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===Semicondutores===

O boro é um dopante utilizado para muito tipos de semicondutores como o [[silício]], [[germânio]] e o [[carbeto de silício]]. Tendo um eletron de valência a menos a receber em cada átomo, ele doa um [[buraco (semicondutores)|buraco]] resultando em um semicondutor tipo P. O método tradicional de adicionar o boro dentro dos semicondutor é a partir da [[difusão atômica]] em altas temperaturas. Este processo usa ambas as substâncias: (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) em estado sólido, o (BBr<sub>3</sub>) em estado líquido ou o (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> ou BF<sub>3</sub>) em estado gasoso. Como, depois de 1970 este processo foi substituído pela implantação de íons, onde começou a ser mais extensivamente usado a substância BF<sub>3</sub>.<ref>{{Cite book|pages = 51–54|title = Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control|last = May|first = Gary S.|last2= Spanos|first2=Costas J.|publisher = John Wiley and Sons|year = 2006|isbn=0-471-78406-0}}</ref> O gás tricloreto de boro é também uma substância química importante na indústria de semicondutores, não no processo de dopagem, mas para o processamento de plasma para a produção de semicondutores de metais e seus óxidos.<ref>{{Cite book|pages = 39–60|title = Semiconductor industry: wafer fab exhaust management|first = J. Michael|last = Sherer|publisher = CRC Press|year = 2005|isbn = 1-57444-720-3}}</ref> O trietilborano é também injetado dentro de reatores para a [[deposição química em fase vapor]] como uma fonte de boro, sendo aplicados em filmes de carbono duros, filmes de nitreto de boro e silício e para a dopagem de filmes de diamante com boro .<ref>{{Cite book|page =44| title=Materials for information technology: devices, interconnects and packaging| author = Zschech, Ehrenfried; Whelan, Caroline and Mikolajick, Thomas | publisher =Birkhäuser| year = 2005| isbn = 1-85233-941-1}}</ref>


===Outras aplicações===
===Outras aplicações===


* Materiais semicondutores;
* Veneno para baratas;
* O Boro é usado em reatores nucleares com a função de materiais de controle e finalização da reação de fissão nuclear em cadeia , pois é exelente absorvente de nêutrons.
* O Boro é usado em reatores nucleares com a função de materiais de controle e finalização da reação de fissão nuclear em cadeia , pois é exelente absorvente de nêutrons.
* O boro amorfo é usado em [[Foguete pirotécnico|fogos de artifício]] devido a coloração verde que produz.<ref> Eduardo Motta Alves Peixoto, BORO,Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/elemento.pdf , acessado no dia 5 de maio de 2014></ref>
* O boro amorfo é usado em [[Foguete pirotécnico|fogos de artifício]] devido a coloração verde que produz.<ref> Eduardo Motta Alves Peixoto, BORO,Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/elemento.pdf , acessado no dia 5 de maio de 2014></ref>
* Também é aplicado seus compostos na fabricação de medicamento, germicidas e na metalurgia. <ref name="geologia"/>
* Também é aplicado seus compostos na fabricação de medicamentos, germicidas e na metalurgia. <ref name="geologia"/>


== Papel biológico ==
== Papel biológico ==

Revisão das 02h38min de 31 de maio de 2014

 Nota: Para a localidade queniana, veja Boro (Quénia).
Boro
Berílio ← Boro → Carbono
 
 
5		 B
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
B
↓
Al
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
marrom, preto


Pedaços de boro de 99,7% de pureza.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Boro, B, 5
Série química semimetal
Grupo, período, bloco 13 (IIIA), 2, p
Densidade, dureza 2460 kg/m3, 9,3
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica 10,811(7) u
Raio atómico (calculado) 87 pm
Raio covalente 82 pm
Raio de Van der Waals 192 pm
Configuração electrónica 1s2 2s2 2p1
Elétrons (por nível de energia) 2, 3 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 4, 3, 2, 1 (óxido ligeiramente ácido)
Óxido
Estrutura cristalina tetragonal
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 2348 K
Ponto de ebulição 4273 K
Entalpia de fusão 50,2 kJ/mol
Entalpia de vaporização 489,7 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar 4,85×10-6 m3/mol
Pressão de vapor 0,348
Velocidade do som 16200 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,04
Calor específico 1026 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 27,4 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 800,6 kJ/mol
2.º Potencial de ionização 2427,1 kJ/mol
3.º Potencial de ionização 3659,7 kJ/mol
4.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização4}}} kJ/mol
5.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização5}}} kJ/mol
6.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização6}}} kJ/mol
7.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização7}}} kJ/mol
8.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização8}}} kJ/mol
9.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10.º Potencial de ionização {{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
10B19,9%estável com 5 neutrões
11B80,1%estável com 6 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O boro é um elemento químico de símbolo B , número atômico 5 (5 prótons e 5 elétrons) com massa atómica 11 u. É um sólido na temperatura ambiente, classificado como semimetal ou metalóide, semicondutor, tri valente que existe abundantemente no mineral bórax.

