Elétron: diferenças entre revisões

	Elétron
	Estimativas teóricas da densidade do elétron para orbitais do átomo do hidrogênio.
Composição:	partícula elementar
Família:	Férmion
Grupo:	Lépton
Geração:	Primeira
Interação:	Gravidade, eletromagnética, fraca
Símbolo(s):	; e−; , ; β−;
Antipartícula:	Pósitron (também chamado de antielétron)
Teorizada:	Richard Laming (1838–1851),; G. Johnstone Stoney (1874) e outros.
Descoberta:	J. J. Thomson (1897)
Massa:	9.10938356(11)×10−31 kg; 5.48579909070(16)×10−4 u; [1822.8884845(14)]−1 u; 0.5109989461(31) MeV/c2
Decaimento de partícula:	estável ( > 6.6×1028 anos)
Carga elétrica:	−1 e; −1.602176565(35)×10−19 C; −4.80320451(10)×10−10 esu
Momento magnético:	−1.00115965218076(27) μB
Spin:	1⁄2

Explorar interativamente o histórico

← Ver a alteração anterior Ver a alteração posterior →

Conteúdo apagado Conteúdo adicionado

VisualTexto wiki

Em linha

Revisão das 14h41min de 28 de junho de 2016

O elétron ^{(português brasileiro)} ou eletrão ^{(português europeu)} (do grego ήλεκτρον, élektron, "âmbar") é uma partícula subatômica, de símbolo
e−
ou
β−
, com uma carga elétrica elementar negativa.^[8] Pertence a primeira geração da família de partículas do lépton,^[9] e considera-se que são partículas elementares porque não possuem substrutura ou componentes conhecidos.^[1] O elétron tem uma massa que é aproximadamente 1/1836 do próton.^[10] As propriedades da mecânica quântica do elétron incluem um momento angular intrínseco (‘’Spin’’) fracionário de ħ, o que significa que é um férmion. Portanto, dois elétrons não podem ocupar o mesmo estado quântico, de acordo com o princípio da exclusão de Pauli.^[9] Como toda a matéria, possuem propriedades da dualidade onda-corpúsculo e podem colidir com outras partículas e serem difratados como a luz. As propriedades de onda dos elétrons são mais fáceis de observar com experimentos do que outras partículas como os nêutrons e prótons porque possuem uma massa menor e assim um comprimento de onda de Broglie típico de energia.

Muitos fenômenos físicos envolvem os elétrons em um papel essencial, tais como a eletricidade, magnetismo e a condutividade térmica, e também participam da força gravitacional, eletromagnética e força fraca.^[11] Um elétron gera um campo elétrico em sua volta. Um elétron movendo-se em relação a um observador gera um campo magnético. Campos eletromagnéticos externos afetam um elétron de acordo com a lei da força de Lorentz. Elétrons irradiam ou absorvem energia na forma de fótons quando acelerados. Instrumentos de laboratório são capazes de conter e observar um elétron, assim como plasma de elétron utilizando campos eletromagnéticos, enquanto que telescópios dedicados podem detectar o plasma no espaço exterior. Elétrons também participam de muitas aplicações tais como na eletrônicas, soldagem, tubos de raios catódicos, microscopia eletrônica, radioterapia, lasers, detectores de ionização à gás e aceleradores de partículas.

Interações envolvendo elétrons e outras partículas subatômicas são de interesse da química e física nuclear. A interação da força de Coulomb entre os protons positivos no interior do núcleo atômico e os elétrons compõem o átomo. A ionização ou mudança na proporção de partículas muda a energia ligante do sistema. A troca ou compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos é a principal causa da ligação química.^[12] O filósofo naturalista Richard Laming foi o primeiro a teorizar o conceito de uma carga elétrica de quantidade indivisível para explicar as propriedades químicas dos átomos em 1838;^[3] O físico George Johnstone Stoney nomeou esta carga como ‘electron’ em 1891, e o físico J. J. Thomson e sua equipe identificaram a partícula em 1897.^[5]^[13]^[14] Os elétrons também podem participar em reações nucleares, tais como a nucleossíntese estelar, onde são conhecidos como partículas beta. Elétrons podem ser criados a partir do decaimento beta de isótopos radioativos e em colisões de alta energia, por exemplo quando os raios cósmicos entram na atmosfera. A antipartícula do elétron é denominada pósitron; é idêntica ao elétron exceto que carrega carga elétrica de sinal oposto. Quando elétron colide com um pósitron, ambas as partículas podem ser totalmente aniquiladas produzindo fótons de raios gama.

Considerações gerais

Os elétrons apresentam uma carga elétrica muito pequena e seu movimento gera corrente elétrica. Visto que os elétrons das camadas mais externas de um átomo definem as atrações com outros átomos, estas partículas possuem um papel importante na química.

História e descobrimento do elétron

Os gregos antigos observaram que o âmbar atraia pequenos objetos quando friccionado com lãs. Junto com o Raio, este fenômeno é uma das primeiras experiências registradas com a eletricidade.^[15] Em seu tratado De Magnete (1600), o cientista inglês William Gilbert cunhou o termo em neolatim electricus, para se referir a esta propriedade de atração de pequenos objetos após a fricção.^[16] Ambas as palavras elétrico e eletricidade são derivadas da forma latina ēlectrum (que também é a raiz para a liga metálica de mesmo nome), que veio da palavra grega para o âmbar, ἤλεκτρον (ēlektron).

No início do século XVII, Francis Hauksbee e Charles François de Fay descobriram de modo independente o que eles acreditavam ser dois tipos de eletricidade friccional, uma gerada a partir da fricção do vidro, e a outra da fricção da resina de âmbar. A partir disto, Du Fay teorizou que a eletricidade consistia de dois fluidos elétricos, vítreos e resinosos, que são separados pela fricção e que se neutralizam quando combinados.^[17] Uma década depois, Benjamin Franklin propôs que a eletricidade não era dois tipos de fluidos elétricos mas o mesmo fluido sob diferentes pressões. Ele deu a elas a nomenclatura de carga moderna de positivo e negativo, respectivamente.^[18] Franklin pensou o carregador de carga como positivo, mas não identificou corretamente que situação era um excedente do carregador de carga, e que situação era um déficit.^[19]

Entre 1838 e 1851, o filósofo britânico Richard Laming desenvolveu a ideia de que um átomo é composto de um núcleo de matéria cercado por partículas subatômicas que tinham carga elétrica unitária.^[2] No início de 1846, o físico William Weber postulou que a eletricidade era composta de cargas fluidas positivas e negativas, e que sua interação era governada pela lei do inverso do quadrado. Após estudar o fenômeno da eletrólise em 1874, o físico George Johnstone Stoney sugeriu a existência de uma "quantidade de eletricidade singular definida", a carga de um íon monovalente. Ele foi capaz de estimar o valor desta carga elementar e por meio da lei de Faraday da eletrólise.^[20] Entretanto, Stoney acreditou que estas cargas estavam permanentemente ligadas aos átomos e que não podiam ser removidas. Em 1881, o físico Hermann von Helmholtz argumentou que ambas as cargas negativas e positivas eram divididas em partes elementares as quais "comportam-se como átomos de eletricidade".^[3]

Em 1881, Stoney criou o termo electrolion mas dez anos depois, mudou para elétron para descrever estas cargas elementares, escrevendo em 1894: "... uma estimativa foi feita para a quantidade atual desta memorável unidade fundamental, para o qual eu tenho desde então arriscado a sugestão do nome elétron.^{[notas 3]}. Em 1906, uma proposta para mudar para elétrion falhou porque Hendrik Lorentz preferiu manter o elétron.^[21]^[22] A palavra inglesa eletron é uma combinação das palavras eletric e ion.^[23]^[24] O sufixo -on que agora é utilizado para designar outras partículas subatômicas, tais como o proton e o neutron, são derivadas do eletron.^[25]^[26]

Descoberta

Em 1869, o físico Johann Wilhelm Hittorf estudava a condutividade elétrica em gases rarefeitos e descobriu um brilho emitido do cátodo que aumentava em tamanho com a redução da pressão do gás. Em 1876, o físico Eugen Goldstein demonstrou que os raios deste brilho formavam uma sombra, e os apelidou de raios catódicos.^[28] Durante a década de 1970, o físico e químico Sir William Crookes desenvolveu o primeiro tudo de raios catódicos com um vácuo no interior.^[29] Ele então demonstrou que os raios luminescentes aparecendo dentro do tubo carregavam energia e se moviam do cátodo para o ânodo. Além disso, ao aplicar um campo magnético, ele foi capaz de defletir os raios, assim demonstrando que os raios se comportavam como se fossem carregados negativamente.^[30]^[31] Em 1879, propôs que estas propriedades poderiam ser explicadas pelo que ele denominou 'matéria radiante'. Ele então sugeriu que este seria o quarto estado da matéria, consistindo de moléculas carregadas negativamente que eram projetadas com alta velocidade a partir do cátodo.^[32]

O físico Arthur Schuster realizou um experimento similar ao de Crookes, colocando placas de metal paralelas aos raios catódicos e aplicando um potencial elétrico entre as placas. O campo defletia os raios em direção a placa carregada positivamente, fornecendo maiores evidências que os raios carregavam cargas negativas. Através da medição da quantidade de deflecção para um dado nível de corrente elétrica, em 1890, Schuster foi capaz de estimar a relação massa-para-carga dos componentes dos raios. Todavia, isto resultou em um valor que era mais de mil vezes superior ao que era esperado, então foi dado pouco crédito aos seus cálculos na época.^[30]^[33]

Em 1892, Hendrik Lorentz sugeriu que a massa destas partículas (elétrons) poderia ser consequência de sua carga elétrica.^[34]

Em 1896, o físico J. J. Thomson, com seus colegas John S. Townsend e Harold A. Wilson,^[13] executaram experimentos indicando que os raios catódicos eram partículas únicas, aos invés de ondas, átomos ou moléculas como era acreditado anteriormente.^[5] Thomson fez boas estimativas tanto da carga e e da massa m, descobrindo que as partículas dos raios catódicos, que ele chamou de "corpúsculos", teriam talvez um milésimo da massa do menor íon conhecido: o hidrogênio.^[5]^[14] Ele demonstrou que a relação carga para massa, e/m, era independente do material do cátodo. Também demonstrou que as partículas carregadas negativamente produzidas por materiais radioativos, pelo aquecimento de materiais e pelos materiais luminosos eram universais.^[5]^[35] O nome elétron foi novamente proposto para estas partículas pelo físico George Fitzgerald, e o nome então ganhou aceitação universal.^[30]

Enquanto estudava a fluorescência natural de minerais em 1896, o físico Henri Becquerel descobriu que eles emitiam radiação sem nenhuma exposição a uma fonte externa de energia. Estes materiais radioativos se tornaram o interesse de muitos cientistas, incluindo o físico Ernest Rutherford que descobriu que eles emitiam partículas. Ele denominou estas partículas como alfa e beta, com base na sua capacidade de penetrar a matéria.^[36] Em 1900, Becquerel demonstrou que os raios beta emitidos pelo Rádio podiam ser defletidos por um campo elétrico, e que a relação massa-para-carga era a mesma que para os raios catódicos.^[37] Esta evidência fortaleceu a visão de que os elétrons existiam como componentes dos átomos.^[38]^[39]

A carga do elétron foi medida com mais cuidado pelos físicos Robert Millikan e Harvey Fletcher em sua experiência da gota de óleo de 1909. Este experimento usou um campo elétrico para prevenir uma gota de óleo carregada de cair pela ação da gravidade. Este dispositivo podia medir a carga elétrica de tão poucos íons quanto de 1 a 150, com uma margem de erro de menos de 0,3%. Experimentos comparáveis feitos anteriormente pela equipe de Thomson,^[5] utilizando nuvens de gotas de água carregadas geradas pela eletrólise,^[13] e em 1911 por Abram Ioffe, que obteve de modo independente o mesmo resultado que Millikan usando micropartículas de metal carregadas, que publicou seus resultados em 1913.^[40] Todavia, gotas de óleo eram mais estáveis do que de água por causa de sua baixa taxa de evaporação, e assim eram mais adequadas para a experimentação por longos períodos de tempo.^[41]

No início do século XX, foi descoberto que sob certas condições uma partícula carregada se movimentando rapidamente causava a condensação de vapor de água supersaturada ao longo do seu caminho. Em 1911, Charles Wilson empregou este princípio para criar a câmara de nuvens para que pudesse fotografar o caminhos destas partículas, tais como os elétrons em alta velocidade.^[42]

Teoria atômica

Em 1914, experimentos dos físicos Ernest Rutherford, Henry Moseley, James Franck ed Gustav Hertz demonstraram amplamente a estrutura de um átomo como um núcleo de carga positiva cercado por elétrons de baixa massa.^[43] Em 1913, o físico Niels Bohr postulou que os elétrons residiam em estados de energia quantizada, com a energia determinada pelo momento angular das órbitas do elétron sobre o núcleo. Os elétrons poderiam se mover entre estes estados, ou órbitas, pela emissão ou absorção de fótons em frequências específicas. Por meio destas órbitas quantizadas, ele explicou com precisão as linhas espectrais do átomo de hidrogênio.^[44] Porém, o modelo de Bohr falhou em explicar a intensidade relativa das linhas espectrais e não foi bem sucedido em explicar o espectro de átomos mais complexos.^[43]

