Nióbio: diferenças entre revisões

Editar hiperligações
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Explorar interativamente o histórico
← Ver a alteração anteriorVer a alteração posterior →
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
VisualTexto wiki
o texto estava com pegadinhas fonéticas
Danilomath (discussão | contribs)
2 961 edições
Linha 9: Linha 9:


== História ==
== História ==

{{em tradução}}


[[File:Charles Hatchett 2.jpg|thumb|150px|left|Charles Hatchett, primeiro a isolar o nióbio.|alt=Pintura em preto e branco no formato oval com um homem vestindo uma camisa branca e de colar proeminente e gravata]]
[[File:Charles Hatchett 2.jpg|thumb|150px|left|Charles Hatchett, primeiro a isolar o nióbio.|alt=Pintura em preto e branco no formato oval com um homem vestindo uma camisa branca e de colar proeminente e gravata]]
Linha 14: Linha 16:
[[File:Sommer, Giorgio (1834-1914) - n. 2990 - Niobe madre - Firenze.jpg|left|thumb|110px| Fotografia de uma escultura helenística representando o ''Niobe'' por [[Giorgio Sommer]].|alt=Black and white image of a marmor sculpture of a bowing woman with a child nestling in her lap]]
[[File:Sommer, Giorgio (1834-1914) - n. 2990 - Niobe madre - Firenze.jpg|left|thumb|110px| Fotografia de uma escultura helenística representando o ''Niobe'' por [[Giorgio Sommer]].|alt=Black and white image of a marmor sculpture of a bowing woman with a child nestling in her lap]]


O nióbio ([[mitologia grega]]: [[Níobe]], filha de [[Tântalo]]) foi descoberto por [[Charles Hatchett]] em 1801. Hatchett encontrou o elemento no mineral [[columbita]] enviado para a [[Inglaterra]] em torno de 1750 por [[John Winthrop]], que foi o primeiro governador de [[Connecticut]]. Inicialmente, houve uma grande confusão entre os elementos nióbio e [[tântalo (elemento químico)|tântalo]] que só foi resolvida em [[1846]] por [[Heinrich Rose]] e [[Jean Charles Galissard de Marignac]] que redescobriram o elemento. Desconhecendo o trabalho de Hatchett, denominaram o elemento de nióbio. Em [[1864]], [[Christian Blomstrand]] foi o primeiro a preparar o elemento pela redução do [[cloreto|cloreto de nióbio]], por aquecimento, numa atmosfera de [[hidrogênio]].
O nióbio ([[mitologia grega]]: [[Níobe]], filha de [[Tântalo]]) foi descoberto por [[Charles Hatchett]] em 1801. Hatchett encontrou o elemento no mineral [[columbita]] enviado para a [[Inglaterra]] em torno de 1750 por [[John Winthrop]], que foi o primeiro governador de [[Connecticut]]. Inicialmente, houve uma grande confusão entre os elementos nióbio e [[tântalo (elemento químico)|tântalo]] que só foi resolvida em [[1846]] por [[Heinrich Rose]] e [[Jean Charles Galissard de Marignac]] que redescobriram o elemento. Desconhecendo o trabalho de Hatchett, denominaram o elemento de nióbio. Em [[1864]], [[Christian Blomstrand]] foi o primeiro a preparar o elemento pela redução do [[cloreto|cloreto de nióbio]], por aquecimento, numa atmosfera de [[hidrogênio]].

⚫
Em 2009, o trabalho de pesquisa da [[COPPE]], [[UFRJ|UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro)]], obteve uma patente internacional para uma tinta anticorrosiva a base de nióbio num processo denominado "niobização".<ref>'''Tinta anticorrosividade de nióbio rende à COPPE patente internacional'''. Disponível em: <http://www.planeta.coppe.ufrj.br/artigo.php?artigo=710>. Acesso em: 15 jan. 2009.</ref>


=== Desenvolvimento etimológico do elemento===
Colúmbio foi o nome dado originalmente ao elemento nióbio por Hatchet, porém, a [[IUPAC]] adotou oficialmente o nome “niobium" em 1950, após 100 anos de controvérsias. Muitas sociedades químicas e organizações governamentais referem-se ao elemento 41 pelo nome IUPAC. Entretanto, a maioria dos metalúrgicos e produtores comerciais do metal, principalmente estadunidenses, adota o seu nome original colúmbio.


O ''Colúmbio'' (símbolo ''Cb''<ref>{{cite journal|title = Reaction of Tantalum, Columbium and Vanadium with Iodine|first = F.|last = Kòrösy|journal = Journal of the American Chemical Society|year = 1939|volume = 61|issue = 4|pages = 838–843|doi = 10.1021/ja01873a018}}</ref>) foi o primeiro nome dado pelo seu descobridor, Hatchett, cujo seu nome era utilizado pelas publicações norte-americanas com a [[Sociedade Americana de Química]] até o ano de 1953<ref>{{cite journal|title = Photometric Determination of Columbium, Tungsten, and Tantalum in Stainless Steels| first = Luther|last = Ikenberry|coauthors = Martin, J. L.; Boyer, W. J.|journal = Analytical Chemistry |year = 1953|volume = 25|issue =9|pages = 1340–1344|doi = 10.1021/ac60081a011}}</ref>, enquanto a Europa já utilizava o termo ''nióbio''. Para evitar confusões, o termo ''nióbio'' foi escolhido para ser o elemento 41 da 15° Conferência da União de Química em Amsterdam em 1949.<ref name="Contro">{{cite journal |first = Geoff|last = Rayner-Canham|author2=Zheng, Zheng |title = Naming elements after scientists: an account of a controversy|journal = Foundations of Chemistry|volume = 10|issue = 1|year = 2008|doi = 10.1007/s10698-007-9042-1|pages = 13–18}}</ref> Um ano depois deste termo ser oficialmente instituido pela [[União Internacional de Química Pura e Aplicada]]
⚫
Recentemente, o trabalho de pesquisa da [[COPPE]], [[UFRJ|UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro)]], obteve uma patente internacional para uma tinta anticorrosiva a base de nióbio num processo denominado "niobização".<ref>'''Tinta anticorrosividade de nióbio rende à COPPE patente internacional'''. Disponível em: <http://www.planeta.coppe.ufrj.br/artigo.php?artigo=710>. Acesso em: 15 jan. 2009.</ref>
(IUPAC) depois de um século de controvérsia, apesar de tudo muitas sociedades químicas, organizações governamentais, a maioria dos metalúrgicos e produtores comerciais do metal em especial as norte-americanas referem-se ao elemento 41 como ''colúmbio''.<ref name="Contro" /> <ref>{{cite journal|journal = Science|year = 1914|title = Columbium Versus Niobium|pages = 139–140|first = F. W.|last = Clarke|jstor = 1640945|volume = 39|issue = 995|doi = 10.1126/science.39.995.139|pmid = 17780662|bibcode = 1914Sci....39..139C }}</ref>