Apresenta dois alótropos: boro amorfo que é um pó marrom e boro metálico, cristalino, que é negro.

A forma metálica é dura (9,3 na escala de Mohs) e é um mau condutor à temperatura ambiente. Não foi encontrado boro livre na natureza.

Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.

O boro foi identificado como elemento químico por Jöns Jacob Berzelius em 1824.

Possui funções biológicas sendo encontrado em plantas e animais no qual modifica e possivelmente regula o metabolismo de minerais.[1]

História

Mineral Sassolita

O nome tem como origem a palavra árabe بورق buraq ou a persa بوره burah;[2] que são nomes comuns ao mineral bórax.[3] Seus compostos são conhecidos desde a Antiguidade tendo sido utilizados na China, Egito e Babilônia.[4] O bórax é encontrado nos desertos ocidentais do Tibete onde é conhecido como tincal. Vidros com bórax foram utilizados na China no século III e alguns destes objetos chegaram ao Ocidente, durante o qual o alquimista persa Jābir ibn Hayyān parece mencionar no século VII. Marco Polo trouxe outros objetos com bórax para a Itália durante o século XIII. Agricola, por volta de 1600, relatou o uso do bórax na metalurgia e em 1777 o ácido bórico foi reconhecido nas fontes termais próximas a Florença, Itália, e passou a ser conhecido como sal sedativum devido aos seus usos médicos. Um de seus minerais, a Sassolita o qual é encontrado perto de Sasso, Itália, que foi a principal mina de bórax de origem europeia de 1827 a 1872, quando as minas americanas e turcas substituiram os produtores de pequena escala.[4][5][6] Os compostos foram relativamente pouco usados na química até o final da década de 1800, quando a Pacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith popularizou estes compostos em grandes quantidades e por preços baixos.[7]

O boro não foi reconhecido como um elemento até que fosse isolado por Sir Humphry Davy[8] e por Joseph Louis Gay-Lussac e Louis Jacques Thénard.[9] Em 1808 Davy observou que a corrente elétrica enviada a uma solução de boratos produzia um precipitado marrom em um dos eletrodos. Em experimentos subsequentes ele utilizou potássio para reduzir o ácido bórico ao invés da eletrólise. Ele então produziu boro o suficiente para confirmar um novo elemento que nomeou como boracium.[8] Gay-Lussac e Thénard usaram ferro para reduzir o ácido bórico em altas temperaturas. Eles demonstraram pela oxidação do boro com o ar que o ácido bórico é um produto desta reação.[9][10] Jöns Jakob Berzelius identificou o boro como um elemento em 1824 e [nota 1] o elemento puro pelo americano Ezekiel Weintraub em 1909.[12][13][14][4]

Abundância e obtenção

Ver também a categoria: Boratos (minerais)
Cristais de bórax

O boro é um elemento relativamente raro representando somente 0,001% da crosta terrestre com os depósitos comerciais estimados em aproximadamente dez milhões de toneladas.[15][16] sendo a Turquia, com 63% das reservas mundiais[17], e os Estados Unidos os maiores produtores.[18][19] O elemento não é encontrado na forma pura mas combinado com outros elementos como compostos, formando minerais. No solo, os principais depósitos são áreas de antigas formações vulcânicas no qual está presente na forma de boratos e em sistemas de água como oceanos e rios sua concentração é variável sendo da ordem de 4,5 micrograma por litro nos oceanos. Sua assimilação no solo depende de fatores como umidade, lixiviação e acidez, o que pode provocar a deficiência em plantas de regiões tropicais.[1]