As ligações químicas entre átomos foram explicadas por Gilbert Newton Lewis, que em 1916 propôs que a ligação covalente entre dois átomos é mantida por um par de elétrons compartilhados entre eles.^[45] Posteriormente, em 1927, Walter Heitler e Fritz London deram uma explicação completa da formação do par de elétrons e a ligação química em termos de mecânica quântica.^[46] Em 1919, o químico Irving Langmuir elaborou que o modelo estático de Lewis do átomo e sugeriu que todos os elétrons eram distribuídos em sucessivas "camadas esféricas (quase) concêntricas, de mesma espessura".^[47] As camadas eram, por sua vez, divididas por ele em um número de células cada uma contendo um par de elétrons. Com este modelo, Langmuir foi capaz de explicar qualitativamente as propriedades químicas de todos os elementos na tabela periódica,^[46] os quais já se sabia que se repetiam amplamente entre eles de acordo com a lei periódica.^[48]

Em 1924, o físico Wolfgang Pauli observou que a estrutura em forma de camada do átomo poderia se explicada por um conjunto de quatro parâmetros que definiriam cada estado de energia quântica, enquanto cada estado fosse inabitado por não mais que um único elétron. (Esta proibição contra mais de um elétron ocupando o mesmo estado de energia quântica ficou conhecida como princípio da exclusão de Pauli.)^[49] O mecanismo físico para explicar o quarto parâmetro, que tinha dois valores possíveis distintos, foi elaborada pelos físicos Samuel Goudsmit e George Uhlenbeck. Em 1925, Goudsmit e Uhlenbeck sugeriram que um elétron, além do momento angular de sua órbita, possuía um momento angular intrínseco e momento dipolo magnético.^[43]^[50] O momento angular intrínseco ficou conhecido como Spin. e explicou a divisão misteriosa das linhas espectrais observadas em espectrômetros de alta resolução; este fenômeno ficou conhecido como divisão da estrutura fina.^[51]

Mecânica quântica

Em sua dissertação Recherches sur la théorie des quanta (Pesquisa na Teoria Quântica), o físico Louis de Broglie teorizou que toda a matéria possuia uma onda de matéria similar a luz.^[52] Isto é, sob condições apropriadas, elétrons e outras matérias iriam demonstrar propriedades tanto de partículas ou ondas. As propriedades corpusculares de uma partícula são demonstradas quando apresentam uma posição localizada no espaço ao longo de sua trajetória em um dado momento.^[53] A natureza similar as ondas é observada, por exemplo, quando um raio de luz passa através de fendas paralelas e cria padrões de interferência. Em 1927, o efeito da interferência foi observado em um raio de elétrons pelo físico George Paget Thomson com um filme de metal fino e pelos físicos Clinton Davisson e Lester Germer usando um cristal de níquel.^[54]

A previsão de De Broglie da natureza de onda para os elétrons levou a Erwin Schrödinger postular uma equação de onda para os elétrons se movendo sob a influência do núcleo do átomo. Em 1926, esta equação, a equação de Schrödinger, descreveu com sucesso como os elétrons se propagam.^[55]

Ao invés de produzir uma solução que determinava a localização de um elétron ao longo do tempo, esta equação também poderia ser usada para predizer a probabilidade de encontrar um elétron perto de uma posição, especialmente uma posição perto de onde o elétron estava ligado no espaço, para o qual a equação de onda do elétron não mudava ao longo do tempo. Esta abordagem levou a segunda formulação da mecânica quântica (a primeira sendo de Heisenberg em 1925), e as soluções da equação de Schrödinger, assim como de Heisenberg, forneceram derivações para os estados energéticos de um elétron em um átomo de hidrogênio que eram equivalentes a aqueles que tinham sido fornecidos inicialmente por Bohr em 1913, e que eram conhecidos por reproduzir o espectro do hidrogênio.^[56] Depois que o spin e a interação de múltiplos elétrons foi considerada, a mecânica quântica posteriormente tornou possível predizer a configuração dos elétrons nos átomos com números atômicos maiores que do hidrogênio.^[57]

Em 1928, baseado no trabalho de Wolfgang Pauli, Paul Dirac desenvolveu um modelo para o elétron – a equação de Dirac, consistente com a teoria da relatividade, pela aplicação das considerações de simetria e relativística para a formulação do Hamiltoniano da mecânica quântica no campo eletromagnético.^[58] Para resolver alguns problemas com sua equação relativística, em 1930 Dirac desenvolveu um modelo de um vácuo como um mar infinito de partículas tendo energia negativa, que foi apelidado de mar de Dirac. Isto o levou a predizer a existência de um pósitron, uma contraparte de anti-matéria do elétron.^[59] Esta partícula foi descoberta em 1932 por Carl Anderson, que sugeriu chamar os elétrons padrões de negatrons, e usar o elétron como um termo genérico para descrever ambas as variantes carregadas negativamente e positivamente.

Em 1947, Willis Lamb, em colaboração com Robert Retherford, descobriu que certos estados quânticos do átomo de hidrogênio, que deveriam ter a mesma energia, eram deslocados em relação ao outro, a diferença sendo o desvio de Lamb. Na mesma época, Polykarp Kusch, trabalhando com Henry M. Foley, descobriu que o momento magnético do elétron é levemente superior ao previsto pela teoria de Dirac. Esta pequena diferença foi posteriormente chamada de momento dipolo magnético anômalo do elétron. Posteriormente, tal diferença foi explicada pela teoria da eletrodinâmica quântica, desenvolvida por Sin-Itiro Tomonaga, Julian Schwinger e Richard Feynman no final da década de 1940.^[60]

Aceleradores de partículas

Com o desenvolvimento do acelerador de partículas durante a primeira metade do século XX, os físicos começaram a estudar em profundidade as propriedades das partículas subatômicas.^[61]

A primeira tentativa bem sucedida de acelerar elétrons usando a indução eletromagnética foi feita em 1942 por Donald Kerst. Seu betatron inicial alcançou a energia de 2.3 MeV, enquanto betatrons subsequentes alcançaram 300 MeV. Em 1947, a radiação síncrotron foi descoberta com um elétron síncroton de 70 MeV pela General Electric. Esta radiação foi causada pela aceleração de elétrons, movendo-se próximos a velocidade da luz através do campo magnético^[62]

Com um raio de energia de 1.5 GeV, o primeiro colisor de partículas de alta energia foi o ADONE, que iniciou sua operação em 1968.^[63]

Este dispositivo acelerou elétrons e pósitrons em direções opostas, efetivamente dobrando a energia de suas colisões quando comparadas com a colisão de um alvo estático com um elétron.^[64] O Grande Colisor de Elétrons e Pósitrons da Organização Europeia para a Pesquisa Nuclear, que esteve operacional entre 1989 e 2000, alcançou colisões energéticas de 209 GeV e fez importantes medições para o Modelo Padrão da física de partículas.^[65]^[66]

Características

Classificação

No modelo padrão da física de partículas, os elétrons pertencem ao grupo de partículas subatômicas chamadas de léptons, o qual se acredita ser uma partícula elementar ou fundamental. Os elétrons tem a menor massa de um lépton carregado (ou partícula eletricamente carregada de qualquer tipo) e pertencem à primeira geração de partículas fundamentais.^[67] A segunda e a terceira gerações contêm léptons carregados, o múon e o tau, que são idênticos ao elétron em carga, spin e interações fundamentais, porém são mais massivos. Léptons diferem dos outros constituintes básicos das matérias, os quarks, por não interagirem por meio da força forte. Todos os membros do grupo dos léptons são férmions, porque todos eles possuem um spin fracionário; o elétron tem um spin de 12.^[68]

Propriedades fundamentais

A massa invariante de um elétron é aproxidamente de 6969910900000000000♠9.109×10⁻³¹ kilogramas,^[69] ou 6996548900000000000♠5.489×10⁻⁴ unidades de massa atômica. Com base no princípio de Einstein da equivalência massa-energia, esta massa corresponde a um resto de energia de 0.511 MeV. A razão entre a massa de um próton e a de um elétron é de aproximadamente 1836.^[10]^[70] Medições astronômicas demonstram que a proporção mássica entre o próton e o elétron tem mantido o mesmo valor por pelo menos a metade da idade do universo, conforme foi previsto pelo Modelo Padrão.^[71]

Elétrons tem uma carga elétrica de 3018839800000000000♠−1.602×10⁻¹⁹ coulomb,^[69] que é utilizada como unidade padrão para a carga de partículas subatômicas, e também é chamada de carga elementar. Esta carga elementar tem uma incerteza relativa padrão de 6992220000000000000♠2.2×10⁻⁸.^[69] Dentro dos limites da precisão experimental, a carga do elétron é idêntica a do próton, porém com o sinal oposto.^[72] Uma vez que o símbolo e é utilizado para a carga elementar, o elétron é comumente simbolizado pelo
e−
, no qual o sinal negativo indica a carga negativa. O pósitron é simbolizado pelo
e+
porque tem as mesmas propriedades que o elétron porém com uma carga positiva ao invés da negativa.^[68]^[69]

O elétron tem um momento angular intrínseco ou spin de 12.^[69] Esta propriedade é normalmente estabelecida ao referir ao elétron como uma partícula spin-12.^[68] Para tais partículas a magnitude do spin é √32 ħ.^{[notas 4]} enquanto o resultado de uma medição de uma projeção de um spin em qualquer eixo pode ser somente ±ħ2. Além do spin, o elétron tem um momento magnético ao longo do eixo giratório.^[69] É aproximadamente igual a um Magnetão de Bohr,^[73]^{[notas 5]} que é uma constante física de valor igual a 6976927400914999999♠9.27400915(23)×10⁻²⁴ joules por tesla.^[69] A orientação do spin com respeito ao momento do elétron define a propriedade das partículas elementares conhecida como helicidade.^[74]

O elétron não possue subestrutrutura conhecida.^[1]^[75] e asssume-se ser um ponto material com uma carga pontual e nenhuma extensão espacial.^[9] Na física clássica, o momento angular e o momento magnético de um objeto dependem de suas dimensões físicas. Consequentemente, o conceito de um elétron sem dimensões possuir estas propriedades não está de acordo com observações experimentais em armadilhas de Penning que indicam o elétron com um raio finito e não-nulo. Uma possível explicação para esta situação paradoxal é descrita abaixo na subseção "Partículas virtuais" ao levar em consideração a transformação Foldy–Wouthuysen.

O problema do raio do elétron é um desafio para a física teórica moderna. A admissão da hipótese de um raio finito de um elétron é incompatível com as premissas da teoria da relatividade. Por outro lado, um elétron como um ponto (raio zero) gera dificuldades matemáticas sérias devido a auto-energia do elétron tender ao infinito.^[76]

A observação de um único elétron em uma armadilha de Penning demonstra que o limite superior do raio da partícula é de 10⁻²² metros.^[77]

Também há uma constante física chamada de "raio do elétron clássico", com um valor muito maior de 6985281789999999999♠2.8179×10⁻¹⁵ m, maior inclusive que o raio do próton. Entretanto, a terminologia provém de um cálculo simplista que ignora os efeitos da mecânica quântica; na realidade o raio do elétron clássico tem pouco a ver com a verdadeira estrutura fundamental do elétron.^[78]^{[notas 6]}

Existem partículas elementares que espontaneamente decaem em partículas menos massivas. Um exemplo é o múon, que decai para um elétron, um neutrino e um antineutrino, com um tempo de meia-vida de 6994220000000000000♠2.2×10⁻⁶ segundos. Todavia, acredita-se que o elétron é estável no fundamento teórico: o elétron é a partícula menos massiva com uma carga elétrica diferente de zero, então seu decaimento iria violar a conservação de carga.^[79] O limite experimental inferior para o tempo de meia vida do elétron é de 7028659999999999999♠6.6×10²⁸ anos, com um intervalo de confiança de 90%.^[7]^[80]^[81]

Propriedades quânticas

Assim como todas as outras partículas, os elétrons podem se comportar como ondas. Esta propriedade é denominada dualidade onda-corpúsculo e pode ser demonstrada utilizando a experiência da dupla fenda.

A natureza ondulatória do elétron permite que ele passe através de duas fendas paralelas, ao invés de passar somente por uma, como seria esperado para uma partícula clássica. Na mecânica quântica, a propriedade ondulatória de uma partícula pode ser descrita matematicamente como uma função complexa, denominada função de onda, comumente representada pela letra grega psi (ψ).^[82]^[83]

Uma projeção tridimensional de um plano bidimensional. Existem picos ao longo de um dos eixos e vales simétricos ao longo do outro, com forma de uma sela — Exemplo de uma função de onda antissimétrica para um estado quântico de dois férmions idênticos em uma caixa unidimensional. Se as partículas mudarem de posição, a função de onda inverte seu sinal.