== Características principais ==
== Características principais ==

Revisão das 15h27min de 6 de setembro de 2014

Nióbio
Zircônio ← Nióbio → Molibdênio
V
 
 
41		 Nb
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Nb
↓
Ta
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza metálico, mas azulado quando oxidado


Um cubo de 1cm3 de nióbio anodizado de alta pureza (99,95%) e cristais de nióbio de alta pureza (99,995%), feitos eletrolitamente, para efeito de comparação.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Nióbio, Nb, 41
Série química Metal de transição
Grupo, período, bloco 5, 5, d
Densidade, dureza 8570 kg/m3, 6,0
Número CAS 7440-03-1
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica 92,90638 u
Raio atómico (calculado) 146 pm
Raio covalente 164±6 pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Kr] 4d3 5s2
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 18, 12, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 5, 4, 3, 2, -1 (óxido levemente ácido)
Óxido
Estrutura cristalina cúbica centrada no corpo
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 2750 K
Ponto de ebulição 5017 K
Entalpia de fusão 30 kJ/mol
Entalpia de vaporização 689,9 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 2942 K
Velocidade do som 3480 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 1,6
Calor específico 265 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 53,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 652,1 kJ/mol
2.º Potencial de ionização 1380 kJ/mol
3.º Potencial de ionização 2416 kJ/mol
4.º Potencial de ionização 3700 kJ/mol
5.º Potencial de ionização 4877 kJ/mol
6.º Potencial de ionização 9847 kJ/mol
7.º Potencial de ionização 12100 kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
91Nbsintético6,8×102 aε-91Zr
91mNbsintético60,86 dIT0,10491Nb
92Nbsintético10,15 dε
γ		-
0,934		92Zr
-
92Nbsintético3,47×107 aε
γ		-
0,561, 0,934		92Zr
-
93Nb100%estável com 52 neutrões
93mNbsintético16,13 aTI0,03193Nb
94Nbsintético2,03×104 aβ-
γ		0,471
0,702, 0,871		94Mo
-
95Nbsintético34,991 dβ-
γ		0,159
0,765		95Mo
-
95mNbsintético3,61 dTI0,23595Nb
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O nióbio é um elemento químico, de símbolo Nb, número atômico 41 (41 prótons e 41 elétrons) e massa atómica 92,9 u. É um elemento de transição pertencente ao grupo 5 ou VB da classificação periódica dos elementos. O nome deriva da deusa grega Níobe, filha de Dione e Tântalo — este último, por sua vez deu nome a outro elemento da família 5B, o tântalo[1]. É usado principalmente em ligas de aço para a produção de tubos condutores de fluidos. Em condições normais, é sólido. Foi descoberto em 1801 pelo inglês Charles Hatchett.

O nióbio tem propriedades físicas e químicas similares e são de complexa distinção. O químico inglês Charles Hatchett concluiu erroneamente que o tântalo e o colúmbio eram idênticos. O químico alemão Heinrich Rose estabeleceu em 1846 que os minérios de tântalo contêm um segundo elemento que nomeou de nióbio. Em 1864 e 1865, vários cientistas esclareceram que o nióbio e o colúmbio era o mesmo elemento, e por um século ambos os nomes foram utilizados de forma intercambiável. O nióbio foi oficialmente adotado como um elemento químico em 1949, porém o termo colúmbio ainda é utilizado na metalurgia nos Estados Unidos da América.

O nióbio não era utilizado comercialmente até o século XX. Existem poucas minas de extração economicamente viável de nióbio no mundo, sendo o Brasil o maior produtor mundial de nióbio e ferronióbio, uma liga de nióbio e ferro, e responsável por 75% da produção mundial do elemento.[2][3] [4]

Ele é muito utilizado nas ligas, em especial na produção de aços especiais que são utilizados na estrutura física dos gasodutos. Embora estas ligas contém no máximo 0,1%, a pequena porcentagem de nióbio proporciona uma grande resistência mecânica no aço. A estabilidade térmica das superligas que contém nióbio é importante para a produção de motores de aeroplanos e na propulsão de foguetes e em vários materiais supercondutores. Estas ligas supercondutoras do tipo II, que também contém titânio e estanho, são geralmente usadas nos ímãs supercondutoras nas imagens por ressonância magnética. Outras aplicações incluem a soldagem, indústria nuclear, eletrônica, óptica, numismática e produção de joias. Nas últimas duas aplicações ele é utilizado pela sua baixa toxicidade e pela possibilidade de coloração pela anodização.

História

Pintura em preto e branco no formato oval com um homem vestindo uma camisa branca e de colar proeminente e gravata
Charles Hatchett, primeiro a isolar o nióbio.
Black and white image of a marmor sculpture of a bowing woman with a child nestling in her lap
Fotografia de uma escultura helenística representando o Niobe por Giorgio Sommer.

O nióbio (mitologia grega: Níobe, filha de Tântalo) foi descoberto por Charles Hatchett em 1801. Hatchett encontrou o elemento no mineral columbita enviado para a Inglaterra em torno de 1750 por John Winthrop, que foi o primeiro governador de Connecticut. Inicialmente, houve uma grande confusão entre os elementos nióbio e tântalo que só foi resolvida em 1846 por Heinrich Rose e Jean Charles Galissard de Marignac que redescobriram o elemento. Desconhecendo o trabalho de Hatchett, denominaram o elemento de nióbio. Em 1864, Christian Blomstrand foi o primeiro a preparar o elemento pela redução do cloreto de nióbio, por aquecimento, numa atmosfera de hidrogênio.