O boro é acumulado através de três vias geológicas distintas: óxidos ou silicatos de ferro, óxidos de magnésio sedimentados de fontes marinhas e hidratos de cálcio e sódio acumulados em regiões continentais com atividade vulcânica e que são as mais importantes economicamente que são os minerais bórax ou tincal, kernita, ulexita e a colemanita.[4]O bórax é encontrado no Deserto de Mojave na Califórnia onde está localizada a maior mina a céu aberto do mundo e a maior produtora de bórax, que responde por quase a metade dos boratos mundiais.[20][21] Entretanto, os maiores depósitos conhecidos permanecem não aproveitados na Turquia Central e Ocidental, nas províncias de Eskişehir, Kütahya e Balıkesir.[22][23][24]

Existem mais de 150 compostos contendo boro, sendo os elementos mais comuns em combinações o Cálcio, Sódio e o Magnésio.[4] Fontes antropogênicas incluem a queima de carvão e o despejo em depósitos de lixo. Em vias aquáticas, o elemento pode ser encontrado em efluentes, principalmente em áreas onde seus compostos são utilizados em detergentes. As principais fontes de reciclagem são de fibras de vidro, vidrarias de borosilicato e cerâmicas.[1]

Características

Propriedades físicas

O boro é o quinto elemento da tabela periódica e o único semimetal do grupo III. [1]

O boro arde com chama verde e entre as características ópticas deste elemento, se incluí a transmissão de radiação infravermelha. Na temperatura ambiente sua condutividade elétrica é pequena, porém é bom condutor de eletricidade em temperaturas altas.

Este metaloide tem a maior resistência à tração entre os elementos químicos conhecidos; o material fundido com arco tem uma resistência mecânica entre 1600 e 2400 MPa.

O nitreto de boro é um isolante elétrico, porém conduz o calor tão bem quanto os metais. É empregado na obtenção de materiais tão duros quanto o diamante. O boro tem, também, qualidades lubrificantes similares ao grafite e, comporta-se como o carbono na capacidade de formar redes moleculares através de ligações covalentes estáveis.

Isótopos

Os principais isótopos são o 10B (19,9%) e 11B (80,1%) que são abundantes e estáveis possuindo reatividades diferentes que exploradas para entender a fisiologia de seres vivos e eventos geológicos. O 10B é utilizado como receptor de nêutrons em tratamentos de câncer em tumores cerebrais inoperáveis. As diferentes proporções de cada isótopo também são utilizadas [1][4]

Propriedades químicas

Teste de chama do boro.

Sua configuração eletrônica possui hibridização sp² no qual os elétrons do orbital inferior 2s ocupam os orbitais 2px e 2py que resulta em uma configuração trigonal plana com ligações químicas de caráter covalente embora também possam ter uma configuração tetragonal. O elemento não ocorre na forma livre e normalmente nem ligado a outros elementos senão o oxigênio. Com este elemento, é possível que forme ligações em cadeia poliméricas a partir do BO3 que podem ter formatos variados.A química dos organoboranos tem papel biológico importante e são definidas por compostos contendo ligações B-O ou B-N com um ou mais átomos de oxigênio. Em animais, a forma inorgânica é basicamente o ácido bórico e sua forma básica B(OH)4- cujas proporções variam conforme pH funcionando como mecanismo regulador de atividades enzimáticas. As ligações covalentes de amino-boranos possivelmente também possuem papel biológico sob a forma de complexos, atuando no sítio ativo de enzimas.[1][4]

Aplicações

É observado que a maior importância econômica do boro está na produção do bórax e do ácido bórico, com diversas aplicações, com majoritária relevância na economia com a produção na indústria de papel e celulose e nos agroquímicos. [25][26]

Cerâmicas e vidrarias

Vidraria construída com borosilicato. São apresentados duas provetas e um tubo de ensaio.
Ver artigo principal: Vidro borossilicato

O vidro borossilicato que é geralmente composto de 12–15% de B2O3, 80% de SiO2 e 2% de Al2O3 tem um baixo coeficiente de dilatação térmica dando a ele uma boa resistência ao calor. As principais marcas do vidro borossilicato são o Pyrex e o Duran, ambos aplicados na vidraria de laboratórios químicos e em utensílios de cozinha, graças a esta característica em contato com o calor.[27]