Elétrons são partículas idênticas porque não podem ser distinguidas uma das outras devido a suas propriedades físicas intrínsecas. Na mecânica quântica, isto significa que um par de elétrons interagindo deve ser capaz de mudar de posições sem uma mudança observável para o estado do sistema. A função de onda de férmions, incluindo elétrons, é antisimétrica, o que significa que pode mudar de sinal quando dois elétrons são trocados; isto é ψ(r₁, r₂) = −ψ(r₂, r₁), onde as variáveis r₁ e r₂ correspondem ao primeiro e segundo elétrons, respectivamente. Uma vez que o valor absoluto não é alterado pelo sinal na troca, isto corresponde a probabilidades idênticas. Bósons, tais como o próton, tem funções de onda simétricas.^[82]^[83]

No caso da antisimetria, soluções para a equação de onda para elétrons interagindo resulta em uma probabilidade zero de que cada par ocupe o mesmo local ou estado. Isto é responsável pelo princípio da exclusão de Pauli, que impede que dois elétrons de ocupar o mesmo estado quântico. Este princípio explica muitas das propriedades dos elétrons. Por exemplo, isto provoca que grupos de elétrons ligantes ocupem orbitais diferentes em um átomo, ao invés de se sobreporem num mesmo orbital.^[82]^[83]

Partícula virtual

Em uma visão simplificda, cada fóton passa algum tempo como uma combinação de um elétron virtual com sua antipartícula, o pósitron virtual, que rapidamente se aniquilam logo em seguida.^[84] A combinação da variação de energia necessária para criar estas partículas, e o tempo durante o qual elas existem, caem em um limiar de detectabilidade expressado pelo princípio da incerteza de Heisenberg, ΔE · Δt ≥ ħ. Como efeito, a energia necessária para criar estas partículas virtuais, ΔE, pode ser "emprestada" do vácuo quântico por um período de tempo, Δt, então seu produto não é mais do que a constante de Planck reduzida, ħ ≈ 6984660000000000000♠6.6×10⁻¹⁶ eV·s. Assim, para um elétron virtual, Δt é no máximo 6979129999999999999♠1.3×10⁻²¹ s.^[85]

Enquanto um par virtual elétron-pósitron existe, a força de Coulomb do campo elétrico ambiente em volta de um elétron provoca um pósitron criado a ser atraído pelo elétron original, enquanto o elétron criado experimenta uma repulsão. Isto causa o que é chamado de polarização do vácuo. Como efeito, o vácuo se comporta como um meio tendo uma constante dielétrica maior que uma unidade. Assim a carga efetiva de um elétron é na verdade menor do que o seu valor verdadeiro, e a carga diminui com o aumento da distância do elétron.^[86]^[87] Esta polarização foi confirmada experimentalmente em 1997 utilizando o acelerador de partículas TRISTAN.^[88] Partículas virtuais causam um efeito de blindagem comparável para a massa do elétron.^[89]

A interação com partículas virtuais também explica o pequeno (na ordem de 0,1%) desvio do momento magnético intrínseco de um elétron para o do magneton de Bohr (a anomalia do momento magnético).^[73]^[90] O nível de concordância extraordinário entre a diferença prevista e a determinada experimentalmente é vista como uma das grandes realizações da eletrodinâmica quântica.^[91]

O paradoxo aparente (mencionado acima na subseção de propriedades) de uma partícula pontual tendo um momento angular intrínseco e momento magnético pode ser explicada pela formação de fótons virtuais no campo elétrico gerado pelo elétron. Estes fótons fazem o elétron mudar para um modo tremido (conhecido como zitterbewegung),^[92] que resulta em um movimento circular com precessão. Este movimento produz o spin e o momento magnético do elétron.^[9]^[93] Em átomos, esta criação de fótons virtuais explica o desvio de Lamb observado em linhas espectrais.^[86]

Interação

Um elétron gera um campo elétrico que exerce uma força atrativa em uma partícula com carga positiva, tal como um próton, e uma força repulsiva em uma partícula negativa. A intensidade desta força é determinada pela lei do inverso do quadrado de Coulomb.^[94] Quando o elétron está em movimento, gera um campo magnético.^[82]^:140 A lei de Ampére-Maxwell relaciona o campo elétrico a massa em movimento do elétron (a corrente elétrica) em relação a um observador. Esta propriedade de indução alimenta o campo magnético que move um motor elétrico.^[95] O campo eletromagnético de uma partícula carregada arbitrariamente em movimento é expresso pelo potencial de Liénard–Wiechert, o qual é válido mesmo quando a partícula está próxima da relativística da luz.

Quando um elétron está se movendo através do campo magnético, está sujeito a força de Lorentz que atua perpendicularmente ao plano definido pelo campo magnético e a velocidade do elétron. Esta força centrípeta faz o elétron seguir uma trajetória helicoidal através do campo com um raio chamado de raio de Larmor. A aceleração deste movimento em curva induz um elétron a irradiar energia na forma de radiação síncrotron.^[82]^:160^[96]^{[notas 7]} A emissão de energia por sua vez provoca um recuo do elétron, conhecido como força Abraham–Lorentz, que cria uma fricção que retarda o elétron. Esta força é provocada pela “reação de volta” do próprio campo do elétron sobre si mesmo.^[97]

Os fótons mediam interações eletromagnéticas entre partículas na eletrodinâmica quântica. Um elétron isolado em uma velocidade constante não pode emitir ou absorver nenhum fóton real; ao fazê-lo iria violar a lei da conservação da energia e o momento linear. Por outro lado, fótons virtuais podem transferir momento entre duas partículas carregadas. Esta troca de fótons virtuais, por exemplo, gera a força Coulomb.^[98] A emissão de energia pode ocorrer quando um elétron em movimento é defletido por uma partícula carregada, tal como um próton. A aceleração do elétron resulta na emissão da radiação Bremsstrahlung.^[99]

Uma curva mostra o movimento do elétron, um ponto vermelho mostra o núcleo, e uma linha ondulada a emissão do fóton — Aqui, a radiação Bremsstrahlung é produzida por um elétron ‘’e’’ defletido por um campo elétrico de um núcleo atômico. A mudança de energia E₂ − E₁ determina a frequência f do fóton emitido.

Uma colisão inelástica entre um fóton (luz) e um elétron solitário (livre) é chamada de efeito Compton. Esta colisão resulta na transferência de momento e energia entre as partículas, o que modifica o comprimento de onda do fóton em um valor chamado de desvio de Compton.^{[notas 8]} A magnitude máxima do desvio do comprimento de onda é h/m_ec, que é conhecido como comprimento de onda Compton.^[100] Para um elétron, tem uma valor de 6988243000000000000♠2.43×10⁻¹² m.^[69] Quando o comprimento de onda da luz é longo (por exemplo, o comprimento de onda da luz visível é 0.4–0.7 μm) o desvio do comprimento de onda se torna desprezível. Tal interação entre a luz e elétrons livres é chamada de efeito Thomson ou efeito Thomson linear.^[101]

A força relativa da interação eletromagnética entre duas partículas carregadas, tais como um elétron e um proton, dada por uma constante de estrutura fina. Este valor é uma quantidade adimensional formada pela razão das duas energias: a energia eletrostática de atração (ou repulsão) em uma separação de um comprimento de onda de Compton, e o resto de energia da carga. É dada por α ≈ 6997729735300000000♠7.297353×10⁻³, que é aproximadamente igual a 1137.^[69]

Quando elétrons e positrons colidem, eles se aniquilam, dando origem a dois ou mais fótons de raios gama. Se o elétron e o positron tem um momento desprezível, um positrônio pode se formar antes do evento de aniquilação em dois ou três fótons de raios gama totalizando 1.022 MeV.^[102]^[103] Por outro lado, fótons de alta energia podem se transformar em um elétron e um pósitron num processo chamado de produção de par, mas somente na presença de um partícula carregada próxima, tal como um núcleo.^[104]^[105]

Na teoria da interação eletrofraca, o componente canhoto da função de onda do elétron forma um isospin fraco pareado com um elétron neutrino. Isto significa que durante a interação fraca, elétrons neutrinos se comportam como elétrons. Ambos os membros deste par suporta uma interação de corrente carregada pela emissão ou absorção de um
W
e pode ser convertida em um outro membro. A carga é conservada durante a reação porque o bóson W também carrega uma carga, cancelando qualquer mudança líquida durante a transmutação. Interações de correntes carregadas são responsáveis pelo fenômeno de decaimento beta em um átomo radioativo. O elétron e o elétron neutrino podem suportar uma interação de corrente neutra por uma troca de um
Z0
, e isto é responsável pela dispersão elástica do neutrino elétron.^[106]

===Átomos e moléculas =++

Um elétron pode se ‘’ligar’’ ao núcleo de um átomo pela atração da força de Coulomb. Um sistema com um ou mais elétrons conectado a um núcleo é denominado átomo. Se o número de elétrons é diferente da carga elétrica do núcleo, tal átomo é denominado íon. O comportamento similar a onda de uma ligação eletrônica é descrita por uma função denominada orbital atômico. Cada orbital tem seu próprio conjunto de números quânticos tais como energia, momento angular e projeção do momento angular, e somente um conjunto distinto deste orbitais existe em volta do núcleo. De acordo com o princípio da exclusão de Pauli, cada orbital deve ser ocupado por até dois elétrons, que devem diferir em seu número quântico de spin.

Os elétrons podem se transferir entre orbitais diferentes através da emissão ou absorção de fóton com a mesma energia que da diferença de potencial.^[107] Outros métodos de transferência de orbital incluem colisões com partículas, tais como, o efeito elétron Auger.^[108] Para escapar do átomo, a energia do elétron deve ser superior a energia de ionização do átomo. Isto ocorre, por exemplo, com o efeito fotoelétrico, quando um fóton incidente excede a energia de ionização do átomo ao ser absorvido pelo elétron.^[109]

O momento angular do orbital é quantizado. Por possuir carga, o elétron produz um momento magnético orbital que é proporcional ao momento angular. O momento magnético líquido de um átomo é igual a soma vetorial do orbital e momentos magnéticos de spin de todos os elétrons e o núcleo. O momento magnético do núcleo é desprezível comparado com o dos elétrons, que ao ocupar o mesmo orbital (denominados, elétrons parelhados) se cancelam.^[110]

As ligações químicas entre átomos ocorrem como resultado da interação eletromagnética, conforme descrita pelas leis da mecânica quântica.^[111] A ligação mais forte é formada pelo compartilhamento ou transferência de elétrons entre átomos, permitindo a formação de moléculas.^[12] Dentro da molécula, os elétrons de movem sob a influência de vários núcleos atômicos, ocupando um orbital molecular; tanto como podem ocupar orbitais atômicos de átomos isolados.^[112] Um fator fundamental nestas estruturas moleculares é a existência de pares de elétrons. Estes são elétrons com spins opostos, permitindo a estes ocupar o mesmo orbital molecular sem violar o princípio da exclusão de Pauli (tal como no átomo). Orbitais moleculares diferentes tem distribuição espacial diferentes da densidade dos elétrons. Por exemplo, em pares ligados (i.e. em que os pares estão conectados os átomos) os elétrons podem ser encontrados com a probabilidade máxima em um volume relativamente pequeno entre os núcleos. Por outro lado, em pares de elétrons não ligados estes estão distribuídos ao largo de um grande volume ao redor do núcleo.^[113]

Condutividade

Se um corpo tem mais ou menos elétrons do que o necessário para balancear a carga positiva de seu núcleo, então o objeto tem uma carga elétrica líquida. Quando existe um excesso de elétrons, é dito que está carregado negativamente. Quando existem menos elétrons do que o número de prótons no núcleo, é dito está carregado positivamente. Quando o número de elétrons e prótons é igual, suas cargas se cancelam e o objeto está neutro eletricamente. Um corpo macroscópico pode desenvolver uma carga elétrica pela fricção, pelo efeito triboelétrico.^[117]

Elétrons independentes se movendo no vácuo são denominados ‘’livres’’. Em metais, também se comportam como se fossem livres. Na realidade as partículas que são comumente chamadas de elétrons nos metais e outros sólidos são quase-elétrons-quasipartículas, que têm a mesma carga elétrica, spin e momento magnético de um elétron real mas podem possuir uma massa diferente.^[118]

Quando elétrons livres-tanto no vácuo quanto em metais- se movem, produzem uma rede de fluxo de carga denominada corrente elétrica, que gera um campo magnético. Do mesmo modo uma corrente pode ser criada por uma mudança no campo magnético. Estas interações são descritas matematicamente pela equação de Maxwell.^[119] Em uma dada temperatura, cada material tem uma condutividade elétrica que determina o valor da corrente elétrica quando um potencial elétrico é aplicado. Exemplos de bons condutores incluem metais tais como o cobre e outro, enquanto que vidro e Teflon são péssimos condutores. Em qualquer material dielétrico, os elétrons permanecem conectados aos seus respectivos átomos e o material se comporta como um isolante elétrico. A maioria dos semicondutores tem um nível variável de condutividade que reside entre os extremos de condução e isolamento elétrico.^[120] Por outro lado, metais têm uma estrutura eletrônica de banda contendo bandas eletrônicas parcialmente preenchidas. A presença de tais bandas permite que os elétrons em metais se comportem como se fossem livres ou deslocalizados. Estes elétrons não estão associados a um átomo específico, então quando um campo elétrico é aplicado, eles ficam livres para se mover como um gás (denominado gás de Fermi)^[121] através do material como se fossem elétrons livres.