Em 2009, o trabalho de pesquisa da COPPE, UFRJ (Universidade Federal do Rio de Janeiro), obteve uma patente internacional para uma tinta anticorrosiva a base de nióbio num processo denominado "niobização".[5]

Desenvolvimento etimológico do elemento

O Colúmbio (símbolo Cb[6]) foi o primeiro nome dado pelo seu descobridor, Hatchett, cujo seu nome era utilizado pelas publicações norte-americanas com a Sociedade Americana de Química até o ano de 1953[7], enquanto a Europa já utilizava o termo nióbio. Para evitar confusões, o termo nióbio foi escolhido para ser o elemento 41 da 15° Conferência da União de Química em Amsterdam em 1949.[8] Um ano depois deste termo ser oficialmente instituido pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) depois de um século de controvérsia, apesar de tudo muitas sociedades químicas, organizações governamentais, a maioria dos metalúrgicos e produtores comerciais do metal em especial as norte-americanas referem-se ao elemento 41 como colúmbio.[8] [9]

Características principais

O nióbio é um metal dúctil,que passa a adquirir uma coloração azulada quando em contato com o ar em temperatura ambiente, após um longo período. Suas propriedades químicas são muito semelhantes às do tântalo (elemento químico), que está situado no mesmo grupo.

O metal começa a oxidar-se com o ar a 201 °C e seus estados de oxidação mais comuns são +3 e +5.

Físicas

O nióbio é um material lustroso, com coloração cinza brilhante, dúctil, um metal paragmético no Grupo 5 da Tabela Periódica, embora tem uma configuração eletrônica anômalo se comparado com os outros membros. (Isto pode ser obervado nos vizinhos como o rutênio (44), o ródio (45) e o paládio (46).)

Z Elemento Químico Número de elétrons
23 vanádio 2, 8, 11, 2
41 nióbio 2, 8, 18, 12, 1
73 tântalo 2, 8, 18, 32, 11, 2
105 dúbnio 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 (predicted)

O nióbio torna-se um material criogênico sob temperaturas criogênicas. Sob pressão atmosférica, ele tem a temperatura crítica mais elevada dos elementos supercondutores: 9.2 K.[10] Ele tem a melhor supercondutividade.[10] Além disso, ele é um dos três elementos supercondutores Tipo 2, junto com o vanádio e o tecnécio. As propriedades supercondutoras são fortemente dependentes de sua pureza.[11] Quando mais puro, mais mole e dúctil, porém as impurezas do nióbio tornam-o mais duro.[12]

O metal tem uma baixa captação de nêutrons térmicos [13] e por causa isso ele é utilizado nas indústrias nucleares.[14]

Isótopos

O nióbio apresenta um único isótopo estável: Nb-93. Os radioisótopos mais estáveis são o Nb-92 com meia-vida de 34,7 milhões de anos, Nb-94 ( meia-vida de 20300 anos ) e o Nb-91 com meia-vida de 680 anos. Existe também um metaestável ( 0,031 mega elétron-volts ) com meia-vida de 16,13 anos

Outros vinte e três radioisótopos foram caraterizados. A maioria com meias-vida abaixo de duas horas, exceto o Nb-95 ( 35 dias ), o Nb-96 ( 23,4 horas ) e o Nb-90 ( 14,6 horas ).

O modo preliminar de decaimento dos isótopos com massas abaixo do isótopo estável Nb-93 é do tipo captura eletrônica e após este através de emissão beta , com casos de emissão de nêutrons como ocorre com os radioisótopos Nb-104, 109 e 110.

Ocorrência

Placa de Nióbio.
Ver também: Categoria:Minerais de nióbio

Estima-se que o nióbio seja o 33° elemento mais abundante da Terra, com concentração de 20 ppm.[15] Alguns pensam que a abundância do nióbio no planeta é muito maior, porém não é possível encontrar mais fontes do elementos porque este está no núcleo terrestre por causa da sua elevada densidade.[16]O elemento nunca foi encontrado livre na natureza.[12] Os minérios que contêm nióbio também contém tântalo. Como a niobita (columbita) (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6 e a niobita-tantalita [(Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6].[17] Os minerais de columbita-tantalita são geralmente os minerais mais encontrados nas intrusões alcalinas e de pegmatito. Nos niobatos também se encontram elementos como o cálcio, urânio, o tório e metais de terras raras. Os exemplos de niobatos são: os minerais de pirocloro (NaCaNb2O6F ), e euxenita [(Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2O6]. Grandes depósitos de nióbio foram encontrados associados a rochas de carbono – silicatos, e como constituinte do pirocloro.[18]

Os dois maiores depositos de pirocloro foram descobertos em 1950 no Brasil e no Canadá e ambos os países são até hoje os maiores produtores de minério de nióbio.[19] O maior depósito de intrusão de carbonatita está localizada em Araxá, Minas Gerais, no Brasil, que está sendo extraída pela CBMM (Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração) e o outro depósito está localizado em Goiás que está sendo extraída pela Anglo American (por meio da subsidiária Mineração Catalão), também extraindo uma intrusão subterrânea de carbonatita.[20] Estas duas minas brasileiras produzem cerca de 75% da demanda mundial de nióbio. A terceira maior produtora de nióbio é a mina subterrânea de carbonitita de Niobec , em Saint-Honoré próximo de Chicoutimi, Quebec, sendo extraída pela Iamgold Corporation Ltd, que produz cerca de 7% da demanda mundial.[21][20] Os depósitos do Quênia, em Kwale, estão na sexta colocação entre os maiores produtores do mundo.[22]

Novas minas de nióbio podem ser extraídas nos próximos anos. Segundo estudos geológicos, foram descobertos potenciais depósitos de extração viável nas regiões de Elk Creek, Nebraska e de Rondônia . [23][24]

Químicas

O metal tem uma coloração azulada quando exposto ao ar em temperatura ambiente por um longo tempo.[25] Apesar de ter um alto ponto de fusão (2,468 °C), ele tem uma densidade menor se comparado com outros metais refratários. Além disso, tem resistência a corrosão, apresenta propriedades supercondutoras e nas camadas de óxidos propriedades dielétricas.