As fibras de boro são muito resistentes (cerca de 3600 MPa) e leves, utéis para a indústria aeroespacial para produção de estruturas de compósitos, como também para produtos esportivos (tacos de golfe) e em varas de pesca.[28][29] As fibras podem ser produzidas pela deposição química em fase vapor do boro em fibras de tungstênio.[18][30]

As fibras de boro e as molas cristalinas sub-milimétricas são produzidas via deposição química em fase vapor com laser. A translação do laser concentra na viga das ligas complexas estruturas helicais. Várias estruturas apresentam propriedades mecânicas excelentes, tendo um módulo de elasticidade de 450 GPa, o alongamento de 3.7% e a tensão de ruptura 17 GPa. Estas propriedades tornam convenientes as fibras de boro como aditivo na produção de cerâmicas ou em sistemas microeletromecânicos. [31]

Agentes alvejantes e detergentes

O detergente aplica alguns compostos de boro como agente oxidante.
Ver artigo principal: Bórax

O bórax é utilizado em diversos produtos de lavagem e limpeza doméstica,[32] incluindo o aditivo de limpeza "20 Mule Team Borax" e o "Boraxo" como sabão para limpeza pesada. Ele também está presente em muitas fórmulas de creme dental para com o fim de promover o clareamento dos dentes .[26]

O perborato de sódio serve como um recurso de agente oxidante em muitos detergentes, sabão em pó, agentes de clareamento e em lixívias. Apesar do nome, "Borateem" é um sabão em pó que não quaisquer compostos de boro, utilizando um aduto de carbonato de sódio com peróxido de hidrogênio como um alvejante instantâneo.[33]

Inseticida

O ácido bórico é utilizado como um inseticida, reconhecido para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos.[34]

Semicondutores

O boro é um dopante utilizado para muito tipos de semicondutores como o silício, germânio e o carbeto de silício. Tendo um eletron de valência a menos a receber em cada átomo, ele doa um buraco resultando em um semicondutor tipo P. O método tradicional de adicionar o boro dentro dos semicondutor é a partir da difusão atômica em altas temperaturas. Este processo usa ambas as substâncias: (B2O3) em estado sólido, o (BBr3) em estado líquido ou o (B2H6 ou BF3) em estado gasoso. Como, depois de 1970 este processo foi substituído pela implantação de íons, onde começou a ser mais extensivamente usado a substância BF3.[35] O gás tricloreto de boro é também uma substância química importante na indústria de semicondutores, não no processo de dopagem, mas para o processamento de plasma para a produção de semicondutores de metais e seus óxidos.[36] O trietilborano é também injetado dentro de reatores para a deposição química em fase vapor como uma fonte de boro, sendo aplicados em filmes de carbono duros, filmes de nitreto de boro e silício e para a dopagem de filmes de diamante com boro .[37]

Outras aplicações

  • O Boro é usado em reatores nucleares com a função de materiais de controle e finalização da reação de fissão nuclear em cadeia , pois é exelente absorvente de nêutrons.
  • O boro amorfo é usado em fogos de artifício devido a coloração verde que produz.[38]
  • Também é aplicado seus compostos na fabricação de medicamentos, germicidas e na metalurgia. [4]

Papel biológico

O boro influencia a atividade de pelo menos 26 enzimas como inibidor ou moderador de caminhos metabólicos em plantas.[1] É um nutriente essencial às plantas, necessário para a manutenção das paredes celulares. Todavia, em concentrações superiores a > 1.0 ppm pode provocar a necrose em pontas e margens das folhas assim como um crescimento menor do que o esperado. Níveis tão baixos quanto 0.8 ppm podem causar os mesmos sintomas em plantas sensíveis ao boro no solo. Quase todas as plantas, mesmo aquelas que são tolerantes ao elemento, irão demonstrar alguns dos sintomas da toxidade quando a concentração no solo for superior a 1.8 ppm. Quando esta for superior a 2.0 ppm, poucas plantas conseguirão se desenvolver e podem não sobreviver. Nos tecidos das plantas, os sintomas surgem quando a concentração é superior a 200 ppm.[39][40][41]

O elemento tem importância biológica no sistema reprodutor, locomotor e imunológico em algumas espécies de animais e na retenção do mineral do Cálcio pelo corpo humano. Também está presente em funções de membrana celular, no qual prolongam a estrutura em ausência de água.[1]