Por causa da colisão entre átomos e elétrons, a velocidade de deriva dos elétrons em um condutor é da ordem de milímetros por segundo. Todavia, a velocidade em que a mudança de corrente em um ponto do material material causa mudanças de corrente em outras partes do material, a velocidade de propagação, é aproximadamente 75% da velocidade da luz.^[122] Isto ocorre porque sinais elétricos se propagam como uma onda, com a velocidade dependente da constante dielétrica do material.^[123] Metais são relativamente bons condutores de calor, basicamente por conta dos elétrons deslocalizados que são livres para transportar energia termal entre átomos. Porém, ao contrário da condutividade elétrica, a condutividade térmica é quase independente da temperatura. Isto é expresso matematicamente pela lei de Wiedemann–Franz,^[121] que expressa que a relação da condutividade térmica para a elétrica é proporcional a temperatura. A desordem térmica na treliça metálica aumenta a resistividade elétrica do material, produzindo uma dependência da temperatura para a corrente elétrica.^[124] Quando resfriados a um ponto denominado temperatura crítica, materiais podem ser submetidos a uma transição de fase em que perdem toda a resistividade a corrente elétrica, em um processo conhecido como supercondutividade. Na teoria BCS, este comportamento é modelado por pares de elétrons entrando num estado quântico chamado de condensado de Bose-Einstein. Este par de Cooper tem seus movimentos acoplados a matéria próxima via vibrações na rede chamadas de fônons, e por meio disso evitam as colisões com átomos que normalmente criam a resistência elétrica.^[125] (Pares de Cooper tem um raio de aproximadamente 100 nm, portanto podem se sobrepor uns aos outros.)^[126] Entretanto, o mecanismo pelo qual supercondutores de temperatura superior operam ainda permanece incerto.

Elétrons no interior de sólidos condutores, nos quais são quasipartículas, quando confinados firmemente em temperaturas próximas ao zero absoluto, se comportam como se tivessem divididos em três outras quasipartículas: spínons, órbitons e hólons.^[127]^[128] O primeiro carrega o spin e momento magnético, o Segundo a localização orbital e o ultimo a carga.

Os elétrons e a prática

Classificação dos elétrons

O elétron é um tipo de partícula subatômica denominada lépton, acreditando-se que é uma das partículas fundamentais, isto é, que não pode ser dividida em constituintes menores.

A palavra "partícula" não é totalmente correta, porque a mecânica quântica nos indica que os elétrons, em determinadas condições, se comportam como uma onda, fato que ocorre na experiência de dupla fenda. Esta propriedade é denominada dualidade onda-corpúsculo.

Propriedades e comportamento dos elétrons

O elétron tem uma carga elétrica negativa de −1,6 × 10⁻¹⁹ coulomb e uma massa de 9,10 × 10⁻³¹ kg (0,51 MeV/c²), que é aproximadamente 1/1836 da massa do próton.

O elétron tem um spin 1/2, implicando que é um férmion, ou seja, que se pode aplicar-lhe a estatística Fermi-Dirac.

Ainda que a maioria dos elétrons faça parte da constituição dos átomos, existem aqueles que se deslocam independentemente pela matéria ou aqueles que se deslocam juntos, formando um feixe de elétrons no vácuo. Em alguns supercondutores os elétrons se movem em pares.

Quando os elétrons que não fazem parte da estrutura do átomo se locomovem e existe um fluxo deles numa determinada direcção, este fluxo é chamado de corrente eléctrica.

A eletricidade estática não é um fluxo de elétrons. É mais correto denominá-la de "carga estática". Esta carga é causada por um corpo cujos átomos apresentam mais ou menos elétrons que o necessário para equilibrar as cargas positivas dos núcleos dos seus átomos. Quando existe um excesso de elétrons, diz-se que o corpo está carregado negativamente. Quando existem menos elétrons que prótons, o corpo está carregado positivamente. Se o número total de prótons e elétrons é equivalente, o corpo está num estado eletricamente neutro.

Os elétrons e os pósitrons podem aniquilar-se mutuamente, produzindo fótons, assim como, de maneira inversa, fótons de alta energia podem transformar-se em elétrons e pósitrons.

O elétron é uma partícula elementar; isso significa que não apresenta uma subestrutura - pelo menos não foi comprovado até agora. Por isso, pode ser representado por um ponto, ou seja, sem extensão espacial. Entretanto, nas cercanias de um elétron, pode-se medir variações na sua massa e na sua carga elétrica. Este é um efeito comum a todas as partículas elementares: a partícula influi nas flutuações do vácuo que o cerca, de forma que as propriedades observadas de maior distância são a soma das propriedades da partícula mais as causadas pelo efeito do vácuo que a rodeia.

Existe uma constante física chamada raio clássico do elétron, com um valor de 2,8179 × 10⁻¹⁵ metros. É preciso considerar que este é o raio que se pode aferir a partir da carga do elétron descrito sob o ponto de vista da eletrodinâmica clássica, não da mecânica quântica. Esta constante baseia-se num conceito desfasado, porém útil para alguns cálculos.

Elétrons no universo

Acredita-se que o número total de elétrons que caberiam no universo conhecido é da ordem de 10¹³⁰.

Elétrons na vida cotidiana

A corrente elétrica que abastece com energia as nossas casas é proveniente de elétrons em movimento. O tubo de raios catódicos de um televisor se baseia num feixe de elétrons no vácuo que é desviado por campos magnéticos para atingir uma tela fosforescente. Os semicondutores são utilizados em dispositivos tais como os transístores.

Elétrons na indústria

Feixes de elétrons são utilizados em solda.

Elétrons em laboratório

O microscópio eletrônico, que utiliza feixes de elétrons no lugar de fótons, permite ampliar até 500 000 vezes os objetos. Os efeitos quânticos do elétron são a base do microscópio de efeito túnel, que permite estudar a matéria em escala atómica.

Os elétrons e a teoria

Na mecânica quântica, o elétron é descrito pela equação de Fermi-Dirac. No modelo padrão da física das partículas, forma uma dupla com o neutrino, visto que ambos interagem de forma fraca. O elétron tem os padrões massivos adicionais múon e tau.

O equivalente do elétron na antimatéria, sua antipartícula, é o pósitron, que tem a mesma quantidade de carga elétrica que o elétron, mas positiva. O spin e a massa são iguais no elétron e no pósitron. Quando um elétron e um pósitron colidem, acontece a aniquilação mútua, originando-se dois fótons de raios gama com uma energia de 0,500 MeV cada um.

Os elétrons são um elemento chave no eletromagnetismo, uma teoria adequada desde um ponto de vista clássico, aplicável a sistemas macroscópicos.

Ver também

Notas

↑ The fractional version's denominator is the inverse of the decimal value (along with its relative standard uncertainty of 6987420000000000000♠4.2×10⁻¹³ u).
↑ The electron's charge is the negative of elementary charge, which has a positive value for the proton.
↑ Tradução livre de ...an estimate was made of the actual amount of this most remarkable fundamental unit of electricity, for which I have since ventured to suggest the name electron"
↑ Esta magnitude é obtida a partir do número quântico do spin conforme
${\begin{alignedat}{2}S&={\sqrt {s(s+1)}}\cdot {\frac {h}{2\pi }}\\&={\frac {\sqrt {3}}{2}}\hbar \\\end{alignedat}}$
for quantum number s = 12.
See: Gupta, M.C. (2001). Atomic and Molecular Spectroscopy. [S.l.]: New Age Publishers. p. 81. ISBN 81-224-1300-5
↑ Bohr magneton:
$\textstyle \mu _{\mathrm {B} }={\frac {e\hbar }{2m_{\mathrm {e} }}}.$
↑ O raio clássico do elétron é derivado conforme segue. Assume que a carga do elétron está espalhada uniformemente pelo volume esférico. Uma vez que uma parte da esfera iria repelir outras partes, a esfera contém energia potencial eletrostática. Esta energia é assumida como igual ao resto de energia, definido pela relatividade especial (E = mc²).
Da teoria eletrostática, a energia potencial da esfera com raio rr e carga e é dada por :
$E_{\mathrm {p} }={\frac {e^{2}}{8\pi \varepsilon _{0}r}},$
onde ε₀ é a permissividade no vácuo. Para um elétron com resto de massa m₀, o resto de energia é igual a:
$\textstyle E_{\mathrm {p} }=m_{0}c^{2},$
onde c é a velocidade da luz no vácuo. Fazendo os iguais e resolvendo para r chegamos ao valor do raio clássico do elétron.
Ver: Haken, H.; Wolf, H.C.; Brewer, W.D. (2005). The Physics of Atoms and Quanta: Introduction to Experiments and Theory. [S.l.]: Springer. p. 70. ISBN 3-540-67274-5
↑ Radiação de elétrons não-relativísticos é algumas vezes denominada radiação ciclotrônica.
↑ A mudança no comprimento de onda, Δλ, depende do ângulo do recuo, θ, conforme segue,
$\textstyle \Delta \lambda ={\frac {h}{m_{\mathrm {e} }c}}(1-\cos \theta ),$
onde c é a velocidade da luz no vácuo e m_e é a massa do elétron. Ver Zombeck (2007: 393, 396).