O nióbio é ligeramente menos eletropositivo e mais denso do que o seu precessor da tabela periódica, zircônio, sendo virtualmente idêntico com os átomos de tântalo, devido a contração dos lantanídeos.[12] Como resultado, as propriedades químicas do nióbio são similares ao do tântalo, que aparece diretamente abaixo do nióbio na tabela periódica.[19] Embora a sua resistência a corrosão não seja tão proeminente como no tântalo, seu preço baixo e sua abundância faz do nióbio um produto atrativo para reduzir a demanda de revestimentos nas indústrias químicas.[12]

Compostos

O nióbio é de muitas formas similar ao tântalo e o zircônio. Ele reage com muitos elementos químicos da classe dos não-metais em altas temperaturas: o nióbio reage com o fluoreto em uma caldeira com gás cloro e hidrogênio sob temperatura de 200 °C e com nitrogênio com temperatura de 400 °C, produzindo os produtos intersitiais e não estequeiométricos.[12] O metal começa a oxidar na atmosfera sob temperatura de 200 °C,[26] e é resistente à corrosão e ao contato de elementos alcalinos e por ácidos, incluindo água regia, o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido nítrico e o ácido fosfórico.[12] O nióbio é atacado pelo ácido fluorídrico e por misturas de ácido fluorídrico com o ácido nítrico.

Carbonetos e nitretos

Outros compostos binários de nióbios incluem o nitreto de nióbio (NbN), que estão um supercondutor sob baixas temperaturas e é utilizado nos detectores de radiação eletromagnética.[27] O carboneto de nióbio é o NbC que é um material extremamente duro, refratório, cerâmico, comercialmente utilizado em bits no setor de ferramentaria.

Haletos

Watch glass on a black surface with a small portion of yellow crystals
Uma amostra de pentacloreto de nióbio (porção amarelo) que foi parcialmente hidrolizada (material branco).

O nióbio forma haletos com os estados de oxidação +5 +4 assim como vários compostos não-estequiométricos.[26][28] Os pentahaletos (NbX5) caracterizam-se pelos centros octaédricos. O pentafluoreto de nióbio (NbF5) é um sólido branco com temperatura de fusão de 79,0 °C e o pentacloreto de nióbio (NbCl5) é um sólido amarelo (como na imagem a esquerda) com um ponto de fusão de 203,4 °C. Ambos são hidrolisados para produzir óxidos e oxihaletos, como o NbOCl3. O pentacloreto é um reagente versátil sendo utilizado nos compostos organometálicos, como o dicloreto niobioceno ((C5H5)2NbCl2).[29] Os tetrahaletos (NbX4) são polímeros de coloração preta com ligações entre as partículas de nióbio, como por exemplo o tetrafluoreto de nióbio (NbF4) e o tetracloreto de nióbio (NbCl4).

Aplicações

Aplicações hipoalergênicas: joias e medicamentos

O nióbio e algumas ligas de nióbio são fisiologicamente inertes e com características hipoalergênicas. Por estes motivos, o nióbio é encontrado em muitos dispositivos médicos como o marca-passo.[30] O nióbio é tratado com hidróxido de sódio formando um camada porosa utilizadas nos tratamentos de osseointegração.[31]

Junto com o titânio, o tântalo e o alumínio, o nióbio pode também ser aquecido eletricamente e anodizado resultando na produção de diversas colorações utilizando um processo conhecido como anodização de um metal reativo onde é aplicado na produção de joias.[32][33] Pela propriedade do nióbio ser um elemento químico hipoalergênico ele é utilizado na produção de joias.[34]

Eletrocerâmicas

O niobato de lítio tem como característica de ser um material com propriedades ferroelétricas, as quais são aproveitadas na produção de telefones celulares, nos moduladores ópticos e na fabricação de aparelhos de superfície de ondas acústicas. Ele vem da estrutura ferroelétrica da perovskita, como do tantalato de lítio e do tantalato de bário.[35] O nióbio foi avaliado com uma alternativa mais econômica para o desenvolvimento de capacitores,[36] apesar da predominância dos capacitores de tântalo. O nióbio é adicionado com o vidro para aumentar o índice de refração, um propriedade utilizada na indústria óptica na fabricação de óculos de grau.

O pentóxido de nióbio (Nb2O5) também é uma cerâmica conveniente para a obtenção de sensores de pH, lentes óticas e em filtros especiais para receptores de TV, entre outros.[37]

Ímãs supercondutoras

O scanner da máquina de ressonância magnética utiliza uma força de 3 teslas utilizando uma liga de nióbio supercondutora.

Os compostos de nióbio-germânio(Nb3Ge), nióbio-escândio e as ligas de nióbio-titânio são utilizadas como tipos de semicondutores II como fios de ímãs supercondutores .[38][39] Estes ímãs supercondutores são utilizados nos instrumentos das máquinas de imagens por ressonância magnética e nas máquinas de ressonância magnética nuclear como também nos aceleradores de partículas.[40] Por exemplo, o Grande Colisor de Hádrons utiliza 600 toneladas de cordões supercondutores de Nb3Sn e cerca de 250 toneladas de cordões supercondutores de NbTi.[41]

Também os semicondutores contendo somente nióbio são utilizados nas cavidades dos aparelhos de radiofrequência nos laseres de elétrons livres nas pesquisas da FLASH (Free Electron LASer in Hamburg) e da European XFEL.[42]

A alta sensibilidade do semicondutor nitrito de nióbio são utilizados na produção de microbolomêtros sendo um detector ideal de radiação eletromagnética na escala de frequência THz. Estes detectores foram testados no Telescópio Submilimétrico Heinrich Hertz, o telescópio do Pólo Sul, no Receiver Lab Telescope, na APEX (Atacama Pathfinder Experiment) e agora está sendo testada nos instrumentos de HIFI nas placas do Observatório Espacial Herschel.[43]

Produção de aço

O nióbio é um elemento microligante eficiente para o aço. A adição de nióbio no aço causa a formação de carboneto de nióbio e o nitreto de nióbio dentro da estrutura do aço. Estes compostos melhoram o refinamento do grão, o retardo da recristalização e o endurecimento por precipitação do aço. Estes efeitos por sua vez aumentam a resistência, força, conformabilidade e soldabilidade das microligas de aço.[16] A microligação de aços inoxidáveis tem um teor de nióbio inferior a 0,1%.[44] Esta é uma liga importante no aço de alta resistência e baixa liga que é muito utilizado na indústria automobilística devido a sua grande resistência.[16] Estas ligas de nióbio são muitos fortes e às vezes são empregadas para a fabricação de oleodutos.[45][46]

Superligas

Image of the Apollo Service Module with the moon in the background
O bocal do foguete do Apollo 15 CSM na órbita lunar é feita de liga de nióbio-titânio.