Nutrição

Em alimentos, está distribuído de forma desigual sendo o consumo diário da ordem de 1 mg assim como para a água ingerida. O boro inorgânico não é absorvido no trato intestinal sendo excretado pelo sistema urinário e pesquisas com animais indicam a existência de um regulador fisiológico que expele qualquer excesso ingerido pela dieta alimentar.[1]

Toxicologia

A dose letal para humanos não foi estabelecida e sinais de intoxicação aguda incluem por exemplo náusea, vômito, dor de cabeça e hipotermia. Intoxicações crônicas podem incluir sintomas como, por exemplo, diminuição de apetite, peso e volume seminal. Os tratamentos variam de lavagens gástricas a diálises, quando a concentração no sangue é elevada.[1]

Notas

  1. ↑ Berzelius produziu o boro pela redução do sal fluoreto de boro; especificamente pelo aquecimento do fluoreto de boro potássio com potássio metálico.[11]

Referências

  1. ↑ a b c d e f g h i j Hunt, C.D. (2003). Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition. Academic Press. pp. 566–574. doi:10.1016/B0-12-227055-X/00112-7  }
  2. ↑ Shipley, Joseph T. (2001). The Origins of English Words: A Discursive Dictionary of Indo-European Roots. [S.l.]: JHU Press. ISBN 978-0-8018-6784-2 
  3. ↑ «Etymology of Elements». Innvista. Consultado em 6 de junho de 2009 
  4. ↑ a b c d e f g h Helvaci, C (2005). Encyclopedia of Geology. Elsevier. pp. 510–522. doi:10.1016/B0-12-369396-9/00279-3  }
  5. ↑ Garrett, Donald E. (1998). Borates: handbook of deposits, processing, properties, and use. [S.l.]: Academic Press. pp. 102;385–386. ISBN 0-12-276060-3 
  6. ↑ Calvert, J. B. «Boron». University of Denver. Consultado em 5 de maio de 2009 
  7. ↑ Hildebrand, G. H. (1982) "Borax Pioneer: Francis Marion Smith." San Diego: Howell-North Books. p. 267 ISBN 0-8310-7148-6
  8. ↑ a b Davy H (1809). «An account of some new analytical researches on the nature of certain bodies, particularly the alkalies, phosphorus, sulphur, carbonaceous matter, and the acids hitherto undecomposed: with some general observations on chemical theory». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 99: 33–104 
  9. ↑ a b Gay Lussac, J.L. and Thenard, L.J. (1808) "Sur la décomposition et la recomposition de l'acide boracique," Annales de chimie [later: Annales de chemie et de physique], vol. 68, pp. 169–174.
  10. ↑ Weeks, Mary Elvira (1933). «XII. Other Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Beryllium, Boron, Silicon and Aluminum». The Discovery of the Elements. Easton, PA: Journal of Chemical Education. p. 156. ISBN 0-7661-3872-0 
  11. ↑ Berzelius, J. (1824) "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" (Part 2) (Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds), Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Science Academy), vol. 12, pp. 46–98; see especially pp. 88ff. Reprinted in German as: Berzelius, J. J. (1824) "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen", Poggendorff's Annalen der Physik und Chemie, vol. 78, pages 113–150.
  12. ↑ Weintraub, Ezekiel (1910). «Preparation and properties of pure boron». Transactions of the American Electrochemical Society. 16: 165–184 
  13. ↑ Laubengayer, A. W.; Hurd, D. T.; Newkirk, A. E.; Hoard, J. L. (1943). «Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron». Journal of the American Chemical Society. 65 (10): 1924–1931. doi:10.1021/ja01250a036 
  14. ↑ Borchert, W. ; Dietz, W. ; Koelker, H. (1970). «Crystal Growth of Beta–Rhombohedrical Boron». Zeitschrift für Angewandte Physik. 29: 277. OSTI 4098583 
  15. ↑ Argust, Peter (1998). «Distribution of boron in the environment». Biological Trace Element Research. 66 (1–3): 131–143. PMID 10050915. doi:10.1007/BF02783133 
  16. ↑ Woods, William G. (1994). «An introduction to boron: history, sources, uses, and chemistry». Environmental Health Perspectives. 102, Supplement 7 (Suppl 7): 5–11. PMC 1566642Acessível livremente. PMID 7889881 