Referências

↑ ^a ^b ^c Eichten, E.J.; Peskin, M.E.; Peskin, M. (1983). «New Tests for Quark and Lepton Substructure». Physical Review Letters. 50 (11): 811–814. Bibcode:1983PhRvL..50..811E. doi:10.1103/PhysRevLett.50.811
↑ ^a ^b Farrar, W.V. (1969). «Richard Laming and the Coal-Gas Industry, with His Views on the Structure of Matter». Annals of Science]. 25 (3): 243–254. doi:10.1080/00033796900200141
↑ ^a ^b ^c Arabatzis, T. (2006). Representing Electrons: A Biographical Approach to Theoretical Entities. [S.l.]: University of Chicago Press. pp. 70–74. ISBN 0-226-02421-0
↑ Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome buchwald1
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome thomson
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome 2010 CODATA
↑ ^a ^b Agostini M. et al. (Borexino Coll.) (2015). «Test of Electric Charge Conservation with Borexino». Physical Review Letters. 115 (23). 231802 páginas. Bibcode:2015PhRvL.115w1802A. arXiv:1509.01223. doi:10.1103/PhysRevLett.115.231802
↑ «JERRY COFF». Consultado em 10 September 2010 Verifique data em: |acessodata= (ajuda)
↑ ^a ^b ^c ^d Curtis, L.J. (2003). Atomic Structure and Lifetimes: A Conceptual Approach. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 74. ISBN 0-521-53635-9
↑ ^a ^b «CODATA value: proton-electron mass ratio». 2006 CODATA recommended values. National Institute of Standards and Technology. Consultado em 18 de julho de 2009
↑ Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome anastopoulos1
↑ ^a ^b Pauling, L.C. (1960). The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals: an introduction to modern structural chemistry 3rd ed. [S.l.]: Cornell University Press. pp. 4–10. ISBN 0-8014-0333-2
↑ ^a ^b ^c Dahl (1997:122–185).
↑ ^a ^b Wilson, R. (1997). Astronomy Through the Ages: The Story of the Human Attempt to Understand the Universe. [S.l.]: CRC Press. p. 138. ISBN 0-7484-0748-0
↑ Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome DictOrigins
↑ Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome Baigrie1
↑ Keithley, J.F. (1999). The Story of Electrical and Magnetic Measurements: From 500 B.C. to the 1940s. [S.l.]: IEEE Press. pp. 15, 20. ISBN 0-7803-1193-0
↑ «Benjamin Franklin (1706–1790)». Eric Weisstein's World of Biography. Wolfram Research. Consultado em 16 de dezembro de 2010
↑ Myers, R.L. (2006). The Basics of Physics. [S.l.]: Greenwood Publishing Group. p. 242. ISBN 0-313-32857-9
↑ Barrow, J.D. (1983). «Natural Units Before Planck». Quarterly Journal of the Royal Astronomical Society]. 24: 24–26. Bibcode:1983QJRAS..24...24B
↑ Sōgo Okamura (1994). History of Electron Tubes. [S.l.]: IOS Press. p. 11. ISBN 978-90-5199-145-1. Consultado em 29 May 2015. In 1881, Stoney named this electromagnetic 'electrolion'. It came to be called 'electron' from 1891. [...] In 1906, the suggestion to call cathode ray particles 'electrions' was brought up but through the opinion of Lorentz of Holland 'electrons' came to be widely used. line feed character character in |quote= at position 235 (ajuda); Verifique data em: |acessodata= (ajuda)
↑ Stoney, G.J. (1894). «Of the "Electron," or Atom of Electricity». Philosophical Magazine. 38 (5): 418–420. doi:10.1080/14786449408620653
↑ "electron, n.2". OED Online. March 2013. Oxford University Press. Accessed 12 April 2013 [1]
↑ [2]
↑ Soukhanov, A.H. ed. (1986). Word Mysteries & Histories. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. 73. ISBN 0-395-40265-4
↑ Guralnik, D.B. ed. (1970). Webster's New World Dictionary. [S.l.]: Prentice Hall. p. 450
↑ Born, M.; Blin-Stoyle, R.J.; Radcliffe, J.M. (1989). Atomic Physics. [S.l.]: Courier Dover. p. 26. ISBN 0-486-65984-4
↑ Dahl (1997:55–58).
↑ DeKosky, R.K. (1983). «William Crookes and the quest for absolute vacuum in the 1870s». Annals of Science. 40 (1): 1–18. doi:10.1080/00033798300200101
↑ ^a ^b ^c Leicester, H.M. (1971). The Historical Background of Chemistry. [S.l.]: Courier Dover. pp. 221–222. ISBN 0-486-61053-5
↑ Dahl (1997:64–78).
↑ Zeeman, P.; Zeeman, P. (1907). «Sir William Crookes, F.R.S». Nature. 77 (1984): 1–3. Bibcode:1907Natur..77....1C. doi:10.1038/077001a0
↑ Dahl (1997:99).
↑ Frank Wilczek: "Happy Birthday, Electron" Scientific American, June 2012.
↑ Thomson, J.J. (1906). «Nobel Lecture: Carriers of Negative Electricity» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 25 de agosto de 2008
↑ Trenn, T.J. (1976). «Rutherford on the Alpha-Beta-Gamma Classification of Radioactive Rays». Isis. 67 (1): 61–75. JSTOR 231134. doi:10.1086/351545
↑ Becquerel, H. (1900). «Déviation du Rayonnement du Radium dans un Champ Électrique». Comptes rendus de l'Académie des sciences (em francês). 130: 809–815
↑ Buchwald and Warwick (2001:90–91).
↑ Myers, W.G. (1976). «Becquerel's Discovery of Radioactivity in 1896». Journal of Nuclear Medicine. 17 (7): 579–582. PMID 775027
↑ Kikoin, I.K.; Sominskiĭ, I.S. (1961). «Abram Fedorovich Ioffe (on his eightieth birthday)». Soviet Physics Uspekhi. 3 (5): 798–809. Bibcode:1961SvPhU...3..798K. doi:10.1070/PU1961v003n05ABEH005812 Original publication in Russian: Кикоин, И.К.; Соминский, М.С. (1960). «Академик А.Ф. Иоффе» (PDF). Успехи Физических Наук. 72 (10): 303–321
↑ Millikan, R.A. (1911). «The Isolation of an Ion, a Precision Measurement of its Charge, and the Correction of Stokes' Law». Physical Review. 32 (2): 349–397. Bibcode:1911PhRvI..32..349M. doi:10.1103/PhysRevSeriesI.32.349
↑ Das Gupta, N.N.; Ghosh, S.K. (1999). «A Report on the Wilson Cloud Chamber and Its Applications in Physics». Reviews of Modern Physics. 18 (2): 225–290. Bibcode:1946RvMP...18..225G. doi:10.1103/RevModPhys.18.225
↑ ^a ^b ^c Smirnov, B.M. (2003). Physics of Atoms and Ions. [S.l.]: Springer. pp. 14–21. ISBN 0-387-95550-X
↑ Bohr, N. (1922). «Nobel Lecture: The Structure of the Atom» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 3 de dezembro de 2008
↑ Lewis, G.N. (1916). «The Atom and the Molecule». Journal of the American Chemical Society]. 38 (4): 762–786. doi:10.1021/ja02261a002
↑ ^a ^b Arabatzis, T.; Gavroglu, K. (1997). «The chemists' electron». European Journal of Physics. 18 (3): 150–163. Bibcode:1997EJPh...18..150A. doi:10.1088/0143-0807/18/3/005
↑ Langmuir, I. (1919). «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules». Journal of the American Chemical Society. 41 (6): 868–934. doi:10.1021/ja02227a002
↑ Scerri, E.R. (2007). The Periodic Table. [S.l.]: Oxford University Press. pp. 205–226. ISBN 0-19-530573-6
↑ Massimi, M. (2005). Pauli's Exclusion Principle, The Origin and Validation of a Scientific Principle. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 7–8. ISBN 0-521-83911-4
↑ Uhlenbeck, G.E.; Goudsmith, S. (1925). «Ersetzung der Hypothese vom unmechanischen Zwang durch eine Forderung bezüglich des inneren Verhaltens jedes einzelnen Elektrons». Die Naturwissenschaften (em alemão). 13 (47): 953–954. Bibcode:1925NW.....13..953E. doi:10.1007/BF01558878
↑ Pauli, W. (1923). «Über die Gesetzmäßigkeiten des anomalen Zeemaneffektes». Zeitschrift für Physik (em alemão). 16 (1): 155–164. Bibcode:1923ZPhy...16..155P. doi:10.1007/BF01327386
↑ de Broglie, L. (1929). «Nobel Lecture: The Wave Nature of the Electron» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 30 de agosto de 2008
↑ Falkenburg, B. (2007). Particle Metaphysics: A Critical Account of Subatomic Reality. [S.l.]: Springer. p. 85. ISBN 3-540-33731-8
↑ Davisson, C. (1937). «Nobel Lecture: The Discovery of Electron Waves» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 30 de agosto de 2008
↑ Schrödinger, E. (1926). «Quantisierung als Eigenwertproblem». Annalen der Physik (em alemão). 385 (13): 437–490. Bibcode:1926AnP...385..437S. doi:10.1002/andp.19263851302
↑ Rigden, J.S. (2003). Hydrogen. [S.l.]: Harvard University Press. pp. 59–86. ISBN 0-674-01252-6
↑ Reed, B.C. (2007). Quantum Mechanics. [S.l.]: Jones & Bartlett Publishers. pp. 275–350. ISBN 0-7637-4451-4
↑ Dirac, P.A.M. (1928). «The Quantum Theory of the Electron». Proceedings of the Royal Society A. 117 (778): 610–624. Bibcode:1928RSPSA.117..610D. doi:10.1098/rspa.1928.0023
↑ Dirac, P.A.M. (1933). «Nobel Lecture: Theory of Electrons and Positrons» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 1 de novembro de 2008
↑ «The Nobel Prize in Physics 1965». The Nobel Foundation. Consultado em 4 de novembro de 2008
↑ Panofsky, W.K.H. (1997). «The Evolution of Particle Accelerators & Colliders» (PDF). Stanford University. Beam Line. 27 (1): 36–44. Consultado em 15 de setembro de 2008
↑ Elder, F.R.; et al. (1947). «Radiation from Electrons in a Synchrotron». Physical Review. 71 (11): 829–830. Bibcode:1947PhRv...71..829E. doi:10.1103/PhysRev.71.829.5
↑ Hoddeson, L.; et al. (1997). The Rise of the Standard Model: Particle Physics in the 1960s and 1970s. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 25–26. ISBN 0-521-57816-7
↑ Bernardini, C. (2004). «AdA: The First Electron–Positron Collider». Physics in Perspective. 6 (2): 156–183. Bibcode:2004PhP.....6..156B. doi:10.1007/s00016-003-0202-y
↑ «Testing the Standard Model: The LEP experiments». CERN. 2008. Consultado em 15 de setembro de 2008
↑ «LEP reaps a final harvest». CERN Courier. 40 (10). 2000
↑ Frampton, P.H.; Hung, P.Q.; Sher, Marc (2000). «Quarks and Leptons Beyond the Third Generation». Physics Reports. 330 (5–6): 263–348. Bibcode:2000PhR...330..263F. arXiv:hep-ph/9903387. doi:10.1016/S0370-1573(99)00095-2
↑ ^a ^b ^c Raith, W.; Mulvey, T. (2001). Constituents of Matter: Atoms, Molecules, Nuclei and Particles. [S.l.]: CRC Press. pp. 777–781. ISBN 0-8493-1202-7
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ The original source for CODATA is Mohr, P.J.; Taylor, B.N.; Newell, D.B. (2006). «CODATA recommended values of the fundamental physical constants». Reviews of Modern Physics. 80 (2): 633–730. Bibcode:2008RvMP...80..633M. arXiv:0801.0028. doi:10.1103/RevModPhys.80.633
Individual physical constants from the CODATA are available at: «The NIST Reference on Constants, Units and Uncertainty». National Institute of Standards and Technology. Consultado em 15 de janeiro de 2009
↑ Zombeck, M.V. (2007). Handbook of Space Astronomy and Astrophysics 3rd ed. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 14. ISBN 0-521-78242-2
↑ Murphy, M.T.; et al. (2008). «Strong Limit on a Variable Proton-to-Electron Mass Ratio from Molecules in the Distant Universe». Science. 320 (5883): 1611–1613. Bibcode:2008Sci...320.1611M. PMID 18566280. arXiv:0806.3081. doi:10.1126/science.1156352
↑ Zorn, J.C.; Chamberlain, G.E.; Hughes, V.W. (1963). «Experimental Limits for the Electron-Proton Charge Difference and for the Charge of the Neutron». Physical Review. 129 (6): 2566–2576. Bibcode:1963PhRv..129.2566Z. doi:10.1103/PhysRev.129.2566
↑ ^a ^b Odom, B.; et al. (2006). «New Measurement of the Electron Magnetic Moment Using a One-Electron Quantum Cyclotron». Physical Review Letters. 97 (3). 030801 páginas. Bibcode:2006PhRvL..97c0801O. PMID 16907490. doi:10.1103/PhysRevLett.97.030801 line feed character character in |title= at position 70 (ajuda)
↑ Anastopoulos, C. (2008). Particle Or Wave: The Evolution of the Concept of Matter in Modern Physics. [S.l.]: Princeton University Press. pp. 261–262. ISBN 0-691-13512-6
↑ Gabrielse, G.; et al. (2006). «New Determination of the Fine Structure Constant from the Electron g Value and QED». Physical Review Letters. 97 (3): 030802(1–4). Bibcode:2006PhRvL..97c0802G. doi:10.1103/PhysRevLett.97.030802
↑ Eduard Shpolsky, Atomic physics (Atomnaia fizika),second edition, 1951
↑ Dehmelt, H. (1988). «A Single Atomic Particle Forever Floating at Rest in Free Space: New Value for Electron Radius». Physica Scripta. T22: 102–10. Bibcode:1988PhST...22..102D. doi:10.1088/0031-8949/1988/T22/016
↑ Meschede, D. (2004). Optics, light and lasers: The Practical Approach to Modern Aspects of Photonics and Laser Physics. [S.l.]: Wiley-VCH. p. 168. ISBN 3-527-40364-7
↑ Steinberg, R.I.; et al. (1999). «Experimental test of charge conservation and the stability of the electron». Physical Review D. 61 (2): 2582–2586. Bibcode:1975PhRvD..12.2582S. doi:10.1103/PhysRevD.12.2582
↑ J. Beringer (Particle Data Group); et al. (2012). «Review of Particle Physics: [electron properties]» (PDF). Physical Review D. 86 (1). 010001 páginas. Bibcode:2012PhRvD..86a0001B. doi:10.1103/PhysRevD.86.010001
↑ Back, H. O.; et al. (2002). «Search for electron decay mode e → γ + ν with prototype of Borexino detector». Physics Letters B. 525: 29–40. Bibcode:2002PhLB..525...29B. doi:10.1016/S0370-2693(01)01440-X
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Munowitz, M. (2005). Knowing, The Nature of Physical Law. [S.l.]: Oxford University Press. ISBN 0-19-516737-6
↑ ^a ^b ^c ^:162–218
↑ Kane, G. (October 9, 2006). «Are virtual particles really constantly popping in and out of existence? Or are they merely a mathematical bookkeeping device for quantum mechanics?». Scientific American. Consultado em 19 de setembro de 2008 line feed character character in |title= at position 73 (ajuda); Verifique data em: |data= (ajuda)
↑ Taylor, J. (1989). «Gauge Theories in Particle Physics». In: Davies, Paul. The New Physics. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 464. ISBN 0-521-43831-4
↑ ^a ^b Genz, H. (2001). Nothingness: The Science of Empty Space. [S.l.]: Da Capo Press. pp. 241–243, 245–247. ISBN 0-7382-0610-5
↑ Gribbin, J. (January 25, 1997). «More to electrons than meets the eye». New Scientist. Consultado em 17 de setembro de 2008 Verifique data em: |data= (ajuda)
↑ Levine, I.; et al. (1997). «Measurement of the Electromagnetic Coupling at Large Momentum Transfer». Physical Review Letters. 78 (3): 424–427. Bibcode:1997PhRvL..78..424L. doi:10.1103/PhysRevLett.78.424
↑ Murayama, H. (March 10–17, 2006). Supersymmetry Breaking Made Easy, Viable and Generic. Proceedings of the XLIInd Rencontres de Moriond on Electroweak Interactions and Unified Theories. La Thuile, Italy. arXiv:0709.3041 line feed character character in |work= at position 64 (ajuda); Verifique data em: |data= (ajuda)—lista uma diferença de 9% para um elétron que é do tamanho do comprimento de Planck.
↑ Schwinger, J. (1948). «On Quantum-Electrodynamics and the Magnetic Moment of the Electron». Physical Review. 73 (4): 416–417. Bibcode:1948PhRv...73..416S. doi:10.1103/PhysRev.73.416
↑ Huang, K. (2007). Fundamental Forces of Nature: The Story of Gauge Fields. [S.l.]: World Scientific. pp. 123–125. ISBN 981-270-645-3
↑ Foldy, L.L.; Wouthuysen, S. (1950). «On the Dirac Theory of Spin 1/2 Particles and Its Non-Relativistic Limit». Physical Review. 78: 29–36. Bibcode:1950PhRv...78...29F. doi:10.1103/PhysRev.78.29
↑ Sidharth, B.G. (2008). «Revisiting Zitterbewegung». International Journal of Theoretical Physics. 48 (2): 497–506. Bibcode:2009IJTP...48..497S. arXiv:0806.0985. doi:10.1007/s10773-008-9825-8
↑ Elliott, R.S. (1978). «The History of Electromagnetics as Hertz Would Have Known It». IEEE Transactions on Microwave Theory and Techniques. 36 (5): 806–823. Bibcode:1988ITMTT..36..806E. doi:10.1109/22.3600
↑ Crowell, B. (2000). Electricity and Magnetism. [S.l.]: Light and Matter. pp. 129–152. ISBN 0-9704670-4-4
↑ Mahadevan, R.; Narayan, R.; Yi, I. (1996). «Harmony in Electrons: Cyclotron and Synchrotron Emission by Thermal Electrons in a Magnetic Field». The Astrophysical Journal. 465: 327–337. Bibcode:1996ApJ...465..327M. arXiv:astro-ph/9601073. doi:10.1086/177422
↑ Rohrlich, F. (1999). «The Self-Force and Radiation Reaction». American Journal of Physics. 68 (12): 1109–1112. Bibcode:2000AmJPh..68.1109R. doi:10.1119/1.1286430
↑ Georgi, H. (1989). «Grand Unified Theories». In: Davies, Paul. The New Physics. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 427. ISBN 0-521-43831-4
↑ Blumenthal, G.J.; Gould, R. (1970). «Bremsstrahlung, Synchrotron Radiation, and Compton Scattering of High-Energy Electrons Traversing Dilute Gases». Reviews of Modern Physics. 42 (2): 237–270. Bibcode:1970RvMP...42..237B. doi:10.1103/RevModPhys.42.237
↑ Staff (2008). «The Nobel Prize in Physics 1927». The Nobel Foundation. Consultado em 28 de setembro de 2008
↑ Chen, S.-Y.; Maksimchuk, A.; Umstadter, D. (1998). «Experimental observation of relativistic nonlinear Thomson scattering». Nature. 396 (6712): 653–655. Bibcode:1998Natur.396..653C. arXiv:physics/9810036. doi:10.1038/25303
↑ Beringer, R.; Montgomery, C.G. (1942). «The Angular Distribution of Positron Annihilation Radiation». Physical Review. 61 (5–6): 222–224. Bibcode:1942PhRv...61..222B. doi:10.1103/PhysRev.61.222
↑ Buffa, A. (2000). College Physics 4th ed. [S.l.]: Prentice Hall. p. 888. ISBN 0-13-082444-5
↑ Eichler, J. (2005). «Electron–positron pair production in relativistic ion–atom collisions». Physics Letters A. 347 (1–3): 67–72. Bibcode:2005PhLA..347...67E. doi:10.1016/j.physleta.2005.06.105
↑ Hubbell, J.H. (2006). «Electron positron pair production by photons: A historical overview». Radiation Physics and Chemistry. 75 (6): 614–623. Bibcode:2006RaPC...75..614H. doi:10.1016/j.radphyschem.2005.10.008
↑ Quigg, C. (June 4–30, 2000). The Electroweak Theory. TASI 2000: Flavor Physics for the Millennium. Boulder, Colorado. p. 80. arXiv:hep-ph/0204104 Verifique data em: |data= (ajuda)
↑ Mulliken, R.S. (1967). «Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding». Science. 157 (3784): 13–24. Bibcode:1967Sci...157...13M. PMID 5338306. doi:10.1126/science.157.3784.13
↑ Burhop, E.H.S. (1952). The Auger Effect and Other Radiationless Transitions. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 2–3. ISBN 0-88275-966-3
↑ Grupen, C. (2000). «Physics of Particle Detection». AIP Conference Proceedings. 536: 3–34. arXiv:physics/9906063. doi:10.1063/1.1361756
↑ Jiles, D. (1998). Introduction to Magnetism and Magnetic Materials. [S.l.]: CRC Press. pp. 280–287. ISBN 0-412-79860-3
↑ Löwdin, P.O.; Erkki Brändas, E.; Kryachko, E.S. (2003). Fundamental World of Quantum Chemistry: A Tribute to the Memory of Per- Olov Löwdin. [S.l.]: Springer. pp. 393–394. ISBN 1-4020-1290-X
↑ McQuarrie, D.A.; Simon, J.D. (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach. [S.l.]: University Science Books. pp. 325–361. ISBN 0-935702-99-7
↑ Daudel, R.; et al. (1973). «The Electron Pair in Chemistry». Canadian Journal of Chemistry. 52 (8): 1310–1320. doi:10.1139/v74-201
↑ Rakov, V.A.; Uman, M.A. (2007). Lightning: Physics and Effects. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 4. ISBN 0-521-03541-4
↑ Freeman, G.R.; March, N.H. (1999). «Triboelectricity and some associated phenomena». Materials Science and Technology. 15 (12): 1454–1458. doi:10.1179/026708399101505464
↑ Forward, K.M.; Lacks, D.J.; Sankaran, R.M. (2009). «Methodology for studying particle–particle triboelectrification in granular materials». Journal of Electrostatics. 67 (2–3): 178–183. doi:10.1016/j.elstat.2008.12.002
↑ Weinberg, S. (2003). The Discovery of Subatomic Particles. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 15–16. ISBN 0-521-82351-X
↑ Lou, L.-F. (2003). Introduction to phonons and electrons. [S.l.]: World Scientific. pp. 162, 164. ISBN 978-981-238-461-4
↑ Guru, B.S.; Hızıroğlu, H.R. (2004). Electromagnetic Field Theory. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 138, 276. ISBN 0-521-83016-8
↑ Achuthan, M.K.; Bhat, K.N. (2007). Fundamentals of Semiconductor Devices. [S.l.]: Tata McGraw-Hill. pp. 49–67. ISBN 0-07-061220-X
↑ ^a ^b Ziman, J.M. (2001). Electrons and Phonons: The Theory of Transport Phenomena in Solids. [S.l.]: Oxford University Press. p. 260. ISBN 0-19-850779-8
↑ Main, P. (June 12, 1993). «When electrons go with the flow: Remove the obstacles that create electrical resistance, and you get ballistic electrons and a quantum surprise». New Scientist. 1887: 30. Consultado em 9 de outubro de 2008 Verifique data em: |data= (ajuda)
↑ Blackwell, G.R. (2000). The Electronic Packaging Handbook. [S.l.]: CRC Press. pp. 6.39–6.40. ISBN 0-8493-8591-1
↑ Durrant, A. (2000). Quantum Physics of Matter: The Physical World. [S.l.]: CRC Press. pp. 43, 71–78. ISBN 0-7503-0721-8
↑ Staff (2008). «The Nobel Prize in Physics 1972». The Nobel Foundation. Consultado em 13 de outubro de 2008
↑ Kadin, A.M. (2007). «Spatial Structure of the Cooper Pair». Journal of Superconductivity and Novel Magnetism. 20 (4): 285–292. arXiv:cond-mat/0510279. doi:10.1007/s10948-006-0198-z
↑ «Discovery About Behavior Of Building Block Of Nature Could Lead To Computer Revolution». [ScienceDaily. July 31, 2009. Consultado em 1 de agosto de 2009 Verifique data em: |data= (ajuda)
↑ Jompol, Y.; et al. (2009). «Probing Spin-Charge Separation in a Tomonaga-Luttinger Liquid». Science. 325 (5940): 597–601. Bibcode:2009Sci...325..597J. PMID 19644117. arXiv:1002.2782. doi:10.1126/science.1171769