Quantidades consideráveis do nióbio, seja ela em forma alotrópica ou na produção de ferronióbio e níquelnióbio são utilizadas em superligas de ferro, níquel e cobalto para a produção de componentes de motores a reação, nas turbinas a gás, subligações de foguetes, turbocompressores, resistências a calor e equipamentos de combustão. O nióbio precipita uma fase de γ'' na granulação da superliga.[47] As ligas contém cerca de 6,5% de nióbio.[44] Um exemplo de liga que contém nióbio é a liga niquelada do Inconel 718, que consiste de cerca de 50% de níquel, 18,6% de cromo, 18,5% ferro, 5% de nióbio, 3,1% molibdênio, 0,9% de titânio, e 0,4% de alumínio.[48][49] Estas superligas são utilizadas, por exemplo nos sistemas de purificação de ar utilizados no programa Gemini.

Uma liga utilizada para os bocais de propulsão dos foguetes de combustível líquido, em especial nos motores do Módulo Lunar Apollo, é a liga de nióbio C-103 que é composta de 89% de nióbio, 10% de háfnio e 1% de titânio.[50] Outra liga de nióbio foi utilizada nos bocais do Módulo de Comando e Serviço Apollo. Como o nióbio é oxidado sob temperaturas de 400 °C, um revestimento de proteção é necessário para evitar a possibilidade de tornar a liga quebradiça.[50]

Outras aplicações

  • Usado em indústrias nucleares devido a sua baixa captura de nêutrons termais.
  • Os selos arcos voltaicos de lâmpadas de vapor de sódio de alta pressão são feitos de nióbio, ou nióbio com 1% de zircônio, pela similaridade do coeficiente térmico das cerâmicas sinterizadas de alumínio, um material translúcido que resiste as reações de redução ou ataques químicos pelo aquecimento do sódio líquido ou de seus vapores dentro da lâmpada.[51][52][53]
  • O nióbio se converte num supercondutor quando reduzido a temperaturas criogênicas. Na pressão atmosférica (e quando puro) , tem a mais alta temperatura crítica entre os elementos supercondutores de tipo I, 9.3 K. Além disso, é um elemento presente em ligas de supercondutores que são do tipo II (como o vanádio e o tecnécio), significando que atinge a temperatura crítica a temperaturas bem mais altas que os supercondutores de tipo I.
  • O nióbio metálico é também utilizado na solda por arco elétrico pela capacidade de quimicamente estável de aço inoxidável.[54]
  • Ele é conveniente como um material anôdico nos sistemas de proteção catódica nos tanques de água, que são geralmente galvanizados de platina .[55][56]

Produção

Grey e white world map with Brazil colored red representing 90% of niobium world production and Canada colored in dark blue representing 5% of niobium world production
Produtores de nióbio em 2006

Os minerais tantalita e niobita são os únicos de interesse econômico para a produção do nióbio. Depois da separação inicial de outros compostos, é obtida uma mistura do pentóxido de tântalo e do pentóxido de nióbio. A primeira etapa no processamento é a reação dos óxidos com o fluoreto de hidrogênio[17] :

Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O
Nb2O5 + 10 HF → 2 H2[NbOF5] + 3 H2O

Este processo em escala industrial denominado método Mariagnac foi desenvolvido por Jean Charles Galissard de Marignac e explora as diferentes solubilidades dos complexos fluoretos de nióbio e de tântalo, o monoidrato de oxipentafluorniobato dipotássico (K2[NbOF5]·H2O) e o heptafluortantalato dipotássico (K2[TaF7]) em água. Novos processos usam a extração dos líquidos das soluções de fluoretos com solventes orgânicos como o cicloexanona.[17] Os complexos de fluoreto de nióbio e de tântalo são extraídos separadamente para os solventes orgânicos com água e ambos precipitam pela adição de fluoreto de potássio para produzir um complexo floureto de potássio, ou precipitado com amônia como o pentóxido:[26]

H2[NbOF5] + 2 KF → K2[NbOF5]↓ + 2 HF

Resultando em :

2 H2[NbOF5] + 10 NH4OH → Nb2O5↓ + 10 NH4F + 7 H2

Geralmente são utilizados métodos de redução pra o nióbio metálico. Os principais são: a eletrólise de uma mistura fundida de K2[NbOF5] e cloreto de sódio ou a redução de fluoreto com sódio. Com a a aplicado do segundo método de produção é possível conseguir um alto grau de pureza. A produção em larga escala é utilizada a redução do Nb2O5 com hidrogênio ou carbono[26] . No processo que envolve as reações aluminotérmicas utiliza-se uma mistura de óxido de ferro e óxido de nióbio que estará reagindo com alumínio:

3 Nb2O5 + Fe2O3 + 12 Al → 6 Nb + 2 Fe + 6 Al2O3

Para melhorar a reação, pequenas quantidades de oxidante como o nitrato de sódio são adicionados sendo produzidos o óxido de alumínio e o ferronióbio, uma liga de ferro e nióbio utilizado na metalurgia. [57][58] O ferronióbio contêm cerca de 60 a 70% de nióbio. [20] Sem a adição do óxido de ferro, a aluminotermia é utilizada para a produção de nióbio. Outros processos de purificação são necessários para as ligas supercondutoras. A função pelos elétrons à vacuo são utilizados pelos dois maiores produtores de nióbio .[28][59]

Desde 2013, a Companhia Brasileira de Alumínio controla cerca de 85% da produção mundial de nióbio.[60] As estimativas do Serviço Geológico dos Estados Unidos que a produção cresceu de 38.700 toneladas em 2005 para 44.500 toneladas em 2006.[61][62] Estimavam que no Planeta Terra tenhamos 4.400.000 toneladas de nióbio.[62] Durante a década entre 1995 e 2005, a produção mais que dobrou, que no ano de 1995 produziu 17.800 toneladas .[63] Desde 2009 a produção se estabilizou na marca de 63.000 toneladas por ano.[64]