  17. ↑ «Developments in the Economic Sector (of Turkey)». Turkish government. Consultado em 21 de dezembro de 2007. Cópia arquivada em 19 December 2007  Verifique data em: |arquivodata= (ajuda)
  18. ↑ a b Kostick, Dennis S. (2006). «Mineral Yearbook: Boron» (PDF). United States Geological Survey. Consultado em 20 de setembro de 2008 
  19. ↑ «Mineral Commodity Summaries: Boron» (PDF). United States Geological Survey. 2008. Consultado em 20 de setembro de 2008 
  20. ↑ The Center for Land Use Interpretation
  21. ↑ Rio Tinto
  22. ↑ Kistler, R. B. (1994). «Boron and Borates» (PDF) 6 ed. Society of Mining, Metallurgy and Exploration, Inc. Industrial Minerals and Rocks: 171–186 
  23. ↑ Zbayolu, G.; Poslu, K. (1992). «Mining and Processing of Borates in Turkey». Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 9 (1–4): 245–254. doi:10.1080/08827509208952709 
  24. ↑ Kar, Y.; Şen, Nejdet; Demİrbaş, Ayhan (2006). «Boron Minerals in Turkey, Their Application Areas and Importance for the Country's Economy». Minerals & Energy – Raw Materials Report. 20 (3–4): 2–10. doi:10.1080/14041040500504293 
  25. ↑ «Boron: Statistics and Information». USGS. Consultado em 5 de maio de 2009 
  26. ↑ a b Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. [S.l.]: CRC press. ISBN 0-8493-0485-7 
  27. ↑ Pfaender, H. G. (1996). Schott guide to glass 2 ed. [S.l.]: Springer. p. 122. ISBN 0-412-62060-X 
  28. ↑ Herring, H. W. (1966). «Selected Mechanical and Physical Properties of Boron Filaments» (PDF). NASA. Consultado em 20 de setembro de 2008 
  29. ↑ Layden, G. K. (1973). «Fracture behaviour of boron filaments». Journal of Materials Science. 8 (11): 1581–1589. Bibcode:1973JMatS...8.1581L. doi:10.1007/BF00754893 
  30. ↑ Cooke, Theodore F. (1991). «Inorganic Fibers—A Literature Review». Journal of the American Ceramic Society. 74 (12): 2959–2978. doi:10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x 
  31. ↑ Johansson, S.; Schweitz, Jan-Åke; Westberg, Helena; Boman, Mats (1992). «Microfabrication of three-dimensional boron structures by laser chemical processing». Journal Applied Physics. 72 (12): 5956–5963. Bibcode:1992JAP....72.5956J. doi:10.1063/1.351904 
  32. ↑ Predefinição:HPD
  33. ↑ Thompson, R. (1974). «Industrial applications of boron compounds». Pure and Applied Chemistry. 39 (4): 547. doi:10.1351/pac197439040547 
  34. ↑ Klotz, J. H.; Moss, JI; Zhao, R; Davis Jr, LR; Patterson, RS (1994). «Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)». J. Econ. Entomol. 87 (6): 1534–1536. PMID 7836612 
  35. ↑ May, Gary S.; Spanos, Costas J. (2006). Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control. [S.l.]: John Wiley and Sons. pp. 51–54. ISBN 0-471-78406-0 
  36. ↑ Sherer, J. Michael (2005). Semiconductor industry: wafer fab exhaust management. [S.l.]: CRC Press. pp. 39–60. ISBN 1-57444-720-3 
  37. ↑ Zschech, Ehrenfried; Whelan, Caroline and Mikolajick, Thomas (2005). Materials for information technology: devices, interconnects and packaging. [S.l.]: Birkhäuser. p. 44. ISBN 1-85233-941-1 
  38. ↑ Eduardo Motta Alves Peixoto, BORO,Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc04/elemento.pdf , acessado no dia 5 de maio de 2014>
  39. ↑ Mahler, R. L. «Essential Plant Micronutrients. Boron in Idaho» (PDF). University of Idaho. Consultado em 5 de maio de 2009 
  40. ↑ «Functions of Boron in Plant Nutrition» (PDF). U.S. Borax Inc. 
  41. ↑ Blevins, Dale G.; Lukaszewski, KM (1998). «Functions of Boron in Plant Nutrition». Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology. 49: 481–500. PMID 15012243. doi:10.1146/annurev.arplant.49.1.481 

Bibliografia

  • Beatty, Richard (2005). The Elements: Boron (em inglês). Nova Iorque: Marshall Cavendish Benchmark 
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