Ligações externas

Wikcionário

O Wikcionário tem o verbete Elétron.

«The Review of Particle Physics» (em inglês). no Particle Data Group
O experimento de Millikanno e-Química

[7] The fractional version's denominator is the inverse of the decimal value (along with its relative standard uncertainty of 6987420000000000000♠4.2×10⁻¹³ u).

[9] The electron's charge is the negative of elementary charge, which has a positive value for the proton.

[23] Tradução livre de ...an estimate was made of the actual amount of this most remarkable fundamental unit of electricity, for which I have since ventured to suggest the name electron"

[76] Esta magnitude é obtida a partir do número quântico do spin conforme
${\begin{alignedat}{2}S&={\sqrt {s(s+1)}}\cdot {\frac {h}{2\pi }}\\&={\frac {\sqrt {3}}{2}}\hbar \\\end{alignedat}}$
for quantum number s = 12.
See: Gupta, M.C. (2001). Atomic and Molecular Spectroscopy. [S.l.]: New Age Publishers. p. 81. ISBN 81-224-1300-5

[78] Bohr magneton:
$\textstyle \mu _{\mathrm {B} }={\frac {e\hbar }{2m_{\mathrm {e} }}}.$

[84] O raio clássico do elétron é derivado conforme segue. Assume que a carga do elétron está espalhada uniformemente pelo volume esférico. Uma vez que uma parte da esfera iria repelir outras partes, a esfera contém energia potencial eletrostática. Esta energia é assumida como igual ao resto de energia, definido pela relatividade especial (E = mc²).
Da teoria eletrostática, a energia potencial da esfera com raio rr e carga e é dada por :
$E_{\mathrm {p} }={\frac {e^{2}}{8\pi \varepsilon _{0}r}},$
onde ε₀ é a permissividade no vácuo. Para um elétron com resto de massa m₀, o resto de energia é igual a:
$\textstyle E_{\mathrm {p} }=m_{0}c^{2},$
onde c é a velocidade da luz no vácuo. Fazendo os iguais e resolvendo para r chegamos ao valor do raio clássico do elétron.
Ver: Haken, H.; Wolf, H.C.; Brewer, W.D. (2005). The Physics of Atoms and Quanta: Introduction to Experiments and Theory. [S.l.]: Springer. p. 70. ISBN 3-540-67274-5

[103] Radiação de elétrons não-relativísticos é algumas vezes denominada radiação ciclotrônica.

[107] A mudança no comprimento de onda, Δλ, depende do ângulo do recuo, θ, conforme segue,
$\textstyle \Delta \lambda ={\frac {h}{m_{\mathrm {e} }c}}(1-\cos \theta ),$
onde c é a velocidade da luz no vácuo e m_e é a massa do elétron. Ver Zombeck (2007: 393, 396).

[prl50-1] Eichten, E.J.; Peskin, M.E.; Peskin, M. (1983). «New Tests for Quark and Lepton Substructure». Physical Review Letters. 50 (11): 811–814. Bibcode:1983PhRvL..50..811E. doi:10.1103/PhysRevLett.50.811

[farrar-2] Farrar, W.V. (1969). «Richard Laming and the Coal-Gas Industry, with His Views on the Structure of Matter». Annals of Science]. 25 (3): 243–254. doi:10.1080/00033796900200141

[arabatzis-3] Arabatzis, T. (2006). Representing Electrons: A Biographical Approach to Theoretical Entities. [S.l.]: University of Chicago Press. pp. 70–74. ISBN 0-226-02421-0

[buchwald1-4] Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome buchwald1

[thomson-5] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome thomson

[2010_CODATA-6] Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome 2010 CODATA

[bx2015-8] Agostini M. et al. (Borexino Coll.) (2015). «Test of Electric Charge Conservation with Borexino». Physical Review Letters. 115 (23). 231802 páginas. Bibcode:2015PhRvL.115w1802A. arXiv:1509.01223. doi:10.1103/PhysRevLett.115.231802

[10] «JERRY COFF». Consultado em 10 September 2010 Verifique data em: |acessodata= (ajuda)

[curtis74-11] Curtis, L.J. (2003). Atomic Structure and Lifetimes: A Conceptual Approach. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 74. ISBN 0-521-53635-9

[nist_codata_mu-12] «CODATA value: proton-electron mass ratio». 2006 CODATA recommended values. National Institute of Standards and Technology. Consultado em 18 de julho de 2009

[anastopoulos1-13] Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome anastopoulos1

[Pauling-14] Pauling, L.C. (1960). The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals: an introduction to modern structural chemistry 3rd ed. [S.l.]: Cornell University Press. pp. 4–10. ISBN 0-8014-0333-2

[dahl-15] Dahl (1997:122–185).