Produção de nióbio (toneladas) [65] (Estimativa da USGS)
País 2000 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2008 2009 2010 2011
 Austrália 160 230 290 230 200 200 200 ? ? ? ? ?
 Brasil 30.000 22.000 26.000 29.000 29.900 35.000 40.000 57.300 58.000 58.000 58.000 58.000
 Canadá 2.290 3.200 3.410 3.280 3.400 3.310 4.167 3.020 4.380 4.330 4.420 4.400
 Congo D.R. ? 50 50 13 52 25 ? ? ? ? ? ?
 Mozambique ? ? 5 34 130 34 29 ? ? ? ? ?
 Nigéria 35 30 30 190 170 40 35 ? ? ? ? ?
 Ruanda 28 120 76 22 63 63 80 ? ? ? ? ?
Produção mundial 32.600 25.600 29.900 32.800 34.000 38.700 44.500 60.400 62.900 62.900 62.900 63.000

Pequenas minas de nióbio foram encontradas nas minas de Kanyika no Malawi.

Precauções

O nióbio não possui nenhum papel biológico conhecido. A poeira do elemento pode irritar os olhos e a pele e pode apresentar riscos de entrar em combustão. Porém em larga escala o elemento nióbio é fisiologicamente inerte (e portanto hipoalergênico) e inofensivo. Ele é frequentemente utilizado em jóias e tem sido testado em implantes médicos.[66][67]

Os compostos que contém nióbio são raramente encontrados, porém muitos deles são tóxicos e devem ser tratados com cuidado. A exposição de curta e longa exposição dos niobatos e os cloretos de nióbio têm sido testadas em ratos. Os ratos tratados com uma injeção de pentacloreto de nióbio ou os niobatos apresentam uma dose letal mediana (LD50) entre 10 e 100 mg/kg.[68][69][70] A toxicidade por via oral é baixa, apresentando após sete dias uma dose letal LD50 de 940 mg/kg LD50.[68]

