OH + NaCl

[editar] Ligações externas

• Hazardous Chemical Database

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