[wilson-16] Wilson, R. (1997). Astronomy Through the Ages: The Story of the Human Attempt to Understand the Universe. [S.l.]: CRC Press. p. 138. ISBN 0-7484-0748-0

[DictOrigins-17] Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome DictOrigins

[Baigrie1-18] Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as refs de nome Baigrie1

[19] Keithley, J.F. (1999). The Story of Electrical and Magnetic Measurements: From 500 B.C. to the 1940s. [S.l.]: IEEE Press. pp. 15, 20. ISBN 0-7803-1193-0

[20] «Benjamin Franklin (1706–1790)». Eric Weisstein's World of Biography. Wolfram Research. Consultado em 16 de dezembro de 2010

[21] Myers, R.L. (2006). The Basics of Physics. [S.l.]: Greenwood Publishing Group. p. 242. ISBN 0-313-32857-9

[22] Barrow, J.D. (1983). «Natural Units Before Planck». Quarterly Journal of the Royal Astronomical Society]. 24: 24–26. Bibcode:1983QJRAS..24...24B

[24] Sōgo Okamura (1994). History of Electron Tubes. [S.l.]: IOS Press. p. 11. ISBN 978-90-5199-145-1. Consultado em 29 May 2015. In 1881, Stoney named this electromagnetic 'electrolion'. It came to be called 'electron' from 1891. [...] In 1906, the suggestion to call cathode ray particles 'electrions' was brought up but through the opinion of Lorentz of Holland 'electrons' came to be widely used. line feed character character in |quote= at position 235 (ajuda); Verifique data em: |acessodata= (ajuda)

[25] Stoney, G.J. (1894). «Of the "Electron," or Atom of Electricity». Philosophical Magazine. 38 (5): 418–420. doi:10.1080/14786449408620653

[26] "electron, n.2". OED Online. March 2013. Oxford University Press. Accessed 12 April 2013 [1]

[27] [2]

[28] Soukhanov, A.H. ed. (1986). Word Mysteries & Histories. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. 73. ISBN 0-395-40265-4

[29] Guralnik, D.B. ed. (1970). Webster's New World Dictionary. [S.l.]: Prentice Hall. p. 450

[30] Born, M.; Blin-Stoyle, R.J.; Radcliffe, J.M. (1989). Atomic Physics. [S.l.]: Courier Dover. p. 26. ISBN 0-486-65984-4

[31] Dahl (1997:55–58).

[dekosky-32] DeKosky, R.K. (1983). «William Crookes and the quest for absolute vacuum in the 1870s». Annals of Science. 40 (1): 1–18. doi:10.1080/00033798300200101

[leicester-33] Leicester, H.M. (1971). The Historical Background of Chemistry. [S.l.]: Courier Dover. pp. 221–222. ISBN 0-486-61053-5

[34] Dahl (1997:64–78).

[35] Zeeman, P.; Zeeman, P. (1907). «Sir William Crookes, F.R.S». Nature. 77 (1984): 1–3. Bibcode:1907Natur..77....1C. doi:10.1038/077001a0

[36] Dahl (1997:99).

[37] Frank Wilczek: "Happy Birthday, Electron" Scientific American, June 2012.

[38] Thomson, J.J. (1906). «Nobel Lecture: Carriers of Negative Electricity» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 25 de agosto de 2008

[39] Trenn, T.J. (1976). «Rutherford on the Alpha-Beta-Gamma Classification of Radioactive Rays». Isis. 67 (1): 61–75. JSTOR 231134. doi:10.1086/351545

[40] Becquerel, H. (1900). «Déviation du Rayonnement du Radium dans un Champ Électrique». Comptes rendus de l'Académie des sciences (em francês). 130: 809–815

[BaW9091-41] Buchwald and Warwick (2001:90–91).

[42] Myers, W.G. (1976). «Becquerel's Discovery of Radioactivity in 1896». Journal of Nuclear Medicine. 17 (7): 579–582. PMID 775027

[43] Kikoin, I.K.; Sominskiĭ, I.S. (1961). «Abram Fedorovich Ioffe (on his eightieth birthday)». Soviet Physics Uspekhi. 3 (5): 798–809. Bibcode:1961SvPhU...3..798K. doi:10.1070/PU1961v003n05ABEH005812 Original publication in Russian: Кикоин, И.К.; Соминский, М.С. (1960). «Академик А.Ф. Иоффе» (PDF). Успехи Физических Наук. 72 (10): 303–321

[44] Millikan, R.A. (1911). «The Isolation of an Ion, a Precision Measurement of its Charge, and the Correction of Stokes' Law». Physical Review. 32 (2): 349–397. Bibcode:1911PhRvI..32..349M. doi:10.1103/PhysRevSeriesI.32.349

[45] Das Gupta, N.N.; Ghosh, S.K. (1999). «A Report on the Wilson Cloud Chamber and Its Applications in Physics». Reviews of Modern Physics. 18 (2): 225–290. Bibcode:1946RvMP...18..225G. doi:10.1103/RevModPhys.18.225

[smirnov-46] Smirnov, B.M. (2003). Physics of Atoms and Ions. [S.l.]: Springer. pp. 14–21. ISBN 0-387-95550-X

[47] Bohr, N. (1922). «Nobel Lecture: The Structure of the Atom» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 3 de dezembro de 2008

[48] Lewis, G.N. (1916). «The Atom and the Molecule». Journal of the American Chemical Society]. 38 (4): 762–786. doi:10.1021/ja02261a002

[Arabatzis-49] Arabatzis, T.; Gavroglu, K. (1997). «The chemists' electron». European Journal of Physics. 18 (3): 150–163. Bibcode:1997EJPh...18..150A. doi:10.1088/0143-0807/18/3/005

[50] Langmuir, I. (1919). «The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules». Journal of the American Chemical Society. 41 (6): 868–934. doi:10.1021/ja02227a002

[51] Scerri, E.R. (2007). The Periodic Table. [S.l.]: Oxford University Press. pp. 205–226. ISBN 0-19-530573-6

[52] Massimi, M. (2005). Pauli's Exclusion Principle, The Origin and Validation of a Scientific Principle. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 7–8. ISBN 0-521-83911-4

[53] Uhlenbeck, G.E.; Goudsmith, S. (1925). «Ersetzung der Hypothese vom unmechanischen Zwang durch eine Forderung bezüglich des inneren Verhaltens jedes einzelnen Elektrons». Die Naturwissenschaften (em alemão). 13 (47): 953–954. Bibcode:1925NW.....13..953E. doi:10.1007/BF01558878

[54] Pauli, W. (1923). «Über die Gesetzmäßigkeiten des anomalen Zeemaneffektes». Zeitschrift für Physik (em alemão). 16 (1): 155–164. Bibcode:1923ZPhy...16..155P. doi:10.1007/BF01327386

[de_broglie-55] Broglie, L. (1929). «Nobel Lecture: The Wave Nature of the Electron» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 30 de agosto de 2008

[56] Falkenburg, B. (2007). Particle Metaphysics: A Critical Account of Subatomic Reality. [S.l.]: Springer. p. 85. ISBN 3-540-33731-8

[57] Davisson, C. (1937). «Nobel Lecture: The Discovery of Electron Waves» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 30 de agosto de 2008

[58] Schrödinger, E. (1926). «Quantisierung als Eigenwertproblem». Annalen der Physik (em alemão). 385 (13): 437–490. Bibcode:1926AnP...385..437S. doi:10.1002/andp.19263851302

[59] Rigden, J.S. (2003). Hydrogen. [S.l.]: Harvard University Press. pp. 59–86. ISBN 0-674-01252-6

[60] Reed, B.C. (2007). Quantum Mechanics. [S.l.]: Jones & Bartlett Publishers. pp. 275–350. ISBN 0-7637-4451-4

[61] Dirac, P.A.M. (1928). «The Quantum Theory of the Electron». Proceedings of the Royal Society A. 117 (778): 610–624. Bibcode:1928RSPSA.117..610D. doi:10.1098/rspa.1928.0023

[62] Dirac, P.A.M. (1933). «Nobel Lecture: Theory of Electrons and Positrons» (PDF). The Nobel Foundation. Consultado em 1 de novembro de 2008

[63] «The Nobel Prize in Physics 1965». The Nobel Foundation. Consultado em 4 de novembro de 2008

[64] Panofsky, W.K.H. (1997). «The Evolution of Particle Accelerators & Colliders» (PDF). Stanford University. Beam Line. 27 (1): 36–44. Consultado em 15 de setembro de 2008

[65] Elder, F.R.; et al. (1947). «Radiation from Electrons in a Synchrotron». Physical Review. 71 (11): 829–830. Bibcode:1947PhRv...71..829E. doi:10.1103/PhysRev.71.829.5

[66] Hoddeson, L.; et al. (1997). The Rise of the Standard Model: Particle Physics in the 1960s and 1970s. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 25–26. ISBN 0-521-57816-7

[67] Bernardini, C. (2004). «AdA: The First Electron–Positron Collider». Physics in Perspective. 6 (2): 156–183. Bibcode:2004PhP.....6..156B. doi:10.1007/s00016-003-0202-y

[68] «Testing the Standard Model: The LEP experiments». CERN. 2008. Consultado em 15 de setembro de 2008

[69] «LEP reaps a final harvest». CERN Courier. 40 (10). 2000

[70] Frampton, P.H.; Hung, P.Q.; Sher, Marc (2000). «Quarks and Leptons Beyond the Third Generation». Physics Reports. 330 (5–6): 263–348. Bibcode:2000PhR...330..263F. arXiv:hep-ph/9903387. doi:10.1016/S0370-1573(99)00095-2

[raith-71] Raith, W.; Mulvey, T. (2001). Constituents of Matter: Atoms, Molecules, Nuclei and Particles. [S.l.]: CRC Press. pp. 777–781. ISBN 0-8493-1202-7

[CODATA-72] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ The original source for CODATA is Mohr, P.J.; Taylor, B.N.; Newell, D.B. (2006). «CODATA recommended values of the fundamental physical constants». Reviews of Modern Physics. 80 (2): 633–730. Bibcode:2008RvMP...80..633M. arXiv:0801.0028. doi:10.1103/RevModPhys.80.633
Individual physical constants from the CODATA are available at: «The NIST Reference on Constants, Units and Uncertainty». National Institute of Standards and Technology. Consultado em 15 de janeiro de 2009

[73] Zombeck, M.V. (2007). Handbook of Space Astronomy and Astrophysics 3rd ed. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 14. ISBN 0-521-78242-2

[74] Murphy, M.T.; et al. (2008). «Strong Limit on a Variable Proton-to-Electron Mass Ratio from Molecules in the Distant Universe». Science. 320 (5883): 1611–1613. Bibcode:2008Sci...320.1611M. PMID 18566280. arXiv:0806.3081. doi:10.1126/science.1156352

[75] Zorn, J.C.; Chamberlain, G.E.; Hughes, V.W. (1963). «Experimental Limits for the Electron-Proton Charge Difference and for the Charge of the Neutron». Physical Review. 129 (6): 2566–2576. Bibcode:1963PhRv..129.2566Z. doi:10.1103/PhysRev.129.2566

[Hanneke-77] Odom, B.; et al. (2006). «New Measurement of the Electron Magnetic Moment Using a One-Electron Quantum Cyclotron». Physical Review Letters. 97 (3). 030801 páginas. Bibcode:2006PhRvL..97c0801O. PMID 16907490. doi:10.1103/PhysRevLett.97.030801 line feed character character in |title= at position 70 (ajuda)

[anastopoulos-79] Anastopoulos, C. (2008). Particle Or Wave: The Evolution of the Concept of Matter in Modern Physics. [S.l.]: Princeton University Press. pp. 261–262. ISBN 0-691-13512-6

[80] Gabrielse, G.; et al. (2006). «New Determination of the Fine Structure Constant from the Electron g Value and QED». Physical Review Letters. 97 (3): 030802(1–4). Bibcode:2006PhRvL..97c0802G. doi:10.1103/PhysRevLett.97.030802

[81] Eduard Shpolsky, Atomic physics (Atomnaia fizika),second edition, 1951

[82] Dehmelt, H. (1988). «A Single Atomic Particle Forever Floating at Rest in Free Space: New Value for Electron Radius». Physica Scripta. T22: 102–10. Bibcode:1988PhST...22..102D. doi:10.1088/0031-8949/1988/T22/016