Referências

  1. ↑ Infoescola
  2. ↑ 'Monopólio' brasileiro do nióbio gera cobiça mundial, controvérsia e mitos
  3. ↑ Inovação Tecnológica
  4. ↑ CODEMIG
  5. ↑ Tinta anticorrosividade de nióbio rende à COPPE patente internacional. Disponível em: <http://www.planeta.coppe.ufrj.br/artigo.php?artigo=710>. Acesso em: 15 jan. 2009.
  6. ↑ Kòrösy, F. (1939). «Reaction of Tantalum, Columbium and Vanadium with Iodine». Journal of the American Chemical Society. 61 (4): 838–843. doi:10.1021/ja01873a018 
  7. ↑ Ikenberry, Luther; Martin, J. L.; Boyer, W. J. (1953). «Photometric Determination of Columbium, Tungsten, and Tantalum in Stainless Steels». Analytical Chemistry. 25 (9): 1340–1344. doi:10.1021/ac60081a011 
  8. ↑ a b Rayner-Canham, Geoff; Zheng, Zheng (2008). «Naming elements after scientists: an account of a controversy». Foundations of Chemistry. 10 (1): 13–18. doi:10.1007/s10698-007-9042-1 
  9. ↑ Clarke, F. W. (1914). «Columbium Versus Niobium». Science. 39 (995): 139–140. Bibcode:1914Sci....39..139C. JSTOR 1640945. PMID 17780662. doi:10.1126/science.39.995.139 
  10. ↑ a b Peiniger, M.; Piel, H. (1985). «A Superconducting Nb3Sn Coated Multicell Accelerating Cavity». Nuclear Science. 32 (5): 3610. Bibcode:1985ITNS...32.3610P. doi:10.1109/TNS.1985.4334443 
  11. ↑ Salles Moura, Hernane R.; Louremjo de Moura, Louremjo (2007). «Melting And Purification Of Niobium». American Institute of Physics. AIP Conference Proceedings (927(Single Crystal – Large Grain Niobium Technology)): 165–178. ISSN 0094-243X 
  12. ↑ a b c d e f Nowak, Izabela; Ziolek, Maria (1999). «Niobium Compounds: Preparation, Characterization, and Application in Heterogeneous Catalysis». Chemical Reviews. 99 (12): 3603–3624. PMID 11849031. doi:10.1021/cr9800208 
  13. ↑ Jahnke, L.P.; Frank, R.G.; Redden, T.K. (1960). «Columbium Alloys Today». Metal Progr. 77 (6): 69–74. OSTI 4183692 
  14. ↑ Nikulina, A. V. (2003). «Zirconium-Niobium Alloys for Core Elements of Pressurized Water Reactors». Metal Science and Heat Treatment. 45 (7–8): 287–292. doi:10.1023/A:1027388503837 
  15. ↑ Emsley, John (2001). «Niobium». Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 283–286. ISBN 0-19-850340-7 
  16. ↑ a b c Patel, Zh.; Khul'ka K. (2001). «Niobium for Steelmaking». Metallurgist. 45 (11–12): 477–480. doi:10.1023/A:1014897029026 
  17. ↑ a b c Soisson, Donald J.; McLafferty, J. J.; Pierret, James A. (1961). «Staff-Industry Collaborative Report: Tantalum and Niobium». Industrial and Engineering Chemistry. 53 (11): 861–868. doi:10.1021/ie50623a016 
  18. ↑ Lumpkin, Gregory R.; Ewing, Rodney C. (1995). «Geochemical alteration of pyrochlore group minerals: Pyrochlore subgroup» (PDF). American Mineralogist. 80: 732–743 
  19. ↑ a b Gupta, C. K.; Suri, A. K. (1994). Extractive Metallurgy of Niobium. [S.l.]: CRC Press. pp. 1–16. ISBN 0-8493-6071-4 
  20. ↑ a b c Kouptsidis, J; Peters, F.; Proch, D.; Singer, W. «Niob für TESLA» (PDF) (em German). Deutsches Elektronen-Synchrotron DESY. Consultado em 2 de setembro de 2008 
  21. ↑ Mineral USGS
  22. ↑ http://www.businessdailyafrica.com/Cortec-Mining-to-build-Sh12-8bn-factory-/-/539552/1882130/-/158j4v2z/-/index.html
  23. ↑ http://journalstar.com/news/state-and-regional/nebraska/area-residents-dig-the-prospect-of-niobium-mine/article_bfe14646-b161-5295-8b4d-f382beabb7db.html
  24. ↑ «Flo­resta pri­va­ti­zada em Rondô­nia esconde nióbio, o min­eral mais estratégico e raro no mundo.». INEST. 05 de abril de 2011. Consultado em 10 de abril de 2014  soft hyphen character character in |título= at position 4 (ajuda); Verifique data em: |data= (ajuda)
  25. ↑ Lide, David R. (2004). «The Elements». CRC Handbook of Chemistry and Physics 85 ed. [S.l.]: CRC Press. pp. 4–21. ISBN 978-0-8493-0485-9 
  26. ↑ a b c d Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). «Niob». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em German) 91–100 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. pp. 1075–1079. ISBN 3-11-007511-3 
  27. ↑ Verevkin, A.; Pearlman, A.; Slstrokysz, W.; Zhang, J.; Currie, M.; Korneev, A.; Chulkova, G.; Okunev, O.; Kouminov, P.; Smirnov, K.; Voronov, B.; N. Gol'tsman, G.; Sobolewski, Roman (2004). «Ultrafast superconducting single-photon detectors for near-infrared-wavelength quantum communications». Journal of Modern Optics. 51 (12): 1447–1458. doi:10.1080/09500340410001670866 
  28. ↑ a b Agulyansky, Anatoly (2004). The Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. [S.l.]: Elsevier. pp. 1–11. ISBN 978-0-444-51604-6 
  29. ↑ C. R. Lucas, J. A. Labinger, J. Schwartz (1990). Robert J. Angelici, ed. «Dichlorobis(η5-Cyclopentadienyl)Niobium(IV)». New York: J. Wiley & Sons. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 28: 267–270. ISBN 0-471-52619-3. doi:10.1002/9780470132593.ch68 
  30. ↑ Mallela, Venkateswara Sarma; Ilankumaran, V.; Srinivasa Rao, N. (1 January 2004). «Trends in Cardiac Pacemaker Batteries». Indian Pacing Electrophysiol J. 4 (4): 201–212. PMC 1502062Acessível livremente. PMID 16943934  Verifique data em: |data= (ajuda)
  31. ↑ Godley, Reut; Starosvetsky, David; Gotman, Irena (2004). «Bonelike apatite formation on niobium metal treated in aqueous NaOH» (PDF). Journal of Materials Science: Materials in Medicine. 15 (10): 1073–1077. PMID 15516867. doi:10.1023/B:JMSM.0000046388.07961.81 
  32. ↑ Biason Gomes, M. A.; Onofre, S.; Juanto, S.; Bulhões, L. O. de S. (1991). «Anodization of niobium in sulphuric acid media». Journal of Applied Electrochemistry. 21 (11): 1023–1026. doi:10.1007/BF01077589 
  33. ↑ Chiou, Y. L. (1971). «A note on the thicknesses of anodized niobium oxide films». Thin Solid Films. 8 (4): R37–R39. Bibcode:1971TSF.....8R..37C. doi:10.1016/0040-6090(71)90027-7 
  34. ↑ Azevedo, C. R. F.; Spera, G.; Silva, A. P. (2002). «Characterization of metallic piercings that caused adverse reactions during use». Journal of Failure Analysis and Prevention. 2 (4): 47–53. doi:10.1361/152981502770351860 
  35. ↑ Volk, Tatyana; Wohlecke, Manfred (2008). Lithium Niobate: Defects, Photorefraction and Ferroelectric Switching. [S.l.]: Springer. pp. 1–9. ISBN 978-3-540-70765-3 
  36. ↑ Pozdeev, Y. (1991). «Reliability comparison of tantalum and niobium solid electrolytic capacitors». Quality and Reliability Engineering International. 14 (2): 79–82. doi:10.1002/(SICI)1099-1638(199803/04)14:2<79::AID-QRE163>3.0.CO;2-Y 
  37. ↑ Raquel Maria Ferreira de Sousa, Lucianno Eduardo Fernandes e Wendell Guerra (2012), NIÓBIO, <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc35_1/11-EQ-13-11.pdf>, acessado no dia dez de maio de 2014.
  38. ↑ Lindenhovius, J.L.H.; Hornsveld, E.M.; Den Ouden, A.; Wessel, W.A.J.; Ten Kate, H.H.J. (2000). «Powder-in-tube (PIT) Nb/sub 3/Sn conductors for high-field magnets». IEEE Transactions on Applied Superconductivity. 10: 975–978. doi:10.1109/77.828394 
  39. ↑ Nave, Carl R. «Superconducting Magnets». Georgia State University, Department of Physics and Astronomy. Consultado em 25 de novembro de 2008 
  40. ↑ Glowacki, B. A.; Yan, X. -Y.; Fray, D.; Chen, G.; Majoros, M.; Shi, Y. (2002). «Niobium based intermetallics as a source of high-current/high magnetic field superconductors». Physica C: Superconductivity. 372–376 (3): 1315–1320. Bibcode:2002PhyC..372.1315G. arXiv:cond-mat/0109088Acessível livremente. doi:10.1016/S0921-4534(02)01018-3 
  41. ↑ Grunblatt, G.; Mocaer, P.; Verwaerde Ch.; Kohler, C. (2005). «A success story: LHC cable production at ALSTOM-MSA». Fusion Engineering and Design (Proceedings of the 23rd Symposium of Fusion Technology). 75–79: 1–5. doi:10.1016/j.fusengdes.2005.06.216 
  42. ↑ Lilje, L.; Kakob, E.; Kostina, D.; Matheisena, A.; Möllera, W. -D.; Procha, D.; Reschkea, D.; Saitob, K. Schmüserc, P.; Simrocka, S.; Suzukid T.; Twarowskia, K. (2004). «Achievement of 35 MV/m in the superconducting nine-cell cavities for TESLA». Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 524 (1–3): 1–12. Bibcode:2004NIMPA.524....1L. arXiv:physics/0401141Acessível livremente. doi:10.1016/j.nima.2004.01.045 
  43. ↑ Cherednichenko, Sergey; Drakinskiy, Vladimir; Berg, Therese; Khosropanah, Pourya; Kollberg, Erik (2008). «A Hot-electron bolometer terahertz mixers for the Herschel Space Observatory». Review of Scientific Instruments. 79 (3): 0345011–03451010. Bibcode:2008RScI...79c4501C. PMID 18377032. doi:10.1063/1.2890099 
  44. ↑ a b Heisterkamp, Friedrich; Tadeu Carneiro (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Niobium: Future Possibilities – Technology and the Market Place» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9 
  45. ↑ Eggert, Peter; Priem, Joachim; Wettig, Eberhard (1982). «Niobium: a steel additive with a future». Economic Bulletin. 19 (9): 8–11. doi:10.1007/BF02227064 
  46. ↑ Hillenbrand, Hans–Georg; Gräf, Michael; Kalwa, Christoph (2 de maio de 2001). «Development and Production of High Strength Pipeline Steels» (PDF). Europipe. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) 
  47. ↑ Donachie, Matthew J. (2002). Superalloys: A Technical Guide. [S.l.]: ASM International. pp. 29–30. ISBN 978-0-87170-749-9 
  48. ↑ Bhadeshia, H. k. d. h. «Nickel Based Superalloys». University of Cambridge. Consultado em 4 de setembro de 2008 
  49. ↑ Pottlacher, G.; Hosaeus, H.; Wilthan, B.; Kaschnitz, E.; Seifter, A. (2002). «Thermophysikalische Eigenschaften von festem und flüssigem Inconel 718». Thermochimica Acta (em German). 382 (1––2): 55–267. doi:10.1016/S0040-6031(01)00751-1 
  50. ↑ a b Hebda, John (2 de maio de 2001). «Niobium alloys and high Temperature Applications» (PDF). Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA) 
  51. ↑ Henderson, Stanley Thomas; Marsden, Alfred Michael; Hewitt, Harry (1972). Lamps and Lighting. [S.l.]: Edward Arnold Press. pp. 244–245. ISBN 0-7131-3267-1 
  52. ↑ Eichelbrönner, G. (1998). «Refractory metals: crucial components for light sources». International Journal of Refractory Metals and Hard Materials. 16 (1): 5–11. doi:10.1016/S0263-4368(98)00009-2 
  53. ↑ Michaluk, Christopher A.; Huber, Louis E.; Ford, Robert B. (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Niobium and Niobium 1% Zirconium for High Pressure Sodium (HPS) Discharge Lamps». Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9 
  54. ↑ patent 5254836, Okada, Yuuji; Kobayashi, Toshihiko; Sasabe, Hiroshi; Aoki, Yoshimitsu; Nishizawa, Makoto; Endo, Shunji, "Method of arc welding with a ferrite stainless steel welding rod", publicado 19/10/1993
  55. ↑ Moavenzadeh, Fred (14 March 1990). Concise Encyclopedia of Building and Construction Materials. [S.l.]: MIT Press. pp. 157–. ISBN 978-0-262-13248-0. Consultado em 18 de fevereiro de 2012  Verifique data em: |data= (ajuda)
  56. ↑ Cardarelli, François (9 January 2008). Materials handbook: a concise desktop reference. [S.l.]: Springer. pp. 352–. ISBN 978-1-84628-668-1. Consultado em 18 de fevereiro de 2012  Verifique data em: |data= (ajuda)
  57. ↑ Tither, Geoffrey (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «Progress in Niobium Markets and Technology 1981–2001» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9 
  58. ↑ Dufresne, Claude; Goyette, Ghislain (2001). Minerals, Metals and Materials Society, Metals and Materials Society Minerals, ed. «The Production of Ferroniobium at the Niobec mine 1981–2001» (PDF). Niobium 2001 Ltd, 2002. Niobium Science & Technology: Proceedings of the International Symposium Niobium 2001 (Orlando, Florida, USA). ISBN 978-0-9712068-0-9 
  59. ↑ Choudhury, Alok; Hengsberger, Eckart (1992). «Electron Beam Melting and Refining of Metals and Alloys». The Iron and Steel Institute of Japan International. 32 (5): 673–681. doi:10.2355/isijinternational.32.673 
  60. ↑ Lucchesi, Cristane; Cuadros, Alex (April 2013), «Mineral Wealth», Bloomberg Markets (paper), p. 14  Verifique data em: |data= (ajuda)
  61. ↑ Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 2006 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  62. ↑ a b Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 2007 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  63. ↑ Papp, John F. «Niobium (Columbium)» (PDF). USGS 1997 Commodity Summary. Consultado em 20 de novembro de 2008 
  64. ↑ Niobium (Colombium) U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2011
  65. ↑ Larry D. Cunningham (5 de abril de 2012). «USGS Minerals Information: Niobium (Columbium) and Tantalum». Minerals.usgs.gov. Consultado em 17 de agosto de 2012 
  66. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C.; Grimalt, F.; Cornellana, F. (1990). «New trends in the use of metals in jewellery». Contact Dermatitis. 25 (3): 145–148. PMID 1782765. doi:10.1111/j.1600-0536.1991.tb01819.x 
  67. ↑ Vilaplana, J.; Romaguera, C. (1998). «New developments in jewellery and dental materials». Contact Dermatitis. 39 (2): 55–57. PMID 9746182. doi:10.1111/j.1600-0536.1998.tb05832.x 
  68. ↑ a b Haley, Thomas J.; Komesu, N.; Raymond, K. (1962). «Pharmacology and toxicology of niobium chloride». Toxicology and Applied Pharmacology. 4 (3): 385–392. PMID 13903824. doi:10.1016/0041-008X(62)90048-0 
  69. ↑ Downs, William L.; Scott, James K.; Yuile, Charles L.; Caruso, Frank S.; Wong, Lawrence C. K. (1965). «The Toxicity of Niobium Salts». American Industrial Hygiene Association Journal. 26 (4): 337–346. PMID 5854670. doi:10.1080/00028896509342740 
  70. ↑ Schroeder, Henry A.; Mitchener, Marian; Nason, Alexis P. (1970). «Zirconium, Niobium, Antimony, Vanadium and Lead in Rats: Life term studies». Journal of Nutrition. 100 (1): 59–68. PMID 5412131 

Bibliografia

Ligações externas

Commons
Commons
O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Nióbio

Predefinição:Link FA Predefinição:Link FA Predefinição:Bom interwiki

Obtida de "https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Nióbio&oldid=39999169"