[83] Meschede, D. (2004). Optics, light and lasers: The Practical Approach to Modern Aspects of Photonics and Laser Physics. [S.l.]: Wiley-VCH. p. 168. ISBN 3-527-40364-7

[85] Steinberg, R.I.; et al. (1999). «Experimental test of charge conservation and the stability of the electron». Physical Review D. 61 (2): 2582–2586. Bibcode:1975PhRvD..12.2582S. doi:10.1103/PhysRevD.12.2582

[86] J. Beringer (Particle Data Group); et al. (2012). «Review of Particle Physics: [electron properties]» (PDF). Physical Review D. 86 (1). 010001 páginas. Bibcode:2012PhRvD..86a0001B. doi:10.1103/PhysRevD.86.010001

[87] Back, H. O.; et al. (2002). «Search for electron decay mode e → γ + ν with prototype of Borexino detector». Physics Letters B. 525: 29–40. Bibcode:2002PhLB..525...29B. doi:10.1016/S0370-2693(01)01440-X

[munowitz-88] Munowitz, M. (2005). Knowing, The Nature of Physical Law. [S.l.]: Oxford University Press. ISBN 0-19-516737-6

[ab-89] :162–218

[90] Kane, G. (October 9, 2006). «Are virtual particles really constantly popping in and out of existence? Or are they merely a mathematical bookkeeping device for quantum mechanics?». Scientific American. Consultado em 19 de setembro de 2008 line feed character character in |title= at position 73 (ajuda); Verifique data em: |data= (ajuda)

[taylor-91] Taylor, J. (1989). «Gauge Theories in Particle Physics». In: Davies, Paul. The New Physics. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 464. ISBN 0-521-43831-4

[genz-92] Genz, H. (2001). Nothingness: The Science of Empty Space. [S.l.]: Da Capo Press. pp. 241–243, 245–247. ISBN 0-7382-0610-5

[93] Gribbin, J. (January 25, 1997). «More to electrons than meets the eye». New Scientist. Consultado em 17 de setembro de 2008 Verifique data em: |data= (ajuda)

[94] Levine, I.; et al. (1997). «Measurement of the Electromagnetic Coupling at Large Momentum Transfer». Physical Review Letters. 78 (3): 424–427. Bibcode:1997PhRvL..78..424L. doi:10.1103/PhysRevLett.78.424

[95] Murayama, H. (March 10–17, 2006). Supersymmetry Breaking Made Easy, Viable and Generic. Proceedings of the XLIInd Rencontres de Moriond on Electroweak Interactions and Unified Theories. La Thuile, Italy. arXiv:0709.3041 line feed character character in |work= at position 64 (ajuda); Verifique data em: |data= (ajuda)—lista uma diferença de 9% para um elétron que é do tamanho do comprimento de Planck.

[96] Schwinger, J. (1948). «On Quantum-Electrodynamics and the Magnetic Moment of the Electron». Physical Review. 73 (4): 416–417. Bibcode:1948PhRv...73..416S. doi:10.1103/PhysRev.73.416

[97] Huang, K. (2007). Fundamental Forces of Nature: The Story of Gauge Fields. [S.l.]: World Scientific. pp. 123–125. ISBN 981-270-645-3

[98] Foldy, L.L.; Wouthuysen, S. (1950). «On the Dirac Theory of Spin 1/2 Particles and Its Non-Relativistic Limit». Physical Review. 78: 29–36. Bibcode:1950PhRv...78...29F. doi:10.1103/PhysRev.78.29

[99] Sidharth, B.G. (2008). «Revisiting Zitterbewegung». International Journal of Theoretical Physics. 48 (2): 497–506. Bibcode:2009IJTP...48..497S. arXiv:0806.0985. doi:10.1007/s10773-008-9825-8

[100] Elliott, R.S. (1978). «The History of Electromagnetics as Hertz Would Have Known It». IEEE Transactions on Microwave Theory and Techniques. 36 (5): 806–823. Bibcode:1988ITMTT..36..806E. doi:10.1109/22.3600

[101] Crowell, B. (2000). Electricity and Magnetism. [S.l.]: Light and Matter. pp. 129–152. ISBN 0-9704670-4-4

[102] Mahadevan, R.; Narayan, R.; Yi, I. (1996). «Harmony in Electrons: Cyclotron and Synchrotron Emission by Thermal Electrons in a Magnetic Field». The Astrophysical Journal. 465: 327–337. Bibcode:1996ApJ...465..327M. arXiv:astro-ph/9601073. doi:10.1086/177422

[104] Rohrlich, F. (1999). «The Self-Force and Radiation Reaction». American Journal of Physics. 68 (12): 1109–1112. Bibcode:2000AmJPh..68.1109R. doi:10.1119/1.1286430

[105] Georgi, H. (1989). «Grand Unified Theories». In: Davies, Paul. The New Physics. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 427. ISBN 0-521-43831-4

[106] Blumenthal, G.J.; Gould, R. (1970). «Bremsstrahlung, Synchrotron Radiation, and Compton Scattering of High-Energy Electrons Traversing Dilute Gases». Reviews of Modern Physics. 42 (2): 237–270. Bibcode:1970RvMP...42..237B. doi:10.1103/RevModPhys.42.237

[108] Staff (2008). «The Nobel Prize in Physics 1927». The Nobel Foundation. Consultado em 28 de setembro de 2008

[Chen1998-109] Chen, S.-Y.; Maksimchuk, A.; Umstadter, D. (1998). «Experimental observation of relativistic nonlinear Thomson scattering». Nature. 396 (6712): 653–655. Bibcode:1998Natur.396..653C. arXiv:physics/9810036. doi:10.1038/25303

[110] Beringer, R.; Montgomery, C.G. (1942). «The Angular Distribution of Positron Annihilation Radiation». Physical Review. 61 (5–6): 222–224. Bibcode:1942PhRv...61..222B. doi:10.1103/PhysRev.61.222

[111] Buffa, A. (2000). College Physics 4th ed. [S.l.]: Prentice Hall. p. 888. ISBN 0-13-082444-5

[112] Eichler, J. (2005). «Electron–positron pair production in relativistic ion–atom collisions». Physics Letters A. 347 (1–3): 67–72. Bibcode:2005PhLA..347...67E. doi:10.1016/j.physleta.2005.06.105

[113] Hubbell, J.H. (2006). «Electron positron pair production by photons: A historical overview». Radiation Physics and Chemistry. 75 (6): 614–623. Bibcode:2006RaPC...75..614H. doi:10.1016/j.radphyschem.2005.10.008

[quigg-114] Quigg, C. (June 4–30, 2000). The Electroweak Theory. TASI 2000: Flavor Physics for the Millennium. Boulder, Colorado. p. 80. arXiv:hep-ph/0204104 Verifique data em: |data= (ajuda)

[115] Mulliken, R.S. (1967). «Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding». Science. 157 (3784): 13–24. Bibcode:1967Sci...157...13M. PMID 5338306. doi:10.1126/science.157.3784.13

[116] Burhop, E.H.S. (1952). The Auger Effect and Other Radiationless Transitions. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 2–3. ISBN 0-88275-966-3

[grupen-117] Grupen, C. (2000). «Physics of Particle Detection». AIP Conference Proceedings. 536: 3–34. arXiv:physics/9906063. doi:10.1063/1.1361756

[118] Jiles, D. (1998). Introduction to Magnetism and Magnetic Materials. [S.l.]: CRC Press. pp. 280–287. ISBN 0-412-79860-3

[119] Löwdin, P.O.; Erkki Brändas, E.; Kryachko, E.S. (2003). Fundamental World of Quantum Chemistry: A Tribute to the Memory of Per- Olov Löwdin. [S.l.]: Springer. pp. 393–394. ISBN 1-4020-1290-X

[120] McQuarrie, D.A.; Simon, J.D. (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach. [S.l.]: University Science Books. pp. 325–361. ISBN 0-935702-99-7

[121] Daudel, R.; et al. (1973). «The Electron Pair in Chemistry». Canadian Journal of Chemistry. 52 (8): 1310–1320. doi:10.1139/v74-201

[122] Rakov, V.A.; Uman, M.A. (2007). Lightning: Physics and Effects. [S.l.]: Cambridge University Press. p. 4. ISBN 0-521-03541-4

[123] Freeman, G.R.; March, N.H. (1999). «Triboelectricity and some associated phenomena». Materials Science and Technology. 15 (12): 1454–1458. doi:10.1179/026708399101505464

[124] Forward, K.M.; Lacks, D.J.; Sankaran, R.M. (2009). «Methodology for studying particle–particle triboelectrification in granular materials». Journal of Electrostatics. 67 (2–3): 178–183. doi:10.1016/j.elstat.2008.12.002

[125] Weinberg, S. (2003). The Discovery of Subatomic Particles. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 15–16. ISBN 0-521-82351-X

[Liang-fu_Lou-126] Lou, L.-F. (2003). Introduction to phonons and electrons. [S.l.]: World Scientific. pp. 162, 164. ISBN 978-981-238-461-4

[127] Guru, B.S.; Hızıroğlu, H.R. (2004). Electromagnetic Field Theory. [S.l.]: Cambridge University Press. pp. 138, 276. ISBN 0-521-83016-8

[128] Achuthan, M.K.; Bhat, K.N. (2007). Fundamentals of Semiconductor Devices. [S.l.]: Tata McGraw-Hill. pp. 49–67. ISBN 0-07-061220-X

[ziman-129] Ziman, J.M. (2001). Electrons and Phonons: The Theory of Transport Phenomena in Solids. [S.l.]: Oxford University Press. p. 260. ISBN 0-19-850779-8

[130] Main, P. (June 12, 1993). «When electrons go with the flow: Remove the obstacles that create electrical resistance, and you get ballistic electrons and a quantum surprise». New Scientist. 1887: 30. Consultado em 9 de outubro de 2008 Verifique data em: |data= (ajuda)

[131] Blackwell, G.R. (2000). The Electronic Packaging Handbook. [S.l.]: CRC Press. pp. 6.39–6.40. ISBN 0-8493-8591-1

[durrant-132] Durrant, A. (2000). Quantum Physics of Matter: The Physical World. [S.l.]: CRC Press. pp. 43, 71–78. ISBN 0-7503-0721-8

[133] Staff (2008). «The Nobel Prize in Physics 1972». The Nobel Foundation. Consultado em 13 de outubro de 2008

[134] Kadin, A.M. (2007). «Spatial Structure of the Cooper Pair». Journal of Superconductivity and Novel Magnetism. 20 (4): 285–292. arXiv:cond-mat/0510279. doi:10.1007/s10948-006-0198-z

[135] «Discovery About Behavior Of Building Block Of Nature Could Lead To Computer Revolution». [ScienceDaily. July 31, 2009. Consultado em 1 de agosto de 2009 Verifique data em: |data= (ajuda)

[136] Jompol, Y.; et al. (2009). «Probing Spin-Charge Separation in a Tomonaga-Luttinger Liquid». Science. 325 (5940): 597–601. Bibcode:2009Sci...325..597J. PMID 19644117. arXiv:1002.2782. doi:10.1126/science.1171769

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[notas 1]

[7]

[notas 2]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[notas 3]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

[44]

[45]

[46]

[47]

[48]

[49]

[50]

[51]

[52]

[53]

[54]

[55]

[56]

[57]

[58]

[59]

[60]

[61]

[62]

[63]

[64]

[65]

[66]

[67]

[68]

[69]

[70]

[71]

[72]

[notas 4]

[73]

[notas 5]

[74]

[75]

[76]

[77]

[78]

[notas 6]

[79]

[80]

[81]

[82]

[83]

[84]

[85]

[86]

[87]

[88]

[89]

[90]

[91]

[92]

[93]

[94]

Elétron

Estimativas teóricas da densidade do elétron para orbitais do átomo do hidrogênio.
Composição:	partícula elementar^[1]
Família:	Férmion
Grupo:	Lépton
Geração:	Primeira
Interação:	Gravidade, eletromagnética, fraca
Símbolo(s):	e− , β−
Antipartícula:	Pósitron (também chamado de antielétron)
Teorizada:	Richard Laming (1838–1851),^[2] G. Johnstone Stoney (1874) e outros.^[3]^[4]
Descoberta:	J. J. Thomson (1897)^[5]
Massa:	6969910938355999999♠9.10938356(11)×10⁻³¹ kg^[6] 6996548579909069999♠5.48579909070(16)×10⁻⁴ u^[6] [7003182288848450000♠1822.8884845(14)]⁻¹ u^{[notas 1]} 6999510998946099999♠0.5109989461(31) MeV/c²^[6]
Decaimento de partícula:	estável ( > 7028659999999999999♠6.6×10²⁸ anos^[7])
Carga elétrica:	3018839782351300000♠−1 e^{[notas 2]} 3018839782343500000♠−1.602176565(35)×10⁻¹⁹ C^[6] 3009519679549000000♠−4.80320451(10)×10⁻¹⁰ esu
Momento magnético:	−1.00115965218076(27) μ_B^[6]
Spin:	1⁄2